아제트로프

Azeotrope
Allocrope와 혼동하지 말 것.
양성 공생성을 나타내는 2-프로판올/물의 증기-액체 평형.

공생로프(/ˈːːʊʊʊʊʊʊ/[1]p/) 또는 정가열점 혼합물은 단순 [2]증류에 의해 비율을 변경하거나 변경할 수 없는 두 개 이상의 액체로 이루어진 혼합물이다.이것은 공기로프를 끓일 때 발생하며, 증기는 끓이지 않은 혼합물과 같은 비율의 성분을 가지고 있습니다.이들의 구성은 증류에 의해 변하지 않기 때문에, (특히 오래된 텍스트에서) 아제트로핀은 상시 끓는점 혼합물이라고 불리기도 한다.

화합물 쌍의 공생성 혼합물이 일부 [3]알려져 있으며, 또한 3개 이상의 화합물의 공생성 혼합물이 [4]다수 알려져 있다.이 경우, 부분 증류로는 성분을 분리할 수 없다.아제트로프에는 최소 끓는 아제트로프와 최대 끓는 아제트로프의 두 종류가 있습니다.라울트의 법칙에서 더 큰 양의 편차를 보이는 용액은 특정 조성물에서 최소 끓는 공생 로프를 형성한다.예를 들어, 에탄올-물 혼합물(당류 발효에 의해 얻어짐)은 최대 95%(부피 기준)의 에탄올을 포함하는 용액을 생성한다.일단 이 조성이 이루어지면, 액체와 증기는 동일한 조성을 가지며, 더 이상의 분리는 일어나지 않는다.라울트의 법칙에서 큰 음의 편차를 보이는 용액은 특정 성분에서 최대 끓는 공저트로프를 형성한다.질산과 물은 이 등급의 아즈오트로프의 한 예이다.이 아즈오트로프는 질산 68%, 물 32%의 약조성을 가지고 있으며, 끓는점은 393.5K(120.4°C)이다.

어원학

아제트로프라는 용어는 그리스어 α-(아니오)와 α-(돌림)에서 유래하여 "끓어도 변화가 없다"는 전체적인 의미를 부여한다.이 용어는 1911년 영국의 화학자 존[5] 웨이드와 리처드 윌리엄 메리만에 [6]의해 만들어졌다.

종류들

양성과 음성의 공진성

양성 공기로프 – 클로로포름과 메탄올의 혼합물
음의 공기로프 – 포름산과 물의 혼합물

각각의 아즈오트로프는 특징적인 끓는점을 가지고 있다.공기로프의 끓는점은 그 구성 요소의 끓는점 온도보다 작거나(양수 공기로프), 또는 그 구성 요소의 끓는점보다 크다(음수 공기로프).

공생 거동을 나타내는 p-v-x 다이어그램의 구성은 첨부 다이어그램에 나와 있습니다.

공기로프에 적합한 p-v-x 다이어그램 구축

양성 공생 로프의 잘 알려진 예로는 에탄올 95.63%와 물 4.37%(질량 기준)가 있으며,[8] 이는 78.2°C에서 끓는다.에탄올은 78.4°C에서 끓고 물은 100°C에서 끓지만, 아즈오트로프는 78.2°C에서 끓는데,[9] 이는 어느 한 성분보다 낮은 온도이다.실제로 78.2°C는 에탄올/수액이 대기압에서 끓을 수 있는 최소 온도입니다.일반적으로 양의 아즈오트로프는 그 성분의 다른 비율보다 낮은 온도에서 끓는다.양성의 아지트로프는 최소 끓는 혼합물 또는 압력 최대 아지트로프라고도 불린다.

일반적으로 음의 아제트로프는 그 성분의 다른 비율보다 높은 온도에서 끓는다.음의 아지트로프는 최대 끓는 혼합물 또는 압력 최소 아지트로프라고도 불립니다.음의 공저트로프의 예로는 20.2%와 79.8%의 물(질량 기준) 농도의 염산이 있다.염화수소는 -84 °C, 물은 100 °C에서 끓지만, 아즈오트로프는 110 °C에서 끓어오르며, 이는 어느 한 성분보다 높은 것이다.염산 용액이 끓을 수 있는 최고 온도는 110 °C이다.기타 예:

  • 불산(35.6%) / 물, 111.35 °C에서 끓는다.
  • 질산(68%) / 물, 1atm에서 120.2°C에서 끓는다.
  • 과염소산(71.6%) / 물, 203 °C에서 끓는다.
  • 황산(98.3%) / 물, 338 °C에서 끓는다.

