반전지

전기화학에서 하프셀(half cell)은 자연적으로 발생하는 헬름홀츠 이중층으로 분리된 도전성 전극과 주변 도전성 전해질을 포함하는 구조이다.이 층 내의 화학반응에 의해 전극과 전해질 사이에 순간적으로 전하가 펌프되어 전극과 전해질 사이에 전위차가 생긴다.일반적인 양극 반응은 전극의 금속 원자가 용해되어 이중층을 가로질러 양이온으로 운반되어 전해액이 순 음전하를 얻는 반면 전극은 순 음전하를 획득합니다.전위차가 커짐에 따라 이중층 내에 강력한 전장이 생성되며 전위가 순 전하-펌핑 반응을 멈출 때까지 값이 상승합니다.이러한 자기 제한 작용은 격리된 하프 셀에서 거의 즉각적으로 발생합니다. 용도에서는 서로 다른 두 개의 하프 셀이 적절히 연결되어 갈바닉 셀을 구성합니다.

표준 반전지는 298 켈빈(25 °C)^[1]의 금속 소금 수용액 1몰(1 mol/L)에 금속 전극으로 구성됩니다.표준 전극 전위로 구성되고 반응도 시리즈와 밀접한 관련이 있는 전기화학 시리즈는 소금 브릿지로 연결된 표준 수소 하프 셀이 있는 회로에서 금속 하프 셀 간의 전위 차이를 측정하여 생성되었습니다.

표준 수소 반전지:

2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)

다니엘 셀의 반전지:

원방정식

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Zn의 하프셀(아노드)

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu의 반전지(음극)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

「 」를 참조해 주세요.

• 표준전극전위(데이터페이지)

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