페레닌산
Perrhenic acid | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 테트라옥소헤닉산 | |
| 기타 이름 하이드레이트 레늄(VII) 산화물 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.033.968  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| HORe 4 9 2(솔리드) HReO 4(가스) | |
| 어금질량 | 251.2055 g/190 |
| 외관 | 옅은 노란색 고체 |
| 비등점 | 숭고한 사람들 |
| 수용성 | |
| 산도(pKa) | -1.25[1] |
| 콘게이트 베이스 | 페르헤나테 |
| 구조 | |
| 팔면체-팔면체(고체) 사면체(가스) | |
| 위험 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 부식성 |
| GHS 라벨 표시: | |
  | |
| 위험 | |
| H302, H314, H332 | |
| P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P330, P363, P405, P501 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 관련 화합물 | |
관련 화합물 | Re 2O 7, Mn 2O 7 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
페르헤닉산은 ReO
2
7(OH
2)라는 공식을 가진 화학 화합물이다.
2 그것은 ReO의
2
7 수용액을 증발시켜 얻는다. 관례적으로, 페르헤닉산은 HReO라는
4 공식을 가지고 있는 것으로 간주되며, 이 공식의 한 종은 레늄(VII) 산화물이 물이나 증기가 있는 곳에서 서브밍될 때 형성된다.[2] REO의
2
7 용액을 몇 달 동안 보관하면 분해되어 HReO의
4 결정체가 된다.HO는
2 사면체 REO를−
4[3] 함유하고 있으며, 대부분의 용도로는 페르헤닉산과 레늄(VII)산화물이 서로 교환하여 사용된다. 레늄은 질산이나 농축 황산에 용해되어 페레닉산을 생산할 수 있다.
특성.
고체페르헨산의 구조는 [ORe-O-ReO
3
3(HO
2)]
2[4]이다. 이 종은 물에 조화된 금속 산화물의 드문 예로서 금속-옥소-아쿠오 종은 대부분 해당 수산화물에 대해 불안정하다.
- M(O)(HO
2) → M(OH)
2
두 개의 레늄 원자는 서로 다른 결합 기하학적 형상을 가지고 있는데, 하나는 사면체이고 다른 하나는 팔면체이고, 물 리간드는 후자에 맞춰 조정된다.
가스성 페레닉산은 그것의 공식 HReO에서
4 제안된 것처럼 사면체다.
반응
페르헤닉산 또는 관련 무수산화물 ReO는
2
7 황화수소 처리 시 헵타황화 디르헤늄으로 전환된다.
- ReO
2
7 + 7 HS
2 → Res
2
7 + 7 HO
2
복잡한 구조를 가진 [5]헵타황화물은 이중 결합의 수소를 촉매로 만들며, 고귀한 금속 촉매를 독살하는 황화합물을 견디기 때문에 유용하다. Res는
2
7 또한 아산화질소를 아산화질소로 감소시키는 것을 촉진한다.
염산이 존재하는 페레닉산은 티오토르와 3차 인산염의 존재 감소를 통해 Renium(V) 복합체에 ReOCL이라는
3
2 공식을 부여한다.[6]
지지대에 백금과 결합된 페레닉산은 석유 산업에 유용한 수소화와 하이드로 크랙킹 촉매를 만들어낸다.[7] 예를 들어, 페르헨산 용액에 함침된 실리카는 500 °C에서 수소와 함께 감소한다.[citation needed] 이 촉매는 알코올의 탈수소화에 사용되며 암모니아 분해를 촉진하기도 한다.
카탈루션
페레닉산은 다양한 균질 촉매의 전구체로서, 그 중 일부는 레늄의 높은 비용을 정당화할 수 있는 틈새 응용 분야에서 유망하다. 3차 아르신과 결합하여, 과산화수소와 함께 알켄의 에폭시드를 촉진한다.[8] 페레닌산은 옥수수의 탈수증을 질산염으로 촉진시킨다.[9]
기타 용도
페레닉산은 X선 표적 제조에도 사용된다.[10][11]
참고 항목
참조
- ^ http://www.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7002x0355.pdf
- ^ Glemser, O.; Müller, A.; Schwarzkopf, H. (1964). "Gasförmige Hydroxide. IX. Über ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 334: 21–26. doi:10.1002/zaac.19643340105..
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Beyer, H.; Glemser, O.; Krebs, B. "Dirhenium Dihydratoheptoxide Re
2O
7(OH
2)
2 – New Type of Water Bonding in an Aquoxide" Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Pages 295 - 296. doi:10.1002/anie.196802951. - ^ Schwarz, D. E.; Frenkel, A. I.; Nuzzo, R. G.; Rauchfuss, T. B.; Vairavamurthy, A. (2004). "Electrosynthesis of ReS
4. XAS Analysis of ReS
2, Re
2S
7, and ReS
4". Chemistry of Materials. 16: 151–158. doi:10.1021/cm034467v. - ^ Parshall, G. W.; Shive, L. W.; Cotton, F. A. (1997). "Phosphine Complexes of Rhenium". Inorganic Syntheses. 17: 110–112. doi:10.1002/9780470132487.ch31. ISBN 9780470132487.
- ^ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "In 유기화학" 학술언론: 샌디에이고, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ van Vliet, M. C. A.; Arends, I. W. C. E.; Sheldon, R. A. (1999). "Rhenium Catalysed Epoxidations with Hydrogen Peroxide: Tertiary Arsines as Effective Cocatalysts". J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 (3): 377–80. doi:10.1039/a907975k.
- ^ Ishihara, K.; Furuya, Y.; Yamamoto, H. (2002). "Rhenium(VII) Oxo Complexes as Extremely Active Catalysts in the Dehydration of Primary Amides and Aldoximes to Nitriles". Angewandte Chemie International Edition. 41 (16): 2983–2986. doi:10.1002/1521-3773(20020816)41:16<2983::AID-ANIE2983>3.0.CO;2-X. PMID 12203432.
- ^ http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf[영구적 데드링크]
- ^ X선#소스