동종 및 이종 공저로프

혼합물의 성분이 서로 모든 비율로 완전히 섞일 수 있는 경우, 아제트로프의 유형을 균질 아제트로프라고 합니다.예를 들어, 임의의 양의 에탄올과 임의의 양의 물을 혼합하여 균질한 용액을 형성할 수 있습니다.

헤테로아제오트로프의 위상도.수직축은 온도, 수평축은 구성입니다.점선 수직선은 두 층이 원래 혼합물에 존재할 때마다 증류액의 결합된 층의 구성을 나타냅니다.

성분이 완전히 혼화되지 않으면 혼화성 틈새 내에서 공생 로프를 찾을 수 있다.이런 종류의 공생로프는 이종공생로프 또는 이종공생로프라고 불린다.헤테로 이방성 증류는 두 가지 액상을 가질 것이다.예를 들어 아세톤/메탄올/클로로포름은 중간 비등(안장) 공조로프를 형성한다.

예를 들어 클로로포름(20°C에서 수용성 0.8g/100ml)과 물을 함께 흔들고 그대로 두면 액체는 두 층으로 분리된다.층을 분석한 결과, 상층은 소량의 클로로포름이 녹아 있는 물, 하층은 소량의 물이 녹아 있는 클로로포름이 대부분인 것으로 나타났다.두 층을 함께 가열할 경우, 층 시스템은 클로로포름의 끓는점(61.2°C)이나 물의 끓는점(100°C)보다 낮은 53.3°C에서 끓는다.두 층이 실제로 존재할 경우 각 액체층의 양에 관계없이 증기는 97.0% 클로로포름과 3.0%의 물로 구성됩니다.증기가 재응축되면 응축수에서 층이 다시 형성되어 일정한 비율로 형성됩니다. 이 경우 상층 부피의 4.4%, [10]하층 부피의 95.6%가 됩니다.이러한 용제 시스템을 헤테로아제오트로프라고 합니다.헤테로아제오트로핀은 항상 최소 끓는 [11]혼합물입니다.

다이어그램은 어떻게 heteroazeotrope의 다양한 단계가 있습니다. 관련을 보여 줍니다.[2][3]

벤젠과 hexafluorobenzene의 공비 혼합물.Proportions 무게로 있다.

구성 요소 수

Azeotropes 두 성분으로 구성된 디에틸 에테르(33%)등 2진 azeotropes/할로 세인(66%) 혼합물 한번 일반적으로 마취에 사용되라고 불린다.예를 들어, 벤젠과hexafluorobenzene 형태 이중 2진 공비 혼합물.

Azeotropes 삼 요소로 구성된 3진 azeotropes, 예를 들어 아세톤/메탄올/클로로포름라고 불린다.3개 이상의 유권자들의 Azeotropes 또한 알려져 있다.

자기중심성

때 비율에 채우는 공비 혼합물 형성되지 않아 용매의 조합은zeotropic이라고 한다.Azeotropeszeotropic 혼합물 분리시키는 것에 유용하다.그것은 공비 혼합물 형성되지 않아 예로는 아세트 산과 물.그럼에도 불구하고, 그것은 매우 증류에 의해 아세트 산과 물 용액에서 순수한 아세트 산( 끓는 점:118.1°C)분리하기 어렵다.으로서 진보적인 distillations고 덜 적은 물로 해결책을 만들어 낸다. 각 추가적인 증류 덜 남아 있는 물 제거에 효과적으로 되고.건조한 아세트 산에 대한 해결책 Distilling 따라서 경제적으로는 비현실적이다.하지만 초산 에틸 형태 물과 70.4°C에서 끓는 공비 혼합물.한 entrainer로 에틸 아세테이트를 추가하여 멀리 있고 나머지로 거의 순수한 아세트 산을 남기기도 공비 혼합물을 증류하다 가능하다.

