산화철(III)-수산화물

Iron(III) oxide-hydroxide
산화철(III)-수산화물
Samples of iron(III) oxide-hydroxide monohydrate in a vial, and a spoon
이름
IUPAC 이름
산화철(III)-수산화물
기타 이름
철산
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.039.754 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 215-176-6
메쉬 괴타이트
유니
  • InChI=1S/Fe.H2O.O/h;1H2;/q+1;/p-1 확인.Y
    키 : AEIXRCIKZIZYPM-UHFFFAOYSA-M 확인.Y
  • O=[Fe]O
특성.
FeO(OH)
외모 선명한 짙은 오렌지색 불투명한 결정체
냄새 무취의
밀도 4.25g/cm3
pH7에서 불용성
Fe(OH)3[1]의 경우 2.79×10−39
위험 요소
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
1
0
0
약리학
B03AB04(WHO)
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

산화철(III) 또는 산화철[2](Oh)은 식 FeO(OH)의 철, 산소 및 수소의 화합물이다.

화합물은 종종 수화물 중 하나인 FeO(OH)·n으로 나타난다.HO
2[녹]일수화물 FeO(OH)…HO는
2 종종 수산화철(III) Fe(OH),
3[3] 수화철(OH), 황산화철(Yellow iron oxide), 또는 안료황(Yellow) 42로 불립니다.[3]

자연발생

광물

매우 희귀한 미네랄 버날라이트인 Fe(OH)·3nHO2(n=0.0~0.25)[4][5]로서 자연에서 무수산화철이 발생한다.철 옥시드록시드(FeOOH)는 훨씬 더 흔하며 그리스 문자 α, β, β 및 β로 나타나는 구조적으로 다른 광물(폴리몰프)로서 자연적으로 발생한다.

  • 아카게나이트는 풍화에 의해 형성되는 [6]β 다형질이며 일부 운석과 달 표면에서 존재한다고 알려져 있다.그러나 최근에는 구조를 안정시키기 위해 염화물 이온을 반드시 함유해야 한다고 판단되어 보다 정확한
    0.833     공식은
    1.167    FeO
    0.167    (OH
    6
    5    )    Cl 또는
    7    FeO    ([7]OH)Cl이다.
  • Lepidocrocite는 β 폴리모프이며, 강철제 수도관 및 탱크 내부에 녹이 슬어 흔히 볼 수 있습니다.
  • 페록시하이트(θ)는 해수면 및 해양바닥의 고압조건 하에서 형성되며 표면조건에서 α 폴리몰프(고에타이트)에 대해 열역학적으로 불안정하다.

비마이너럴

  • 시데로겔은 자연적으로 발생하는 산화철(III)의 콜로이드 형태입니다.

구에타이트와 레피도크로사이트는 둘 다 오르토롬 시스템에서 결정화되어 있으며, 가장 일반적인 형태의 산화철이며 토양에서 철의 가장 중요한 광물 운반체입니다.

미네랄로이드

산화철(III)은 다른 미네랄과 미네랄로이드의 주요 성분이다.

  • 철수소산철은 비정질 또는 나노크리스탈린 수화광물로 공식적으로는 FeOH•1.8HO이지만
    2 수화 작용이 매우 다양합니다.

특성.

산화철(III)의 색상은 수화의 정도, 입자의 크기와 모양, 결정 구조에 따라 노란색에서 짙은 갈색, 검은색까지 다양합니다.

구조.

β-FeOOH(아카게나이트)의 결정 구조는 올랑다이트 또는 BaMnO의
8
16 결정 구조이다.단위 셀은 a=1.048 및 c=0.3023 nm로 사각형이며 FeOOH의 공식 단위가 8개 포함되어 있다.치수는 약 500 × 50 × 50 nm이다.쌍둥이는 종종 육각형 별 모양의 입자를 생성한다.[2]

화학

가열 시 β-FeOOH는 분해되어 α-FeO
2
3(헤마타이트)[2]로 재결정된다.

사용하다

리모나이트는 다양한 하이드레이트와 옥시수산화철의 다형질 혼합물로 기원전 2500년 이후 사용된 [8][9]3대 철광석 중 하나이다.

황색 산화철 또는 색소 황색 42는 미국 식품의약국(FDA)에서 화장품 사용을 승인했으며 일부 문신 잉크에 사용됩니다.

수조수처리에도 인산염 [10]결합제로 산화철을 사용한다.

산화철-수산화물 나노입자는 수생 [11]매체에서 납을 제거하기 위한 가능한 흡착제로서 연구되어 왔다.

약

철분결핍성 빈혈의 치료에는 철분폴리말토스가 사용된다.

생산.

철(III)은 pH 6.5에서 [12]8 사이의 철(III) 소금 용액에서 침전된다.따라서 옥시 하이드록시드는 염화철 또는 질산철과 같은 철(II) 소금을 [13]수산화나트륨과 반응시켜 얻을 수 있습니다.

FeCl
3 + 3 NaOH → Fe(OH)
3 + 3 NaCl
Fe(NO
3)
3 + 3 NaOH → Fe(OH)
3 + 3
3 NaNO

실제로 순수한
3 FeCl은 물에 녹으면 어느 정도 가수분해되어 옥시수산화물을 생성하고 용액을 [12]산성으로 만듭니다.

