소금(화학)

Salt (chemistry)
이 기사는 화학에서 사용되는 용어에 대한 것입니다.식탁용 소금의 화학은 염화나트륨을 참조한다.
"Salts"는 여기서 리다이렉트 됩니다.기타 용도는 소금(동음이의)을 참조하십시오.

화학에서 소금은 양이온과 음이온의 이온 집합체로 이루어진 화합물로서, 결과적으로 순전하가 [1]없는 화합물이 된다.일반적인 예로는 양전하 나트륨 이온과 음전하 염화 이온이 있는 식탁용 소금이 있습니다.

소금 화합물의 성분 이온은 염화물(Cl−)과 같은 무기 이온이거나 아세테이트(CHCO
3−
2)와 같은 유기 이온일 수 있습니다.각 이온은 플루오르화물(F−)과 같은 단원자이거나 황산염(SO)과2−
4 같은 다원자일 수 있습니다.

소금의 종류

소금은 다양한 방법으로 분류될 수 있다.물에 녹으면 수산화 이온을 생성하는 소금은 알칼리 소금이라고 불리며 물에 녹으면 수소 이온을 생성하는 소금은 산성 소금이라고 불립니다.중성염은 산성도 염기성도 없는 염류이다.Zwitterions는 음이온과 양이온 중심을 동일한 분자에 포함하지만 소금으로 간주되지는 않습니다.zwitterion의 예로는 아미노산, 많은 대사물, 펩타이드, [2]단백질이 있습니다.

특성.

BIMPF+6−, 이온성 액체

색.

고형염은 염화나트륨에서 알 수 있듯이 투명한 경향이 있다.많은 경우, 겉으로 보이는 불투명도 또는 투명도는 개별 단결정 크기의 차이와 관련이 있을 뿐이다.빛은 입자 경계(결정체 사이의 경계)에서 반사되기 때문에 더 큰 결정은 투명한 경향이 있는 반면 다결정 골재는 불투명한 가루나 덩어리처럼 보입니다.

소금은 음이온, 양이온 또는 용매화물로부터 발생하는 다양한 색상으로 존재한다.예를 들어 다음과 같습니다.

물에 [dubious – discuss][clarification needed]의해 가용화되기 때문에 소금인 광물은 거의 없다.마찬가지로 무기 색소는 염분이 아닌 경향이 있는데, 그 이유는 불용성이 빠르기 위해서 필요하기 때문이다.몇몇 유기 염료는 소금이지만, 그것들은 사실상 물에 녹지 않는다.

맛

다른 소금들은 예를 들어 짠맛(염화나트륨), 단맛(아세트산납), 신맛(비타르산칼륨), 쓴맛(황산마그네슘), 감칠맛(글루탐산나트륨 모노나트륨) 등 다섯 가지 기본적인 맛을 모두 이끌어 낼 수 있습니다.

냄새

강한 산과 강한 염기의 소금("강한 소금")은 비휘발성이고 종종 무취인 반면, 약한 산이나 약한 염기의 소금("약한 소금")은 콤포의 결합산(초산(초산)과 같은 아세테이트와 시안화수소(알몬드)와 같은 시안화물(암모니아와 같은 암모늄 염)과 같은 냄새가 날 수 있다.넨트 이온이 느린 부분 분해는 보통 물의 존재에 의해 가속화됩니다. 가수 분해는 약한 소금의 형성에 대한 가역 반응 방정식의 나머지 절반이기 때문입니다.

용해성

다음 항목도 참조하십시오.용해도 sol 물 속 이온성분들의 용해도

많은 이온 화합물들은 물이나 다른 극성 용제에서 상당한 용해성을 보인다.분자 화합물과 달리, 소금은 용액에서 음이온 성분과 양이온 성분으로 분해된다.격자 에너지, 즉 고체 내의 이온들 사이의 응집력이 용해도를 결정합니다.용해도는 각 이온이 용매와 얼마나 잘 상호작용하느냐에 따라 달라지므로 특정 패턴이 나타납니다.예를 들어 나트륨, 칼륨, 암모늄의 염은 보통 물에 녹는다.주목할 만한 예외로는 헥사클로로플라틴산 암모늄과 코발트니트라이트 칼륨이 있다.대부분의 질산염과 많은 황산염은 수용성이다.예외는 황산바륨, 황산칼슘(예비 용해성), 납(예비 용해성)입니다.II) 황산염, 여기서 2+/2-쌍은 높은 격자 에너지로 이어진다.비슷한 이유로, 대부분의 금속 탄산염은 물에 녹지 않습니다.수용성 탄산염으로는 탄산나트륨, 탄산칼륨, 탄산암모늄이 있습니다.