메커니즘

존재 조건

조건은 총 압력과 순수한 요소의 증기 압력으로 액상에 활동 계수 관련이 있습니다.

선택된 일정한 온도에서 조성의 함수로서의 혼합물의 총 증기 압력

공주입자는 혼합물이 라울트의 법칙, 액상과 기상에서의 조성의 동일성, 증기-액상 평형 및 달톤의 법칙에서 벗어날 때에만 형성될 수 있으며, 실제 혼합물의 분압 합계와 동일한 총 압력에 대한 압력의 동일성입니다.

즉, 라울트의 법칙은 이상적인 혼합물의 증기 압력을 구성비의 함수로 예측합니다.좀 더 간단하게: 라울의 법칙에 따르면 구성 요소의 분자는 서로 자신들에게 하는 것과 같은 정도로 서로 달라붙는다.예를 들어 성분이 X와 Y인 경우 X는 X와 Y와 거의 동일한 에너지로 Y에 부착됩니다.Raoult의 법칙에서 양수 편차는 성분이 서로 비선호도를 가질 때 발생합니다. 즉, X가 X에, Y가 Y에 더 잘 붙습니다.따라서 혼합물은 순수 성분보다 분자의 총 친화력이 떨어지기 때문에 접착상, 즉 액체상에서 기상으로 쉽게 탈출할 수 있다.X가 X에 비해 Y에 더 강하게 달라붙고 Y가 Y에 더 강하게 달라붙으면 결과는 Raoult의 법칙에서 음의 편차가 발생합니다.이 경우 혼합물의 분자는 순수한 성분보다 더 많이 붙어있기 때문에 함께 붙어있는 [2]액체상을 벗어나는 것을 더 꺼립니다.

편차가 증기 압력 대 구성 함수의 최대 또는 최소를 야기할 정도로 충분히 클 때, 그 시점에서 증기는 액체와 같은 조성을 가지며 공기로프를 발생시키는 수학적인 결과입니다.

다음 그림은 세 가지 구성 요소인 X와 Y의 가상 혼합물의 총 증기 압력을 보여줍니다.그림 전체의 온도는 일정하다고 가정합니다.

중심 궤적은 Raoult의 법칙에서 이상적인 혼합물에 대해 예측한 직선입니다.일반적으로 n-hexane과 n-heptane과 같은 화학적으로 유사한 용제의 혼합물은 라울트의 법칙에 가까운 거의 이상적인 혼합물을 형성한다.상단 트레이스는 성분 X와 Y의 총 결합 증기 압력이 라울트의 법칙에서 예측한 것보다 큰 라울트의 법칙에서 양의 편차를 갖는 비이상적 혼합물을 나타냅니다.상단 트레이스는 원곡선에서 접선이 수평인 점이 있을 정도로 충분히 편차가 납니다.혼합물에 양의 편차가 있고 탄젠트가 수평인 점이 있을 때마다 해당 지점의 구성은 양의 [12]공회전체입니다.이 시점에서 총 증기 압력은 최대가 됩니다.마찬가지로 아래쪽 트레이스는 라울트의 법칙에서 음의 편차를 갖는 이상적이지 않은 혼합물을 나타내며, 트레이스에 접선이 수평인 구성에는 음의 공생 로프가 있습니다.이 지점이 총 증기 압력이 [12]최소인 지점이기도 합니다.

최소 끓임 또는 양의 공기로프

양의 아즈오트로프의 위상도.수직축은 온도, 수평축은 구성입니다.

두 용제의 혼합물의 비등 및 재응축은 화학적 상태의 변화입니다. 따라서 상도를 통해 가장 잘 설명됩니다.압력이 일정하게 유지되면 두 가지 변수 매개변수는 온도와 조성입니다.

