황산크롬(III)

Chromium(III) sulfate
황산크롬(III)
Chromium(III) sulfate.jpg
이름
IUPAC 이름
황산크롬(III)
기타 이름
염기성 황산염, 염기성 황산염
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.030.217 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-253-2
펍켐 CID
유니
UN 번호 2240 3077
  • InCHI=1S/2Cr.3H2O4S.12H2O/c;;3 ☒N*1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;
    키: ANNXSSGQVXBUEI-UHFFFAOYSA-H ☒N
  • InChI=1/2Cr.3H2O4S.12H2O/c;;3*1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;
    키: ANNXSSGQVXBUEI-CYFPFDDLAL
  • [Cr+3][Cr+3][O-]S(=O)][O-][O-]S([O-])=O.[O-]S([O-])=O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.o
특성.
Cr2(SO4)3 • 12H2O
어금질량 392.16 g/190
608.363 g/mx(도데카하이드레이트)

716.45 g/㎥(옥타이드카하이드레이트)

외관 적갈색 결정(무수), 자주색 결정(수화물)
밀도 3.10 g/cm3(무수)
1.86 g/cm3(펜타데카하이드레이트)
1.709 g/cm3(옥타이드카하이드레이트)
녹는점 90°C
비등점 >700 °C (크롬산과 상쇄)
불용성(무수)
수용성(수화물)
용해성 알코올에 녹는
사실상 산에서 용해되지 않는.
자기 감수성(magnetic susibility)
 +11,800/10cm−63/cm/cm
위험
GHS 라벨 표시:
GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation markGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
경고
H314, H317, H332, H334, H335, H340, H350, H373, H412
P201, P202, P260, P261, P264, P271, P272, P273, P280, P281, P285, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P312, P314, P321, P333+P313, P342+P311, P363, P403+P233, P405, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)
1
0
0
플래시 포인트 불연성
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 1mg/m3[1]
REL(권장)
 TWA 0.5mg/m3[1]
IDLH(즉시 위험)
 250 mg/m3[1]
안전 데이터 시트(SDS) MSDS
관련 화합물
기타 양이온
 황산알루미늄
관련 이중염
 크롬알룸
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

크롬(III)황산염은 보통 cr2(SO4)3.x(HO2)라는 공식으로 무기 화합물을 말하며, 여기서 x는 0에서 18까지 범위를 가질 수 있다. 또한, 잘못 정의되었지만 상업적으로 중요한 "기본적인 황산염 크롬"이 알려져 있다. 이 소금들은 보통 보라색이나 녹색 고형물로 물에 녹는다. 그것은 보통 태닝 가죽에 사용된다.

황산크롬(III)

세 가지 크롬(III) 황산염의 특징은 다음과 같다.

  • 무수 크롬(III) 황산염, Cr2(SO4),3 (CAS #10101-53-8)은 환원제를 첨가하면 물에 녹는 보랏빛 고체로, 크롬이 생성된다.II) 황산염.
  • 하이드레이트 크롬(III) 황산염, Cr2(SO4)·318HO2, (CAS #13520-66-6)은 물에 쉽게 용해되어 금속 아쿠오 콤플렉스인 [Cr(HO2)]63+를 주는 보랏빛 고체다. 이 화합물의 공식은 [Cr(HO2)](62SO4)/36으로 좀 더 설명적으로 쓸 수 있다.HO2. 이 공식 단위에서 18개의 물 분자 중 6개는 결정화의 물이다.
  • 하이드레이트 크롬(III) 황산염, Cr2(SO4)·315(HO2), (CAS #10031-37-5)은 녹색 고체로 물에 쉽게 녹는다. 18수화물 재료를 70 °C 이상으로 가열하여 얻는다. 더 가열하면 무수 황산염이 발생한다.

