암모늄 철().II) 황산염

Ammonium iron(
암모늄 철().
MohriteD.jpg
Síran železnato-amonný.JPG
이름
IUPAC 이름
암모늄 철().II) 황산염
기타 이름
황산철암모늄
황산암모늄
모어의 소금
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.030.125 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-151-8
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;2*1-5(2,3)4/h;2*1H3;2*2*(H2,1,2,3,4)/q+2;;;/p-2;;;/p-2 checkY;
    키: IMBKASBLACKCLEM-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChi=1/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;2*1-5(2,3)4/h;2*1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+2;;;;/p-2;
    키: IMBKASBLACKCLEM-NUQCVWONBAX
  • [Fe+2][O-]S(=O)][O-][O-]S([O-])=O.[NH4+][NH4+]
특성.
Fe(SO4)(NH4)(2SO4)(무수)
Fe(SO4)(NH4)(2SO4)/6HO2(헥사하이드레이트)
어금질량 284.05 g mol−1(무수)
392.14 g mol−1(수화물)
외관 청녹색 고체
밀도 1.86 g/cm3
녹는점 100 ~ 110 °C(212 ~ 230 °F, 373 ~ 383 K)
비등점 해당되지 않음
269 g/L(헥사하이드레이트)
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation mark
경고
H315, H319, H335
P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
0
0
안전 데이터 시트(SDS) 피셔 MSDS
관련 화합물
관련 화합물
 황산암모늄철(III)
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

암모늄 철().II) 황산염, 즉 모어의 소금은 (NH4)2Fe(SO4)(2HO2)라는 공식을 가진 무기 화합물이다2+. Fe와4+ NH라는 두 개의 다른 양이 함유된 황산염과 황산암모늄의 이중염으로 분류된다.6 쉽게 결정되기 때문에 흔한 실험실 시약이며, 결정체는 공기로 산화에 저항한다. 다른 철 황산염과 마찬가지로 철암모늄 황산염은 물에 녹아서 아쿠오 콤플렉스[Fe(HO2)]62+를 주는데, 이 아쿠오 콤플렉스는 팔면체 분자 기하학을 가지고 있다.[1] 그것의 광물 형태는 모하라이트다.

구조

이 화합물은 Shönites 또는 Tutton의 소금이라고 불리는 이중 황산염 그룹의 일원이다. 투튼의 염분은 단핵 결정을 형성하고 MN2(SO4)2.6HO2(M = 다양한 단핵화)라는 공식을 가지고 있다. 본딩과 관련하여 결정체는 황산염과 암모늄에 결합된 수소인 옥타헤드라[Fe(HO2)]62+ 중심부로 구성된다.[2]

수소 본딩 네트워크가 강조된 황산철 암모늄의 구조(N은 보라색, O는 빨강, S는 오렌지색, Fe = 큰 빨강).

모어의 소금은 독일의 화학자 칼 프리드리히 모어의 이름을 따온 것으로, 19세기에 적정화의 방법론에 있어서 많은 중요한 진보를 하였다.

적용들

분석 화학에서 이 소금은 산화 방지성이 있는 고체의 저장 수명이 길기 때문에 철 이온의 선호원이다. 이러한 안정성은 pH가 철/철분 리독스 커플에 미치는 영향을 반영하는 솔루션으로 다소 확장된다. 이 산화는 높은 pH에서 더 쉽게 발생한다. 암모늄 이온은 모어의 소금 용액을 약간 산성으로 만들어 이 산화 과정을 늦춘다.[1][3] 황산은 일반적으로 철에 대한 산화를 줄이기 위해 용액에 첨가된다.

그것은 높은 감마선량을 측정하기 위해 Fricke의 선량계에 사용된다.[4]

준비

모어의 소금은 황산을 약간 함유한 물에 수성 황산염과 황산암모늄의 등극 혼합물을 녹인 후 결정화에 영향을 주어 준비된다. 황산제철암모늄은 연한 녹색 결정체를 형성한다. 이 소금은 가열된 이온에 존재하는 모든 양이온과 음이온을 제공할 때 사용된다.

오염물질

일반적인 불순물로는 마그네슘, 니켈, 망간, 납, 아연이 있는데, 이 중 상당수는 이형성 염을 형성한다.[5]

참조

  1. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Ephraim, Fritz (1926). Inorganic Chemistry. tr P. C. L. Thorne. London: Gurney and Jackson. pp. 484–485.
  3. ^ "Ammonium Ferrous Sulphate 100 g (Mohr's Salt)". 2012. Retrieved 13 June 2013.
  4. ^ Hickman, C.; Lorrain, S.; Barthe, J.R.; Portal, G. (1986). "Use of Mohr's Salt for High Level Gamma Dosimetry (Up to 108 Gy)". Radiation Protection Dosimetry. Oxford Journals. 17 (1–4): 255–257. doi:10.1093/oxfordjournals.rpd.a079818.
  5. ^ Vogel, Arthur I. (1961). A Text-book of Quantitative Inorganic Analysis Including Elementary Instrumental Analysis (3 ed.). Longmans. pp. 281–282.