오른쪽의 위상 다이어그램은 가상의 성분인 X와 Y의 양의 공생 로프를 보여줍니다.하단 트레이스는 다양한 조성물의 끓는 온도를 나타냅니다.하단 트레이스 아래에서는 액상만 평형 상태에 있습니다.상단 트레이스는 주어진 온도에서 액체 위의 증기 성분을 나타냅니다.맨 위의 흔적 위에는 증기만이 평형 상태에 있다.두 트레이스 사이에 액상과 증기상이 동시에 평형 상태로 존재합니다. 예를 들어 25% X: 75% Y 혼합물을 AB로 가열하면 조성물 A의 액체 위에 조성물 B의 증기가 생성됩니다.공생 로프는 다이어그램에서 두 곡선이 접하는 지점입니다.수평 및 수직 단계는 반복 증류의 경로를 보여줍니다.점 A는 비 이방성 혼합물의 끓는점입니다.그 온도에서 분리되는 수증기는 성분 B를 가지고 있다.곡선의 모양은 B의 증기가 [2]A 지점의 액체보다 성분 X가 풍부해야 합니다.증기는 물리적으로 VLE(증기-액체 평형) 시스템에서 분리되어 C 지점까지 냉각되며, 여기에서 응축됩니다.결과 액체(점 C)는 점 A보다 X가 더 풍부합니다.채취한 액체를 다시 끓이면 D점까지 진행된다.단계적 진행은 반복 증류가 어떻게 공기로프보다 성분 X가 풍부한 증류액을 생성하지 못하는지를 보여줍니다.공회전 로프 점의 오른쪽으로 시작하면 다른 방향에서 공회전 로프 점으로 동일한 단계적 공정이 닫힙니다.

최대 끓음 또는 음의 공기로프

음의 공생 로프의 위상도.수직축은 온도, 수평축은 구성입니다.

오른쪽의 위상 다이어그램은 이상적인 성분인 X와 Y의 음의 공생 로프를 보여줍니다.아래쪽 트레이스는 다양한 구성의 끓는 온도를 나타내며 아래쪽 트레이스 아래에서 혼합물은 완전히 액체 상태여야 합니다.상단 트레이스는 다양한 조성의 응축 온도를 다시 나타내며, 상단 트레이스 위에서 혼합물은 완전히 기상 상태여야 합니다.여기에 표시된 점 A는 비등점이며, 아즈오트로프에 매우 가까운 조성물이 선택됩니다.증기는 B 지점에서 동일한 온도로 수집됩니다.그 증기는 C 지점에서 냉각, 응축, 수집된다.이 예는 양의 것이 아니라 음의 공조로프이기 때문에 증류액은 A 지점의 원래 액체 혼합물보다 공조로프로부터 더 멀리 떨어져 있습니다.따라서 증류액은 원래 혼합물보다 성분 X가 더 적고 성분 Y가 더 풍부합니다.이 과정은 액체에서 Y의 더 많은 부분을 원래보다 제거했기 때문에, 증류 후 잔류물은 Y에서 더 적고 X에서 더 풍부해져야 한다.

점 A가 왼쪽이 아닌 공조로프 오른쪽에 선택되었다면, 점 C의 증류액은 A보다 더 오른쪽에 있을 것이다. 즉, 증류액은 원래 혼합물보다 X가 풍부하고 Y가 더 빈약할 것이다.그래서 이 경우에도 증류액은 아즈오트로프로부터 멀어지고 잔류물은 그 쪽으로 이동합니다.이것은 음성의 공진성의 특징이다.그러나 증류의 양이 아무리 많아도 증류액이나 잔류물이 원래 혼합물에서 아제트로프의 반대편에 도착하게 할 수 없습니다.이것은 모든 무공생물의 특징입니다.

트레이스

위상 다이어그램의 트레이스는 증기의 성분이 같은 온도에서 액체 성분과 다를 때마다 분리됩니다.총 구성이 50/50%라고 가정합니다.50/50%의 증기와 50/50%의 액체를 사용하여 이 성분을 만들 수 있지만 45/55%의 증기와 75/25%의 액체의 83.33%와 16.67%의 다른 조합에서도 만들 수 있습니다.두 배선의 분리는 각각의 총 구성을 만들 수 있는 액체와 증기의 조합을 나타냅니다.

