몰 농도

몰 농도
공통 기호	c
SI 단위	몰/m3
기타 유닛	몰/L
파생상품 기타 수량	c = n/V
치수	${{displaystyle {L}}{-3}{\mathsf {N}}$

몰 농도(몰 농도, 양 농도 또는 물질 농도라고도 함)는 용액의 단위 부피당 물질량의 관점에서 화학종, 특히 용질의 농도를 측정하는 것입니다.화학에서 몰 농도에 가장 일반적으로 사용되는 단위는 단위 기호 mol/L 또는 mol/dm을³ SI 단위로 갖는 리터당 몰 수입니다.농도가 1 mol/L인 용액을 1 mol이라고 하며, 일반적으로 1 M이라고 한다.

정의.

몰 농도 또는 몰 농도는 용액 ^[1]리터당 용질 몰 단위로 가장 일반적으로 표시됩니다.보다 광범위한 용도로 사용하기 위해 용질량은 용액의 단위 부피당 또는 종이 사용할 수 있는 단위 부피당 물질량으로 정의되며 소문자 $\displaystyle$ c$:$^[2]

${\displaystyle c=syslogfrac {n}{V}}=syslogfrac {N}{N_{\text}A}},V}}}=param frac {C}{N_{\text{A}}}}}}}.$

$여기$서 n$(\displaystyle$n)$$은$$ ^[3]몰 단위의 $,$ ${\displaystyle n_{}}$(\$displaystyle$ N$)$은 용질량 V($리터$ 단위)에 존재하는 구성 $입자의$수, nA$(\$는 용질량입니다.$A}}}$은 2019년부터 정확히 6.02214076×10²³⁻¹ mol로 정의된 아보가드로 상수이다.${\displaystyle \frac{N}{}}$ V$({${N$}{V})$의 비율은 $수치{\displaystyle \frac{}{}}$ $밀도{\displaystyle }$C({$displaystyle$C$\})$입니다.

열역학에서는 대부분의 용액의 부피가 열팽창으로 인한 온도에 따라 약간 달라지기 때문에 몰 농도를 사용하는 것이 편리하지 않은 경우가 많습니다.이 문제는 보통 온도 보정 계수를 도입하거나 몰리티 ^[3]등 온도에 의존하지 않는 농도 측정을 사용하여 해결됩니다.

역량은 오스발트의 희석 법칙에 나타날 수 있는 희석(용적)을 나타낸다.

형식적 또는 분석적 집중

분자체가 용액에서 분리되는 경우, 농도는 용액의 원래 화학식을 의미하며, 몰 농도는 형식 농도 또는 형식(F_A) 또는 분석 농도(c)라고_A 부르기도 한다.예를 들어 탄산나트륨 용액(NaCO₂₃)의 공식 농도는 c(NaCO₂₃) = 1 mol/L이며, 염분이 ^[4]이온으로 해리되기 때문에 c(Na⁺) = 2 mol/L, c(CO2-3) = 1 mol/L이다.

단위

국제 단위계(SI)에서 몰 농도의 간섭 단위는 mol/m이다³.그러나 이는 대부분의 실험 목적에 불편하며 대부분의 화학 문헌은 전통적으로 mol/L과 동일한 mol/dm을³ 사용합니다.이 전통적인 단위는 종종 어금니라고 불리며 다음과 같이 문자 M으로 표시됩니다.

mol/m³ = 10⁻³ mol/dm³ = 10⁻³ mol/L = 10⁻³ M = 1 mM = 1 mmol/L.

줄임말이 같은 SI 접두사 메가와의 혼동을 피하기 위해 저널이나 ^[5]교과서에서도 작은 대문자 or 또는 이탤릭체 M을 사용한다.

밀리몰 등의 서브배수는 SI 프레픽스 앞에 이어지는 단위로 구성됩니다.

