과염소산염

과염소산염은 [B(ClO₄)]₄⁻ 형태의 음이온이다.그것은 중알칼리 금속으로 부분적으로 안정된 고체 소금을 형성할 수 있다.그것들은 질산염보다 ^[1]더 안정적이다.K[B(ClO₄)]₄는 35 °C에서 분해되고, Rb[B(ClO₄)]₄는 50 °C에서 안정되며, Cs[B(ClO₄)]₄는 80 ^[2]°C까지 존재할 수 있다.

과염소알루미늄산염은 과염소알루미늄산염([Al(ClO₄)])₄⁻과 유사하다.

또 다른 관련 음이온은 클로로퍼클로로아토베이트 ClB₃₄(ClO)^[3]이다.

과염소산붕소 자체는 ^[4]-5 °C 이상에서 불안정하다.

분해

열분해 시 알칼리 과염소산염은 알칼리 과염소산염, 고체잔기로 삼산화붕소, 디클로로린 헵톡시드, 이산화염소, 염소 및 산소를 포함한 가스를 형성한다.

2 M[B(ClO₄)]₄ → 2 MCLO₄₂₃ + BO + (3₂₇ ClO 또는6₂ ClO +)412O₂ 또는 6Cl₂ + 1012O₂)^[2]

낮은 온도에서 알칼리 과염소붕산염이 먼저 분해되기 시작하면 흡열반응이 일어나 디클로로린 헵톡시드가 생성된다.그러나 과염소산세슘을 가열하면 분해가 90 °C 이상으로 발열되고, 100 °C에서는 발열적으로 염소와 ^[2]산소를 생성하며 폭발한다.

반응

과염소산 루비듐을 과염소산과 반응시키면 RbBO(ClO₄)₂^[5]가 된다.

물속에서 알칼리 과염소산염은 발열 분해되어 붕산,^[5] 과염소산 및 과염소산염이 된다.

형성

과염소산니트로늄과 삼염화붕소를 용액에 반응시켜 과염소산니트로늄(NOb(₂ClO₄))₄을 형성할 수 있다.마찬가지로 과염소산암모늄은 BCl과₃ 반응하여 ^[5]과염소산암모늄을 형성한다.

금속 과염소산염은 또한 삼염화붕소와 반응하는 무수 과염소산에 용해된 금속 과염소산염으로부터 형성될 수 있다.또 다른 방법은 금속 염소산염(MBCl)₄을 과염소산과 반응시키는 것이다.염화질소에 용해된 염화금속과 ^[5]삼염화붕소로부터 염화염소를 만들 수 있다.추가₂₇ 정보원이 반응을 ^[5]촉진합니다.

BCl₃ + 3HClO₄ → B(ClO₄)₃

과염소산붕소 ^[6]및 과염소산디클로로보론과 -78°C 이상 불균형을 일으키는 BClClO₂₄ 및 BCl(ClO₄)₂도 형성된다.

B(ClO₄)₃ + ClO⁻
₄ → B(ClO
₄)⁻
₄

특성.

과염소산세슘은 ^[4]수경성 물질이다.밀도는 2.5g/^[4]cm이다³.색깔이 ^[4]없어요.

적외선 흡수 대역은 과염소산세슘 640cm와 1,^[4]087cm에서⁻¹ 관찰된다.

과염소산칼륨의 밀도는 2.18g³/cm이고, 과염소산루비듐의 밀도는³ ^[5]2.32g/cm이다.

습한 공기 중에 있는 3개의 과염소화붕산염 연기는 모두 결정성이고 ^[5]무색입니다.

레퍼런스

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