온도-압력 의존성

상단 및 하단 트레이스의 경우 공회전체의 온도점은 그래프에 대해 선택된 상수 온도입니다.주변 압력이 공생 혼합물의 총 증기 압력과 같도록 제어되면 혼합물은 이 고정 온도에서 비등합니다.

혼합물과 순수한 액체의 증기 압력은 온도의 민감한 함수입니다.일반적으로 액체의 증기압은 온도의 함수로서 거의 기하급수적으로 증가한다.그래프가 다른 고정 온도로 다시 옮겨졌다면 공생성 조성의 총 증기 압력은 확실히 변화할 것이지만 공생성 조성이 변화할 가능성도 있다.이것은 공생 로프의 구성이 혼합물을 끓일 때 선택한 압력에 의해 영향을 받는다는 것을 의미합니다.일반적으로 증류는 대기압에서 이루어지지만 적절한 장비를 사용하면 대기압 위 및 아래 모두에서 다양한 압력에서 증류를 수행할 수 있습니다.

구성 요소 분리

두 용제가 음의 공조로프를 형성할 수 있는 경우, 이들 성분의 혼합물을 증류하면 잔류물이 원래 혼합물보다 공조로프의 조성에 더 가까워집니다.예를 들어 염산 용액의 염화수소가 20.2% 미만이면 혼합물을 끓이면 원래보다 염화수소가 풍부한 용액이 남는다.처음에 용액에 염화수소가 20.2% 이상 함유되어 있다면, 끓으면 원래 용액보다 염화수소에 덜 함유된 용액이 남게 된다.염산 용액을 충분히 끓이면 남겨진 용액이 공생비에 [13]근접하게 된다.한편, 두 용제가 양성의 공저트로프를 형성할 수 있는 경우, 이러한 성분의 혼합물을 증류하면 원래 혼합물보다 공저트로프의 조성물에서 잔류물이 멀어지게 됩니다.예를 들어 에탄올과 물의 혼합물을 한 번 증류할 경우 증류액은 80%, 물은 20%로 원래보다 공생성 혼합물에 더 가깝기 때문에 에탄올에 [14]남아 있는 용액은 더 적습니다.80/20% 혼합물을 증류하면 87%의 에탄올과 13%의 물이 증류됩니다.증류 과정을 더 반복하면 95.5/4.5%의 공생 비율에 점차 가까운 혼합물이 생성됩니다.어떤 증류도 공생비율을 초과하는 증류액을 만들 수 없습니다.마찬가지로, 에탄올과 에탄올이 더 풍부한 물의 혼합물을 증류할 때, 증류물은 원래의 [15]에탄올보다 에탄올이 부족하지만, 에탄올은 여전히 풍부하다.

증류는 화학자와 화학 엔지니어가 혼합물을 성분으로 분리하기 위해 사용하는 주요 도구 중 하나입니다.증류는 공생 로프의 성분을 분리할 수 없기 때문에 공생 혼합물의 분리(공생 로프 파괴라고도 함)는 상당한 [3]관심의 주제이다.사실, 이 어려움은 초기 연구자들이 아제트로페가 실제로 그들 구성 [2]요소의 화합물이라고 믿게 만들었다.하지만 이것이 사실이 아니라고 믿는 데는 두 가지 이유가 있다.하나는 공생체 성분의 몰비가 일반적으로 작은 정수의 비율이 아니라는 것이다.예를 들어 물과 아세토니트릴에 의해 형성된 공기로프는 물의 [16]각 몰에 대해 2.253 몰(또는 상대 오차가 2%에 불과한 9/4 몰)의 아세토니트릴을 함유하고 있다.아제트로프가 화합물이 아니라고 믿는 더 설득력 있는 이유는 지난 절에서 논의한 바와 같이 아제트로프의 조성이 압력에 의해 영향을 받을 수 있기 때문이다.예를 들어 이산화탄소와 같은 실제 화합물과 대조해 보십시오. 이산화탄소는 가스가 어떤 압력으로 관찰되든 탄소 각 몰에 대해 산소 2몰입니다.공생성 조성이 압력에 의해 영향을 받을 수 있다는 것은 그러한 혼합물을 분리할 수 있는 수단을 제시한다.

