해리(화학)

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화학과 생화학에서의 해리는 분자(또는 소금이나 복합체 같은 이온 화합물)가 분리되거나 원자, 이온, 라디칼과 같은 다른 물질로 분리되는 일반적인 과정으로, 보통 가역적인 방식으로이다.예를 들어 산이 물에 녹으면 전기음성원자와 수소원자의 공유결합이 이종분열로 파괴되어 양성자(H⁺)와 음이온을 얻는다.해리는 연관성이나 재조합의 반대이다.

해리 상수

화학적 평형에서 가역적 해리의 경우

$({displaystyle {AB <=> A + B})$

해리 상수_d K는 분리되지 않은 화합물에 대한 해리 비율이다

${\displaystyle K_{d}=\mathrm {[A][B]}{[AB]}}}}}$

여기서 괄호는 종의 ^[1]평형 농도를 나타낸다.

해리도

$해리도α$는 분해된 원래의 용질 분자의 비율이다$.$보통 그리스 기호 α로 표시됩니다.더 정확히는, 해리도는 몰당 이온이나 라디칼로 해리되는 용질의 양을 말한다.매우 강한 산과 염기의 경우 해리도는 1에 가깝습니다.덜 강력한 산과 염기는 해리 정도를 덜 가질 것이다.이 파라미터와 van't Hoff $factor{\displaystyle }$i({$displaystyle$i$\})$ 사이에는 단순한 관계가 있습니다.용질 물질이 n$({display$ n$})$ $이온$으로 분리되면,

${\displaystyle i=1+\alpha(n-1)}$

예를 들어 다음과 같은 해리의 경우

$(\displaystyle {KCl <=> K+ + Cl-})$

n ${\displaystyle =}$ ${\displaystyle 2}(\{$$displaystyle$ n$=2$)이므로 i ${\displaystyle =1}$ +$$α({$displaystyle$ i$=1+\alpha$가 $됩니다{\displaystyle }$.

소금

물과 같은 용액에서 용매에 의한 염분의 해리는 음이온과 양이온의 분리를 의미한다.소금은 용제의 증발로 회수할 수 있다.

전해질은 유리 이온을 함유한 물질을 말하며 전기 전도성 매체로 사용할 수 있다.대부분의 용질은 약한 전해질에서는 해리되지 않는 반면 강한 전해질에서는 유리 이온을 형성하기 위해 더 높은 비율의 용질 해리이다.

약한 전해질은 용질이 이온의 형태로 극히 일부만 있는 분자의 형태로 용액에 존재하는 물질이다.물질이 쉽게 녹지 않는다고 해서 약한 전해질이 되는 것은 아니다.아세트산(CHCOOH₃)과 암모늄(NH₄⁺)이 좋은 예입니다.아세트산은 물에 매우 잘 녹지만, 대부분의 화합물은 분자로 분해되어 약한 전해질을 만든다.약한 염기와 약한 산은 일반적으로 약한 전해질이다.수용액에는 약간의₃ CHCOOH와 약간의₃⁻ CHCOOH와⁺ H가 있을 것이다.

강한 전해질은 용액에 완전히 또는 거의 완전히 이온으로 존재하는 용질입니다.다시 말해, 전해액의 강도는 분자가 아닌 이온인 용질 백분율로 정의됩니다.비율이 높을수록 전해질이 강합니다.따라서 용해성이 높지 않고 이온으로 완전히 분리되는 물질이라도 강한 전해질로 정의된다.약한 전해질에도 비슷한 논리가 적용된다.강한 산과 염기는 HCl, HSO와₂₄ 같은 좋은 예이다.이것들은 모두 수성 매질 속에서 이온으로 존재할 것이다.

가스

기체의 해리 정도는 기호α로 표시되며, 여기서 α는 분해되는 기체 분자의 비율을 나타낸다.K와 α의 관계는_p 화학량법에 따라 다르다.이산화질소(NO)가₂₄ 이산화질소(NO₂)로 분해되는 예를 들어보자.