이름.	줄임말	집중
		(mol/L)	(140/m3)
밀리몰	음.	10개−3	100=1
마이크로몰	μM	10개−6	10개−3
나노몰	nM	10개−9	10개−6
피코몰라	pm	10개−12	10개−9
대퇴골의	fM	10개−15	10개−12
극성의	aM	10개−18	10개−15
편광성	zM	10개−21	10개−18
촉수극	yM[6]	10개−24 (10 L당 6 입자)	10개−21

관련 수량

수집중

$수치집중{\displaystyle {}_{}}$ $(\$})로의 변환은 다음과 같습니다.

${\displaystyle C_{i}=c_{i}N_{\text{A}},}$

${\displaystyle {여기}_{}}$서 NA$(\$A$}}}$은(는) 아보가드로 상수입니다.

질량 농도

질량 집중으로 변환 ${\displaystyle i_{}}$ i$$\ $displaystyle \rho$_ {$i}$ 은$$ 다음과 같이 주어진다.

$\displaystyle \rho _{i}=c_{i}M_{i}$

$여기$서 $({$})는$$ $성분{\displaystyle }$ i$({displaystyle$ i$)$의 몰 질량입니다.

몰 분율

몰 $분율{\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle x_{}}$ i$(\$})로의 변환은 다음과 같습니다.

${\displaystyle x_{i}=c_{i}{\frac{오버라인 {M}}{\rho}}}$

$여기$서 M ${\$ ${\ displaystyle$ { M$}}$은 용액의 평균 몰 질량이고, ${\$ { \ $displaystyle \rho$}는$$ 용액의 밀도이다.

총 몰 농도, 즉 혼합물의 모든 성분의 몰 농도 합계를 고려함으로써 보다 간단한 관계를 얻을 수 있습니다.

${\displaystyle x_{i}=map frac {c_{i}}=map frac {c_{i}}{\sum _{j}c_{j}}}.}$

질량분율

질량 $분율{\displaystyle {}_{}}$ $(\$ $w_{i$})로의 변환은 다음과 같습니다.

${\displaystyle w_{i}=c_{i}{\frac {M_{i}}{\rho}}}.}$

몰리티

바이너리 혼합의 경우 $몰리티{\displaystyle {}_{}}$ $(\$로의 변환은 다음과 같습니다.

$({displaystyle b_{2}=blac {c_{2}}}{\rho -c_{1}M_{1}}})$

여기서 용제는 물질 1이고 용질은 물질 2이다.

복수의 용질을 가지는 솔루션의 경우, 변환은 다음과 같습니다.

$({displaystyle b_{i}=blac {c_{i}}{\rho -\sum _{j\neq i}c_{j}M_{j}}}).}$

특성.

몰 농도의 합계 – 정규화 관계

몰 농도의 합은 총 몰 농도, 즉 혼합물의 밀도를 혼합물의 몰 질량으로 나누거나 다른 이름으로 혼합물의 몰 부피의 역수를 제공합니다.이온 용액에서 이온 강도는 염류의 몰 농도의 합에 비례한다.

어금니 농도와 부분 어금니 부피의 곱의 합계

이들 수량의 제품 합계는 다음과 같습니다.

$\displaystyle \sum _{i}c_{i}{\overline {V_{i}}=1.}$

용량 의존

몰 농도는 주로 열팽창에 의한 용액의 부피 변화에 따라 달라집니다.온도 간격이 작을 경우 의존도는 다음과 같습니다.

${\displaystyle c_{i}=paramfrac {c_{i,T_{0}} {1+\alpha \Delta T}}$

$여기$서 c ${\displaystyle {i,}_{}}$ ${\displaystyle {{T\mathrm{}}_{}}_{}}$0 {\$displaystyle c_{i,$$T_{0}}$는 기준온도에서의 $몰농도{\displaystyle }$,$$α(\$displaystyle\alpha)$는 혼합물의 열팽창계수이다.

예

「 」를 참조해 주세요.

• 몰리티
• 크기 순서(몰 농도)

레퍼런스

외부 링크

• 몰 용액 농도 계산기
• 적정법에 의한 식초의 몰 농도 측정 실험