압력 스윙 증류

압력 스윙으로 인한 공기로프 구성 변화.

성분 X와 Y의 가상의 공생 로프가 인접 도표에 나타나 있다.위상 다이어그램에 있는 두 세트의 곡선 중 하나는 임의로 선택된 저압이고 다른 하나는 임의로 선택되었지만 더 높은 압력입니다.공기로프의 구성은 고압 플롯과 저압 플롯 사이에서 상당히 다릅니다. 즉, 고압 시스템의 경우 X가 더 높습니다.목표는 A 지점부터 가능한 한 높은 농도로 X를 분리하는 것입니다.저압에서는 A와 같은 아제트로프 측인 B점에서 증류액에 도달할 수 있다.공생성 조성물 근처의 연속 증류 단계는 끓는 온도에서 거의 차이를 보이지 않습니다.이 증류액이 고압에 노출되면 C 지점에서 끓는다.C에서 점차 증류함으로써 C와 같은 고압 공조로프 쪽에 있는 D 지점에서 증류액에 도달할 수 있다.그 증류액이 다시 저압에 노출되면 A에 대한 저압 아즈오트로프의 반대편에 있는 E 지점에서 끓는다.따라서 압력의 흔들림에 의해 저압의 아즈오트로프를 넘을 수 있습니다.

용액이 E 지점에서 끓으면, E 지점의 잔류물보다 X 지점에서 증류액이 더 약해집니다.즉, E 지점의 증류액보다 X가 더 풍부합니다.실제로, 점진적 증류는 필요한 만큼 X가 풍부한 잔류물을 생산할 수 있다.

요약:

위의 두 아제트로프는 양 또는 최소 비등 유형입니다. 분리 단계의 올바른 구성요소가 유지되도록 주의해야 합니다. 즉, 2진수 위상 외피도(끓는점 곡선)를 올바르게 읽어야 합니다.

5% 물과 95% 테트라히드로프란의 혼합물은 압력 스윙(이 경우 1atm에서 8atm 사이의 스윙)을 사용하여 경제적으로 분리할 수 있는 아즈오트로프의 한 예입니다.이와는 대조적으로 앞에서 설명한 에탄올 에조트로프에 대한 물의 조성은 압력[3] 변동을 이용하여 쉽게 분리할 수 있는 압력에 의해 충분히 영향을 받지 않고 대신 공생성 조성물을 수정하여 성분 중 하나와 불용성 또는 추출 증류를 [17]하는 침입자를 첨가해도 된다.

공생 증류

주요 기사: 공생 증류

다른 분리 방법으로는 진입자라고 불리는 추가 작용제를 도입하는 것이 있는데, 이는 공기로프 성분 중 하나의 휘발성에 다른 것보다 더 많은 영향을 미칠 것이다.이원 공생 로프에 침입자를 첨가하여 삼원 공생 로프를 형성하고, 그 결과 혼합물이 증류될 때, 이 방법을 공생 증류라고 한다.가장 잘 알려진 예는 물/에탄올 공기로프에 벤젠 또는 시클로헥산을 첨가하는 것입니다.시클로헥산을 엔트라이너로 하여 3원 아제트로프는 물 7%, 에탄올 17%, 시클로헥산 76%로 62.1℃[18]에서 끓는다.물/에탄올 아제트로프에 충분한 시클로헥산이 첨가되어 모든 물이 삼원 아제트로프에 결합됩니다.혼합물이 끓으면, 공기로프는 증발하여 거의 전적으로 과잉 [3]에탄올로 구성된 잔여물을 남긴다.

화학작용 분리

또 다른 유형의 진입자는 성분 중 하나에 강한 화학적 친화력을 가진 진입자이다.다시 물/에탄올 공생로프의 예를 들어 물과 강하게 반응하여 비휘발성 화합물인 수산화칼슘을 생성하는 산화칼슘과 함께 액체를 흔들 수 있습니다.수산화칼슘의 거의 전부를 여과로 분리하여 여과액을 재충전하여 100% 순수 에탄올을 얻을 수 있다.

