코발트(II) 티오시아네이트

Cobalt(II) thiocyanate
코발트(II) 티오시아네이트
Hg(SCN)2 Xray.jpg
Powder sample of Co(NCS)2.png
식별자
  • 3017-60-5 수표Y
  • 61497-93-6(트리하이드레이트)
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.019.234 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 221-156-8
펍켐 CID
유니
  • InChI=1S/2CHNS.Co/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;+2/p-2 ☒N
    키: INDBQWVYFLTCFF-UHFFFAOYSA-L ☒N
  • InChI=1/2CHNS.Co/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;+2/p-2
    키: INDBQWVYFLTCFF-NUQVWONBAI
  • C(#N)[S-]C(#N)[S-][Co+2]
특성.
C2CoN2S2
어금질량 175.098 g/190
밀도 2.484 g/cm3
자기 감수성(magnetic susibility)
 +11,090/10cm−63/190
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
경고
H302, H312, H332, H410
P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P312, P322, P330, P363, P391, P501
안전 데이터 시트(SDS) 외부 MSDS
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

코발트(II) 티오시아네이트는 Co(SCN)라는 공식을 가진 유기 화합물이다.2[1] 레이어드 코디네이션 콤플렉스로 코카인 검출용 코발트 티오시아네이트 테스트(또는 스콧 테스트)에 삼수화물(SCN2)23이 사용된다. 그 테스트는 광범위한 거짓 긍정과 거짓 유죄 판결에 책임이 있다.[2][3]

구조 및 준비

Co(SCN2)(2HO)3의 구조

Co(SCN)2와 그 하이드레이트 Co(HO2)23의 구조는 X선 결정학을 사용하여 결정되었다.[1] Co(SCN)2는 수은에서 무한 2D 시트를 형성한다.II) 티오시아네이트 구조 유형. 여기서 Co(SCN)(2HO2)3는 분리된 사면체 Co(SCN2)22 중심과 결정화 물과 동등한 1개로 구성된다.[4]

수화물은 수성 코발트의 반응과 같은 염전계 반응에 의해 준비될 수 있다.II) 황산바륨 침전물을 생성하기 위한 황산염과 티오시아네이트 바륨은 Co(SCN)2의 수화물을 용액으로 남겨둔다.[4]

CoSO4 + Ba(SCN)2 → BaaS4 + Co(SCN)2

또는 헥사시세토니트릴 코발트의 반응(Ⅱ) 사화불화탄소 및 티오시아네이트 칼륨, KBF를4 촉진한다.

[Co(NCMe)](6BF4)2 + 2KSCN → 2KBF4 + Co(SCN)2

그리고 나서 항균제로 디에틸러를 첨가하여 수분이 준비될 수 있다.[1]

코발트 티오시아네이트 검사

코발트 티오시아네이트 테스트에 대한 자세한 절차를 이용할 수 있다. 시약은 희석산에 용해된 2% 코발트 티오시아네이트로 구성되어 있다.[5] 글리세롤은 코발트 콤플렉스를 안정화시키기 위해 첨가되는 경우가 많아 분석 물질과 접촉했을 때에만 푸른색으로 변하며 건조로 인한 것은 아니다.[6]

코카인 염산염에 코발트 티오시아네이트 시약을 첨가하면 입자의 표면이 밝은 파란색(카인 베이스의 경우 진청색)으로 변하게 된다. 약간의 염산을 첨가하면 용액은 다시 분홍색으로 바뀐다. 클로로포름을 첨가하면 코카인 염산염과 코카인 염기 둘 다 파란색 유기층이 된다. 디펜하이드라민과 리도카인 또한 푸른 유기층을 준다. 이 화합물들은 코카인에 대한 거짓 양성반응으로 알려져 있다. 리도카인은 국소 마취 효과 때문에 코카인을 간음하거나 흉내내는 데 흔히 사용된다.

시료를 산성화하지 않고 기초화하도록 시료를 조정하면 이 테스트를 통해 케타민 염산염 검사를 할 수 있다.[7]

참조

  1. ^ a b c Shurdha, Endrit; Lapidus, Saul H.; Stephens, Peter W.; Moore, Curtis E.; Rheingold, Arnold L.; Miller, Joel S. (2012-09-17). "Extended Network Thiocyanate- and Tetracyanoethanide-Based First-Row Transition Metal Complexes". Inorganic Chemistry. 51 (18): 9655–9665. doi:10.1021/ic300804y. ISSN 0020-1669. PMID 22928927.
  2. ^ Ryan Gabrielson; Topher Sanders (July 7, 2016). "Busted: Tens of thousands of people every year are sent to jail based on the results of a $2 roadside drug test. Widespread evidence shows that these tests routinely produce false positives. Why are police departments and prosecutors still using them?". ProPublica.
  3. ^ Ryan Gabrielson (July 11, 2016). "'No Field Test is Fail Safe': Meet the Chemist Behind Houston's Police Drug Kits". ProPublica.
  4. ^ a b Cano, F. H.; García-Blanco, S.; Laverat, A. G. (1976). "The crystal structure of cobalt(II) thiocyanate trihydrate". Acta Crystallographica Section B. 32 (5): 1526. doi:10.1107/S0567740876005694.
  5. ^ Deakin, Anna (2003). "A Study of Acids Used for the Acidified Cobalt Thiocyanate Test for Cocaine Base" (PDF). Microgram Journal. 1 (1–2): 40–43. Archived from the original (PDF) on 16 March 2019.
  6. ^ Haddoub, Rose; Ferry, Daniel; Marsal, Philippe; Siri, Olivier (2011). "Cobalt thiocyanate reagent revisited for cocaine identification on TLC". New Journal of Chemistry. 35 (7): 1351. doi:10.1039/c1nj20234k. ISSN 1144-0546.
  7. ^ Morris, JA (2007). "Modified Cobalt Thiocyanate Presumptive Color Test for Ketamine Hydrochloride". J Forensic Sci. 52 (1): 84–87. doi:10.1111/j.1556-4029.2006.00331.x. PMID 17209915. S2CID 27411302.