이트리움 옥살레이트

Yttrium oxalate
이트리움 옥살레이트
Yttrium oxalate.png
이름
기타 이름
이트리움(3+) 옥살레이트, 디이트리움 삼산화살레이트
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.011.607 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 212-767-0
펍켐 CID
  • InChi=1S/3C2H2O4.H2O.2Y/c3*3-1(4)2(5)6;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);1H2;/q;;;2*+3/p-6
    키: NRMHTSMZQFBRX-UHFFFAOYSA-H
  • [Y+3][Y+3]O=C([O-])C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O
특성.
Y2(C2O4)3
어금질량 441.87
외관 화이트 크리스털
불용성인
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation mark
경고
H302, H302+H312, H312[1]
P264, P270, P280, P301+P312, P302+P352, P312, P322, P330, P363, P501
관련 화합물
관련 화합물
 옥살산칼슘
옥살산나트륨
옥살산마그네슘
스트론튬옥살레이트
옥살산바륨
쇠(II)옥살레이트
쇠(III)옥살레이트
옥살산리튬
프라세오디뮴 옥살산염
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

이트리움 옥살산염은 무기 화합물로, 이트리움과 옥살산의 염분이며 화학 공식2 Y(CO24)를 가지고 있다.3[2]이 화합물은 물에 녹지 않고 무색 결정체인 수분을 형성한다.[3]

합성

옥살산을 사용한 수용성 이트리움 염의 침전:[4]

특성.

이트리움 옥살산염은 물에 잘 녹지 않고 가열하면 산화물로 전환된다.[5]이트리움 옥살레이트(Yttrium oxalate2)는 Y2(CO24)•3n HO라는 공식으로 결정수분(무색 결정)을 형성하며 여기서 n = 4, 9, 10이다.

가열 시 분해:

25°C에서 이트리움 옥살레이트 용해성 제품은 5.1 × 10이다−30.[6]

3수화물 Y2(CO24)•33HO는2 110°C에서 더 많은 수분이 함유된 품종을 가열하여 형성된다.[7]

210°C에서 데카하이드레이트를 가열하여 형성된 Y2(CO24)•32HO는2 단위셀 치수가 a=9.3811 å, b=11.638 å, c=5.9726 å, β=96.079°[8]인 단핵 결정을 형성한다.

관련

몇몇 이트리움 옥살산염 이중염은 추가적인 양이온을 함유하고 있는 것으로 알려져 있다.또한 탄산염을 포함한 혼합 음이온 화합물도 알려져 있다.

공식 이름을 붙이다 공식 중량 결정체 우주군 단위 세포 Ⅱ 제1권3 특성. 참고 문헌
엔하이4(CO24)2H2O 암모늄 이트리움 옥살레이트 단수화물 단색의 P2/n a=9.18 b=6.09 c=7.89 β=90.2 Z=2 [9]
[CNH][62160.5Y(HO2)(CO24)]·22]H2O 377.1 삼두의 P1 a = 8.229, b = 9.739, c = 9.754, α = 60.74, β = 72.36, γ = 84.67°, Z = 2 648.5 밀도 1.931 [10]
[C5N2H12][Y(C2O4)2] 365.1 단색의 참조 a = 11.55, b = 17.168, c = 8.719, β = 130.64°, Z = 2 1312.1 밀도 1.848 [10]
C5NH6Y(C2O4)2•3H2O 피리디늄 이트리움 옥살레이트 3수화물 [11]
[Y(HO2)]Na(CO24)23H2O 이트륨 옥살산나트륨 4수화물 360.005 단색의 pc a=8.623 b=8.6310 c=14.896 β=102.848 Z=4 1080.9 [12]
YK(C2O4)2.4H2O 이트리움 칼륨 옥살산 4수화물 사방형의 I41/a Z = 4 a = 11.4612, c = 8.9040 1169.6 [13][14]
Y(H2O)Cs(C2O4)2 세슘 이트리움 옥살레이트 단수화물 단색의 P2/n a = 8.979, b = 6.2299, c = 8.168, β = 90.05° 453.3 [15]
RbLn(C2O4)2•3H2O 루비듐 이트리움 옥살레이트 3수화물 [16]
[Y(HO2)](2CO24)(CO3)(CO)2 이트리움 옥살레이트 탄산염 421.876 정형외과적 C2221 a = 7.8177, b = 14.943, c = 9.4845, Z = 4 1108.0 밀도 2.526 [17]