다양한 다른 크롬(VI) 황산염은 알려져 있지만 수산화물이나 산화물 리간드를 함유하고 있다. 상업적으로 가장 중요한 것은 [Cr2(HO2)(6OH)]4SO4(CAS#39380-78-4)라고 생각되는 기본 황산염이다.[2] 육수화물의 부분중화에서 비롯된다. 다른 크롬(III) 수산화물이 보고되었다.[3]

많은 크롬(III4) 화합물의 전형적인 CrO2 조정 구역을 보여주는 Cr(SO)(OH) 구조6.

생산

황산 크롬(III) 황산염의 가장 유용한 원천은 각종 유기화합물의 크롬산화에 따른 Cr(III) 폐기물이다. 안트로퀴논과 퀴논은 크롬산으로 무연탄과 페놀을 처리하여 대규모로 생산된다. 황산에 쉽게 추출되는 크롬(III) 산화물 화합물이 생성된다. 이러한 산성 용액의 증발은 위에서 설명한 수화 염분을 공급한다. 황산 크롬의 수화염은 불순하지만 다양한 다른 크롬 화합물을 추출하여 만들 수 있지만, 이러한 경로들은 경제적으로 실행 가능하지 않다. 일부 크롬산이 존재하는 곳에서 황산을 함유한 크롬 광석을 추출하면 다른 금속 이온에 오염된 크롬(III) 황산염 용액이 나온다. 마찬가지로 크롬 합금을 용해하면 황산 크롬과 황산염 제철제를 함께 공급하게 된다.[citation needed]

염기크롬(III)황산염

기본 황산염은 다른 방법이 존재하지만 이산화황으로 환원하여 크롬산염으로부터 생성된다.[4][5] 감액내용은 공식적으로 다음과 같이 작성될 수 있다.

Na2Cr2O7 + 3 SO2 + H2O → Cr2(SO4)3 + 2 Na오호

음이온 전하의 33%는 히드록시 이온에 기인하기 때문에 기본성은 33%(단, 태닝 전문 용어의 경우 33% 감소)이다. 기본도가 높은 제품(예: 42% 또는 50%)은 탄산나트륨을 첨가하여 얻을 수 있으며, 이러한 제품들은 종종 포메이트 나트륨과 함께 사용된다. 황산나트륨은 태닝 공정과 관련하여 불활성화되기 때문에 종종 기술 제품에 남아 있다. 육각 크롬은 태너와 가죽 소비자에게 건강 문제를 일으킬 가능성이 높기 때문에 3가 크롬으로 완전히 줄이는 것이 중요하다.[citation needed]

자연발생

순수한 크롬(III) 황산염은 무수 및 수성 형태로, 광물종 중에서 아직(2020년) 알려져 있지 않다. 부분적으로 세 가지 복합 미네랄인 크르(III) 황산염, 벤토라이트, 레딩토나이트, 프티나이트가 있다.[6][7][8][9]

참조

  1. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0141". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ Covington, A. D.; Lampard, G. S.; Menderes, O.; Chadwick, A. V.; Rafeletos, G.; O'Brien, P. "Extended X-ray absorption fine structure studies of the role of chromium in leather tanning" Polyhedron 2001, volume 20, 461–466. doi:10.1016/S0277-5387(00)00611-2
  3. ^ Riou, A.; Bonnin, A. (1982). "Structure de l'Hydroxysulfate de Chrome monohydrate". Acta Crystallographica B. 24: 1968–38. doi:10.1107/S0567740881005001.
  4. ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. "Chromium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a07_067.{{cite encyclopedia}}: CS1 maint : 복수이름 : 작성자 목록(링크)
  5. ^ CW Harland; J Simpson. "Chromium sulfate tanning powder" (PDF). Farmers Fertiliser Ltd - a subsidiary of Fernz Corporation Ltd.
  6. ^ "Bentorite".
  7. ^ "Redingtonite".
  8. ^ "Putnisite".
  9. ^ "List of Minerals". 21 March 2011.