$({displaystyle {N2O4 <=> 2NO2}})$

사산화수소 2질소의 초기 농도가 리터당 1몰이면 평형상태에서 α 감소하여 화학측정법으로 NO의 2α₂ 몰을 얻는다.평형 상수(압력의 관점에서)는 다음 방정식으로 주어진다.

${{displaystyle K_{p}=black {\ce {p(NO2)^2}}{\ce {p(N2O4)}}}}$

여기서 p는 분압을 나타냅니다.따라서 분압의 정의를 통해 p를 사용하여 총 압력을 나타내고 x를 사용하여_T 몰 분율을 나타낸다.

${\displaystyle K_{p}={p_{frac}T}}^{2}(x(NO2)^{2}}{\ce {p_{T}\cdot x(N2O4)}}=cdfrac {p_{T}(x(NO2)^{2}}{\ce {x(N2O4)}}}}$

평형 상태의 총 몰 수는 (1-α)+(2α)이며, 이는 1+α에 해당합니다.따라서 몰 분율을 알파의 관점에서 실제 값으로 대체하고 단순화한다.

${{displaystyle K_{p}=maphfrac {\ce {p_T(4\alpha^2)}}}{(1+\alpha)}}=maphfrac {\ce {p_T(4\alpha^2}}}}}}}{1-\alpha^{2}}}}}$

이 방정식은 르 샤틀리에의 원리에 따른 것이다.K는_p 온도에 따라 일정하게 유지됩니다.시스템에 압력을 가하면 p 값이_T 증가하므로 K를 일정하게 유지하려면_p α가 감소해야 합니다.실제로 평형의 압력이 증가하면 사산화수소(평형의 이쪽과 같이 압력이 몰 수에 비례하기 때문에 압력이 적기 때문에)의 형성을 선호하는 왼쪽으로의 이동이 선호되므로 해리 α의 범위가 감소한다.

수용액 중의 산

수용액에서 산의 반응은 종종 해리로 묘사된다.

$(\displaystyle {HA <=> H+ + A-})$

여기서 HA는 아세트산, CHCOOH와₃ 같은 양성자산이다.이중 화살표는 이것이 해리와 재조합이 동시에 일어나는 평형 과정임을 의미합니다.이것은 산 해리 상수가

$\displaystyle K_{\ce {a}}=\frac {\frac}H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}}}}}}:$

그러나 Brönsted는 보다 정확한 설명을 제공한다.저산염기이론 - 양성자 H+가 용액에 존재하는 것이 아니라 물 분자에 의해 수용되어 하이드로늄 이온₃⁺ HO를 형성한다.

따라서 이 반응은 보다 정확하게 다음과 같이 기술됩니다.

$(\displaystyle {HA + H2O <=> H3O + A-})$

이온화 또는 이온 생성으로 더 잘 설명됩니다(HA가 순전하가 없는 경우).평형 상수는 다음과 같다.

$\displaystyle K_{\ce {a}}=\frac {\frac}H_{3}O^{+}][A^{-}}}{[HA]}}}}}}}:$

여기서${\displaystyle }$[$]({$은 묽은 용액에서 용제는 본질적으로 열역학 활성도가 ^{[2]: 668} 1인 순수한 액체이기 때문에 포함되지 않는다.

K는_a 해리상수,^{[3][2]: 668} 산이온화상수^[1], 산도상수 ^{[2]: 708} 또는 이온화상수로 다양하게 불린다.이는 산 강도를 나타내는 지표 역할을 합니다. 산이 클수록 K 값이 더_a 높습니다(및_a pK 값이 더 낮습니다).

단편화

분자의 파편은 이질 분해 또는 균질 분해 과정에 의해 발생할 수 있다.

수용체

수용체는 작은 리간드와 결합하는 단백질이다.해리상수_d K는 리셉터에 대한 리간드의 친화력을 나타내는 지표로 사용된다.수용체에 대한 리간드의 친화력이 높을수록 K 값은_d 낮아지고 pK_d 값은 높아진다.

「 」를 참조해 주세요.

• 결합이탈에너지
• 광분해, 광자에 의한 분자의 해리(빛, 감마선, X선)
• 방사 분해, 이온화 방사선에 의한 분자의 해리
• 열분해

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