전도성

헥사메틸렌TTF/TCNQ 전하전달염 [3]결정구조 부분의 엣지온도.

소금은 특징적으로 절연체이다.녹은 소금 또는 소금 용액은 전기를 전도한다.따라서 전해질로서 액화염(몰텐) 및 용존염(예를 들어 물 속의 염화나트륨)을 포함한 용액을 사용할 수 있다.

녹는점

소금은 특징적으로 높은 녹는점을 가지고 있다.예를 들어 염화나트륨은 801°C에서 녹습니다.격자 에너지가 낮은 일부 소금은 상온 또는 그 부근에서 액체이다.이것들은 보통 소금의 혼합물인 용융염과 유기 양이온을 포함하는 이온성 액체를 포함한다.이 액체들은 용매로서 특이한 특성을 보인다.

명명법

소금의 이름은 양이온 이름(예: 나트륨 또는 암모늄)과 음이온 이름(예: 염화물 또는 아세테이트)으로 시작합니다.소금은 종종 양이온 이름(예: 나트륨 소금 또는 암모늄 소금) 또는 음이온 이름(예: 염화물 소금 또는 아세트산염)으로만 언급됩니다.

염분을 형성하는 일반적인 양이온에는 다음이 포함된다.

일반적인 소금 형성 음이온(사용 가능한 경우 괄호 안의 부모산)은 다음과 같습니다.

수소 원자의 수가 모산에 비해 양이온에 의해 치환된 염을 모노염기, 2염기 또는 삼염기라고 칭할 수 있으며, 수소 원자가 1개, 2개 또는 3개씩 치환된 것을 알 수 있다.다염기성 염은 수소 원자가 2개 이상 치환된 염기를 말한다.예를 들어 다음과 같습니다.

형성

솔리드 리드(II) 황산염(PbSO4)

소금은 다음 사이의 화학 반응에 의해 형성됩니다.

강한 소금

강한 소금 또는 강한 전해질 소금은 강한 전해질로 이루어진 화학적인 소금이다.이 이온 화합물들은 물에서 완전히 분리된다.일반적으로 무취이며 비휘발성이 없습니다.

강염은 Na__, K__, NH__로4 시작되거나 __NO3, _ClO4 또는 __CHCOO로3 끝납니다.대부분의 1족과 2족 금속은 강한 소금을 형성한다.강한 소금은 특히 전도성 화합물을 만들 때 유용합니다. 그 구성 이온은 전도성이 [4]더 높기 때문입니다.

약한 소금

약한 소금 또는 "약한 전해질 소금"은 이름에서 알 수 있듯이 약한 전해질로 구성되어 있습니다.그것들은 일반적으로 강한 소금보다 휘발성이 더 강하다.그것들은 냄새가 그들이 유래한 산이나 염기와 유사할 수 있다.예를 들어 초산나트륨 CHCOUNa는3 아세트산 CHCOOH와3 비슷한 냄새가 난다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ IUPAC, 화학 용어집, 제2판('골드북') (1997).온라인 수정판: (2006–) "소금" . doi : 10.1351 / goldbook . S05447
  2. ^ Voet, D. & Voet, J. G. (2005). Biochemistry (3rd ed.). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons Inc. p. 68. ISBN 9780471193500. Archived from the original on 2007-09-11.
  3. ^ D. Chasseau; G. Comberton; J. Gaultier; C. Hauw (1978). "Réexamen de la structure du complexe hexaméthylène-tétrathiafulvalène-tétracyanoquinodiméthane". Acta Crystallographica Section B. 34 (2): 689. doi:10.1107/S0567740878003830.
  4. ^ "Acid and Base Strength". Home Bookshelves Physical & Theoretical Chemistry Supplemental Modules (Physical and Theoretical Chemistry) Acids and Bases Ionization Constants. MindTouch and Department of Education Open Textbook Pilot Project. 5 June 2019. Archived from the original on 2016-12-13. Retrieved 6 November 2019.