참조

  1. ^ "Yttrium Oxalate Diyttrium trioxalate C6H18O21Y2". Ereztech. Retrieved 25 June 2021.
  2. ^ "Yttrium oxalate". National Institute of Standards and Technology. Retrieved 25 June 2021.
  3. ^ Feibush, A. M.; Rowley, Keith; Gordon, Louis (1958-10-01). "Solubility of Yttrium Oxalate". Analytical Chemistry. 30 (10): 1610–1612. doi:10.1021/ac60142a008. Retrieved 25 June 2021.
  4. ^ Yoon, Jung Hoon (1990). Precipitation of Yttrium and Rare Earth Powders from Aqueous Solutions and Emulsions. University of California, Berkeley. p. 54. Retrieved 25 June 2021.
  5. ^ "Yttrium Oxalate". American Elements. Retrieved 25 June 2021.
  6. ^ Chung, Dong-Yong; Kim, Eung-Ho; Lee, Eil-Hee; Yoo, Jae-Hyung (1998). "Solubility of Rare Earth Oxalate in Oxalic and Nitric Acid Media". Journal of Industrial and Engineering Chemistry (in Korean). 4 (4): 277–284.
  7. ^ Moosath, S. S.; Abraham, John; Swaminathan, T. V. (August 1963). "Thermal Decomposition of Rare Earth Metal Oxalates. III. Oxalates of Holmium, Erbium, Thulium, Ytterbium, Lutetium and Yttrium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 324 (1–2): 99–102. doi:10.1002/zaac.19633240112.
  8. ^ Louër, D.; Deneuve, F.; Ecochard, F. (June 1990). "Indexing of the Powder Diffraction Pattern of Yttrium Oxalate Dihydrate". Powder Diffraction. 5 (2): 104–105. Bibcode:1990PDiff...5..104L. doi:10.1017/S0885715600015438.
  9. ^ McDonald, T. R. R.; Spink, J. M. (1967-12-10). "The crystal structure of a double oxalate of yttrium and ammonium, NH4Y(C2O4)2.H2O". Acta Crystallographica. 23 (6): 944–949. doi:10.1107/S0365110X67004104.
  10. ^ a b Vaidhyanathan, R.; Natarajan, Srinivasan; Rao, C. N. R. (January 2001). "Three-Dimensional Yttrium Oxalates Possessing Large Channels". Chemistry of Materials. 13 (1): 185–191. doi:10.1021/cm000419o. ISSN 0897-4756.
  11. ^ Genčova, O.; Šiftar, J. (1994). "Synthesis and Thermal Analysis of Double Oxalates of Rare Earths (III) with the Pyridinium Cation". Bulletin of the Chemists and Technologists of Macedonia. 13: 25–28.
  12. ^ Bataille, T.; Louër, D. (1999-11-15). "Yttrium sodium oxalate tetrahydrate, [Y(H 2 O)]Na(C 2 O 4 ) 2 . 3H 2 O". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 55 (11): 1760–1762. doi:10.1107/S0108270199009683.
  13. ^ Bataille, T.; Auffrédic, J.-P.; Louër, D. (January 2000). "A Powder Diffraction Study of the Crystal Structure and the Dehydration Process of Yttrium Potassium Oxalate Tetrahydrate". Materials Science Forum. 321–324: 976–981. doi:10.4028/www.scientific.net/MSF.321-324.976. S2CID 98146305.
  14. ^ Zhang, Xingjing; Xing, Yongheng; Wang, Chunguang; Han, Jing; Li, Jing; Ge, Maofa; Zeng, Xiaoqing; Niu, Shuyun (March 2009). "Lanthanide–alkali metals–oxalates coordination polymers: Synthesis and structures of [Nd(C2O4)1.5(H2O)3]·2H2O, Nd(C2O4)(CH3COO)(H2O), KLn(C2O4)2(H2O)4 (Ln=Y, Tb)". Inorganica Chimica Acta. 362 (4): 1058–1064. doi:10.1016/j.ica.2008.05.029.
  15. ^ Bataille, Thierry; Auffrédic, Jean-Paul; Louër, Daniel (2000). "Crystal structure and thermal behaviour of the new layered oxalate Y(H2O)Cs(C2O4)2 studied by powder X-ray diffraction". Journal of Materials Chemistry. 10 (7): 1707–1711. doi:10.1039/b001201g.
  16. ^ Genčova, O.; šiftar, J. (April 1997). "Synthesis and dehydration of double oxalates of rare earths(III) with some monovalent metals: II. Investigations of RbLn(C2O4)2·nH2O". Journal of Thermal Analysis. 48 (4): 877–884. doi:10.1007/bf01997192. S2CID 95932914.
  17. ^ Bataille, Thierry; Louër, Daniel (2000-12-01). "Powder and single-crystal X-ray diffraction study of the structure of [Y(H 2 O)] 2 (C 2 O 4 )(CO 3 ) 2". Acta Crystallographica Section B Structural Science. 56 (6): 998–1002. doi:10.1107/S0108768100010004. PMID 11099966.