더 극단적인 예는 98.8% 디에틸에테르를 함유한 1.2%의 물의 아제트로프이다.에테르는 물의 마지막 비트를 너무 끈질기게 잡아서 액체상에 첨가된 나트륨 금속과 같은 매우 강력한 건조제만이 완전히 건조한 [19]에테르가 될 수 있습니다.

무수염화칼슘은 가격이 저렴하고 대부분의 비수성 용제와 반응하지 않기 때문에 다양한 용제를 건조하기 위한 건조제로 사용된다.클로로포름은 [19]염화칼슘을 사용하여 효과적으로 건조할 수 있는 용제의 한 예이다.

용해된 소금을 이용한 증류

주요 기사: 염분 효과 증류

소금이 용매에 용해되면 항상 용매의 끓는점을 높이는 효과가 있습니다. 즉, 용매의 휘발성을 감소시킵니다.소금이 혼합물의 한 성분에서는 쉽게 용해되지만 다른 성분에서는 용해되지 않는 경우, 소금이 용해되는 성분의 휘발성은 감소하고 다른 성분은 영향을 받지 않는다.이와 같이 아세트산칼륨을 녹여 [3]증류함으로써 예를 들어 물/에탄올 공생로프를 파괴할 수 있다.

추출 증류

추출 증류는 이 경우 진입자가 아제트로프의 성분보다 휘발성이 낮다는 점을 제외하면 공생 증류와 유사하다.예를 들어 클로로포름 80%의 아세톤 20%의 공생로프를 물을 첨가하여 증류함으로써 분해할 수 있다.물은 아세톤이 우선적으로 용해되는 별도의 층을 형성합니다.그 결과 증류액은 원래의 [3]아즈오트로프보다 클로로포름 함량이 더 풍부합니다.

퍼바포레이션 및 기타 막법

퍼베퍼레이션 방법은 액상에서 기상으로 이동할 때 공기로프의 성분을 분리하기 위해 다른 성분보다 한 성분에 더 투과성이 높은 막을 사용한다.그 막은 액상과 증기상 사이에 놓이도록 연결되어 있다.또 다른 막 방법은 증기 투과법입니다.이 방법에서는 성분은 완전히 증기상으로 막을 통과합니다.모든 멤브레인 방법에서 멤브레인트는 이를 통과하는 유체를 투과액(투과액)과 투과액(남은액)으로 분리한다.막이 다른 성분보다 한 성분에 더 잘 투과되도록 선택되면 투과액은 [3]레텐트산염보다 첫 번째 성분에 더 풍부해집니다.

복잡한 시스템

saddle azeoptive system Methanol/Acetone/Cloroform을 mod로 계산.유니팩

긍정과 부정의 공허증에 대한 규칙은 지금까지 논의된 모든 예에 적용되지만, 긍정과 부정의 공허증의 범주에 맞지 않는 몇 가지 예가 있습니다.이들 중 가장 잘 알려진 것은 아세톤 30%, 클로로포름 47%, 메탄올 23%로 구성된 삼원 공생 로프로 57.5°C에서 끓는다.이들 성분의 각 쌍은 2치 공저로프를 형성하지만 클로로포름/메탄올과 아세톤/메탄올은 모두 양의 공저로프를 형성하고 클로로포름/아세톤은 음의 공저로프를 형성한다.그 결과 발생하는 3원 공생 로프는 긍정도 부정도 아니다.끓는점은 아세톤과 클로로포름의 끓는점 사이에 있기 때문에 최대 끓는점도 최소 끓는점도 아니다.이런 종류의 시스템을 안장 [3]아제트로프라고 한다.3개 이상의 구성 요소로 구성된 시스템만 새들 아제트로프를 형성할 수 있습니다.

드물게는 비등점과 응축점 곡선이 위상도의 두 점에 접하는 복합 2진수 공조로프입니다.이러한 시스템은 이중 공생 로프라고 불리며, 두 개의 공생성 구성과 끓는점을 가질 것입니다.예를 들어 물과 N-메틸에틸렌디아민이 [20]있다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

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