염교
Salt bridge전기화학에서 소금 브릿지 또는 이온 브릿지는 전기화학 셀의 일종인 갈바닉 셀(볼타 셀)의 산화 및 환원 하프 셀을 연결하는 데 사용되는 실험실 장치입니다.내부 회로 내에서 전기적 중립을 유지합니다.염교가 없을 경우 반셀의 용액은 음전하가 축적되고 반셀의 용액은 반응이 진행됨에 따라 양전하가 축적되어 더 이상 반응이 일어나지 않게 되어 전기가 [1]생산된다.염교는 보통 유리관과 여과지의 두 가지 종류가 있다.
유리관교
염교의 한 종류는 비교적 불활성 전해질로 채워진 U자형 유리관으로 구성되어 있다.일반적으로 칼륨 또는 암모늄 양이온과 염화물 또는 질산 음이온의 조합으로 용액에서 이동성이 유사합니다.셀에 사용되는 화학 물질과 반응하지 않는 조합을 선택합니다.전해질은 종종 한천-아가르로 겔화되어 그렇지 않을 경우 발생할 수 있는 유체의 혼합을 방지합니다.
유리관 브릿지의 전도율은 대부분 전해질 용액의 농도에 따라 달라집니다.포화도 이하의 농도에서는 농도가 증가하면 전도성이 높아집니다.포화도를 넘는 전해질 함량과 좁은 튜브 직경은 둘 다 전도율을 낮출 수 있습니다.
여과지 브릿지
여과지 등의 다공질 종이는 유리관 교량에 사용되는 전해질 등의 적절한 전해질에 담그면 염교로 사용할 수 있다.여과지는 고체 전도 매질을 제공하므로 젤화제가 필요하지 않다.
이런 종류의 염교의 전도율은 전해액의 농도, 용지의 질감, 용지의 흡수 능력 등 여러 요소에 따라 달라집니다.일반적으로 텍스처가 부드러워지고 흡수성이 높아지면 전도성이 높아집니다.
소금 브릿지 대신 다공질 디스크 또는 다른 다공질 장벽을 사용할 수 있습니다.이러한 디스크는 용액의 대량 혼합을 방지하면서 두 용액 사이를 이온이 통과할 수 있도록 합니다.
「 」를 참조해 주세요.
레퍼런스
- ^ Hogendoorn, Bob (2010). Heinemann Chemistry Enhanced (2). Melbourne, Australia: Pearson Australia. p. 416. ISBN 9781442537552.
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