화인산아연
Zinc pyrophosphate | |
| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 디진크 디인산염 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.028.367  |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| |
| 특성. | |
| Zn2P2O7 | |
| 어금질량 | 304.72 g/190 |
| 외관 | 화이트 크리스탈 파우더 |
| 밀도 | 3.75 g/cm3 |
| 불용성 | |
| 용해성 | 희석산에 용해성 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
아연 피로인산염(ZnPO227)은 Zn2+ 계수와 피로인산 음이온으로 구성된 이온 무기화학 화합물이다.
준비
아연 인산염은 아연 암모늄 인산염의 열분해로부터 얻을 수 있다.[2]
- 2 ZnNHPO44 → ZnPO227 + 2NH3 + HO2
탄산나트륨, 산화아연, 인산암모늄의 반응에서도 얻을 수 있다.[3]
- Na2CO3 + 2 ZnO + 2 (NH4)H2PO4 → Zn2P2O7 + 2 NaOH + 2 NH3 + 2 H2O + CO2
또한 황산아연의 강한 산성 용액을 화인산나트륨으로 가열할 때 생성된다.[4]
- 2 ZnSO4 + Na4P2O7 → Zn2P2O7 + 2 Na2SO4
또 다른 방법은 아연을 인산염으로 침전시킨 다음 1123K에서 가열하는 것이다.[citation needed]
특성.
아연 피로인산염은 물에 용해되지 않는 흰색 결정체 고체다.[5] 물에서 가열하면 분해되어 Zn3(PO4)2과 ZnHPO를4 형성한다. 그것은 단핵 계통에서 결정된다. α형은 저온에서 결정되고 β형은 고온에서 결정된다.[2][3]
사용하다
아연 인산염은 색소로 사용된다.[5] 아연의 중력 분석에 유용하다.[6]
참조
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, pp. 4–96, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ a b Calvo, Crispin (1965-05-01). "THE CRYSTAL STRUCTURE AND PHASE TRANSITIONS OF β-Zn 2 P 2 O 7". Canadian Journal of Chemistry. 43 (5): 1147–1153. doi:10.1139/v65-152. ISSN 0008-4042.
- ^ a b Jarboui, A.; Ben Rhaeim, A.; Hlel, F.; Guidara, K; Gargouri, M. (2010). "NMR study and electrical properties investigation of Zn2P2O7". Ionics. 16 (1): 67–73. doi:10.1007/s11581-009-0333-5. ISSN 0947-7047.
- ^ Ochs, Rudolf (2013). Praktikum der Qualitativen Analyse Für Chemiker · Pharmazeuten und Mediziner. Berlin, Heidelberg: Springer-Verlag. p. 117. ISBN 978-3-662-28315-8. OCLC 860357745.
- ^ a b Perry, Dale L. (2016). Handbook of Inorganic Compounds (2nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 469. ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801.
- ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). Lehrbuch der anorganischen Chemie (102th ed.). Berlin: de Gruyter. p. 1493. ISBN 978-3-11-012641-9. OCLC 237142268.
