칼슘 살균제

Calcium disilicide
칼슘 살균제
CaSi2.png
hR9 단위 셀
식별자
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.031.431 Edit this at Wikidata
특성.
CaSi2
몰 질량 96.249 g/g[1]
외모 회색[1] 고체
밀도 2.50g/cm3[1]
녹는점 1,040 °C (1,900 °F, 1,310 K)[1]
녹지 않다
구조[2]
삼각, hR9/hR18,
R3m, 166호
a = 0.38295/0.3855 nm, c = 1.5904/3.06 nm
수식 단위(Z)
 3/6
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

칼슘 디실리사이드(CaSi2)는 칼슘의 규화물인 무기 화합물이다.녹는점이 1033°C인 희끗희끗하거나 진한 회색에서 검은색의 고체 물질입니다.물에 녹지 않지만 수분에 노출되면 분해되어 수소를 진화시키고 수산화칼슘을 생성할 수 있습니다.뜨거운 물에 분해되어 가연성이 있으며 공기 중에 자연 발화할 수 있습니다.

공업용 칼슘 실리사이드에는 일반적으로 1차 오염 물질로 철과 알루미늄이 함유되어 있으며 탄소 및 황의 양은 적습니다.

특성.

주변 조건에서는 hR9 및 hR18이라는 두 가지 폴리몰프에 칼슘 불용제가 존재하며, hR18 구조에서는 hR9 단위 셀이 c축을 따라 두 번 적층됩니다.ca. 40 kBar의 압력으로 1000 °C로 가열하면 칼슘 불산염은 (반안정적인) 사각형 [2]상으로 변환됩니다.137K[3]의 1.58K.[4]에 전이 온도의 정방 정계의 국면은 초전도체는 비록trigonal/rhombohedral(i.e. hR9과hR18 단위 세포)에 외부 압력을 고압 아래(>12GPa/120 kbar)이 단계 전시회 초전도 tran 관찰 없고 식별할 수 있는 초전도 전이 온도, 있다.sition.[5]삼각 위상이 16 GPa를 초과하는 압력에 놓이면 ALB2 유사 [6]위상으로의 상전이 발생합니다.

사용하다

합금

규화칼슘은 예를 들어 인 제거 및 탈산화제 등의 특수 금속합금 제조에 사용된다.

불꽃놀이

폭약학에서는 예를 들어 연기, 플래시 조성, 타악기 캡 등의 특수 혼합물을 만들기 위한 연료로 사용됩니다.폭약식 칼슘 실리사이드 사양은 MIL-C-324C이다.일부 혼합물에서는 페로실리콘으로 대체될 수 있다.실리콘 기반 연료는 폭발 볼트, 수류탄 및 적외선 디코이의 제어와 [citation needed]같은 일부 시간 지연 혼합물에 사용됩니다.연기 조성물은 종종 헥사클로로에탄을 함유하고 있으며, 연소 중에 사염화실리콘을 생성합니다.사염화실리콘은 연막에서 사용되는 사염화티타늄과 마찬가지로 공기 수분과 반응하여 짙은 흰 안개를 생성합니다.아라비아 고무는 칼슘 실리사이드 분해를 억제하기 위해 일부 혼합물에 사용된다.

가열식품

제2차 세계 대전 중에 개발된 군용 식량 통조림에는 테르마이트와 같은 1:1 철분 혼합물이 사용되었습니다.III) 산화물 및 칼슘 실리사이드.이러한 혼합물은 점화되면 적당한 양의 열을 발생시키고 가스 [7]생성물은 발생하지 않습니다.

레퍼런스

  1. ^ a b c d Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.56. ISBN 1-4398-5511-0.
  2. ^ a b Evers, Jürgen (1979). "Transformation of three-connected silicon nets in CaSi2". Journal of Solid State Chemistry. 28 (3): 369–377. Bibcode:1979JSSCh..28..369E. doi:10.1016/0022-4596(79)90087-2.
  3. ^ Evers, J; Oehlinger, G; Ott, H.R (1980). "Superconductivity of SrSi2 and BaGe2 with the α-ThSi2-type structure". Journal of the Less Common Metals. 69 (2): 389. doi:10.1016/0022-5088(80)90297-0.
  4. ^ McWhan, D.B.; Compton, V.B.; Silverman, M.S.; Soulen, J.R. (1967). "Crystal structure and superconductivity of a high-pressure phase of CaSi2". Journal of the Less Common Metals. Elsevier BV. 12 (1): 75–76. doi:10.1016/0022-5088(67)90073-2. ISSN 0022-5088.
  5. ^ Sanfilippo, S.; Elsinger, H.; Nunez-Regueiro, M.; Laborde, O.; LeFloch, S.; Affronte, M.; Olcese, G. L.; Palenzona, A. (2000). "Superconducting high pressure CaSi2 phase with Tc up to 14K". Physical Review B. 61 (6): R3800. Bibcode:2000PhRvB..61.3800S. doi:10.1103/PhysRevB.61.R3800. Retrieved 20 April 2020.
  6. ^ Bordet, P.; Affronte, M.; Sanfilippo, S.; Nunez-Regueiro, M.; Laborde, O.; Olcese, G. L.; Palenzona, A.; LeFloch, S.; Levy, D.; Hanfland, M. (2000). "Structural phase transitions in CaSi2 under high pressure". Physical Review B. 62 (17): 11392. Bibcode:2000PhRvB..6211392B. doi:10.1103/PhysRevB.62.11392. Retrieved 20 April 2020.
  7. ^ 캘버트, J.B. (2004) 플래시! 쾅! 휙! 추진제, 폭발물, 폭약 및 불꽃놀이 소개덴버 대학교