FeCl
3 + 2
2 HO ↔ FeOOH + 3 HCl

따라서 화합물은 비등점 근처에서 며칠 또는 몇 [14]주 동안 염화철(II)의 산성 용액을 분해하여 얻을 수도 있습니다.

FeCl
3 + 2
2 HO → FeOOH + 3 HCl(g)

(질산철(III) Fe(NO
3)
3 또는 과염소산Fe(ClO
4)
3 용액에도 α-FeO
2
3 입자 대신 동일한 공정을 적용한다.)[14]

또 다른 유사한 경로는 약 [15]120°C에서 스테아린산에 용해된 질산철(II)의 분해입니다.

염화철로부터 제조된 옥시수산화물은 대개 β 폴리몰프(아카게나이트)이며, 종종 얇은 [14][16]바늘의 형태를 띤다.

옥시수산화물은 또한 철로부터 고체 변환에 의해 생산될 수 있다.II) 염화물 4수화물
2 FeCl·4H
2O.[6]

이 화합물은 또한 철분일 때 쉽게 형성된다.II) 수산화물이 공기에 노출되는 경우:

4Fe(OH)
2 + O
2 → 4 FeOOH + 2 HO
2

다리미(II) 수산화물은 산의 존재 하에서 과산화수소에 의해 산화될 수도 있다.

2Fe(OH)
2 + HO
2
2 → 2Fe(OH)
3

「 」를 참조해 주세요.

  • 녹
  • 산화철
  • 광산 폐기물과 같은 산성 유출물이 중화될 때 노란색 침전물인 황색 소년

레퍼런스

  1. ^ "Archived copy". Archived from the original on 2015-02-26. Retrieved 2015-02-23.{{cite web}}: CS1 maint: 제목으로 아카이브된 복사(링크)
  2. ^ a b c A. L. 맥케이(1960): "β-옥시수산화철"광물학 매거진(광물학회지), 제32권, 제250호, 545-557쪽.doi:10.1180/minmag.1960.032.250.04
  3. ^ a b CAS 51274-00-1, C.I. 77492
  4. ^ "Bernalite".
  5. ^ "List of Minerals". 21 March 2011.
  6. ^ a b A. L. Mackay(1962) : "β-철 옥시수산화물—아카가네이트", 광물학 매거진(광물학회지), 제33권, 제259호, 270-280쪽 doi:10.1180/minmag.1962.033.259.02"
  7. ^ C. 레마제유와 Ph.Refait(2007) : "염화물이 함유된 환경에서의 β-FeOOH(아카가네이트) 형성에 대하여"부식 과학, 제49권, 제2호, 844-857쪽. doi:10.1016/j.corsci.2006.06.003
  8. ^ MacEachern, Scott(1996) : "만다라 산맥 북쪽, 카메룬, 나이지리아에서 철기 시대가 시작되었습니다."Pwiti, Gilbert and Soper, Robert (편집자) (1996)의 아프리카 고고학 측면: 짐바브웨 하라레, 제10차 범아프리카 의회 대학 프레스, ISBN 978-0-908307-55-5, 489-496페이지.2012년 3월 11일에 여기에 보관되었습니다.
  9. ^ 디옵메스, 루이스 마리(1996) : "아프리카 철기 시대의 문제"Ankh, 제4/5권, 278-303쪽.2008년 1월 25일 아카이브 완료.
  10. ^ 산화철 수산화물(GFO) 인산결합제
  11. ^ 사푸라 라히미, 로지타 MMoattari, Laleh Rajabi, Ali Ashraf Derakhshan 및 Mohammad Keyhani(2015): "오염된 수생 매체에서 납을 제거하기 위한 높은 잠재적 흡착제로서 산화철/수(α,γ-FeOOH) 나노입자"산업 및 엔지니어링 화학 저널, 제23권, 33-43쪽. doi:10.1016/j.jiec.2014.07.039
  12. ^ a b Tim Grundl과 Jim Delwiche(1993) : "산소수산화철 강수의 동력학.오염물질 수문학 저널, 제14권, 제1호, 71-87쪽. doi:10.1016/0169-7722(93)90042-Q
  13. ^ K. H. 게이어와 레오 웡트너(1956) : "25°의 산성과 염기성 배지에서 수산화철과 수산화철의 용해성"물리화학 저널 제60권 제11호, 1569-1571쪽. doi:10.1021/j150545a021
  14. ^ a b c 에곤 마티예비치 및 폴 샤이너(1978) : "산화철 솔: III. Fe(II)-염산염, -질산염 및 -과염산염 용액의 가수분해에 의한 균일한 입자의 제조"콜로이드 및 인터페이스 과학 저널, 제63권, 제3호, 509-524쪽.doi:10.1016/S0021-9797(78)80011-3
  15. ^ Dan Li, Xiaohui Wang, Gang Xiong, Lude Lu, Xujie Yang 및 Xin Wang(1997): "수산화철(II) 질산염으로 초미세
    2
    3     FeO를 제조하는 새로운 기술"    Journal of Materials Science Letters 제16권 493-495쪽 doi:10.1023/A:10185287135766
  16. ^ 도널드 오Whittemore와 Donald Langmuir(1974) : "물 속의 제철 옥시수산화물 미립자"Environmental Health Perspective, 9권, 173-176쪽.doi:10.1289/ehp.749173