기본 산화물

Basic oxide

기본 산화물(basic oxide)은 산성 산화물과는 반대로 기본적인 성질을 보이는 산화물이며, 다음 중 어느 하나에 해당하는 산화물이다.

어원

"기초산화물"은 "기초"와 "산화물"의 합성어다. 산화물은 하나 이상의 산소 원자가 HO2 CO2 같은 다른 원소와 결합한 화학 화합물을 가리켰다. 산 기반 특성에 기초하여 산화물, 기초 산화물, 원형 산화물, 중성 산화물 등 4가지 범주로 분류할 수 있다.[according to whom?]

'물 없는 염기'라는 뜻의 염기 무수화물이라고도 할 수 있는 기초 산화물은 대개 산소와 금속의 반응에 의해 형성되는데, 특히 알칼리(+1 산화 상태)와 알칼리성 접지 금속(+2 산화 상태)이 그것이다. 두 가지 모두 이온 산화물로 물에 녹여 금속 수산화물의 기본 용액을 형성할 수 있는 반면, 비금속은 보통 산성 산화물을 형성한다. 기초 산화물 LiO는2 염기성 LiOH가 되고 BaO는 물과 반응한 후 Ba(OH)2가 된다. 일반적으로 산소의 기본성은 원소가 금속성이 증가함에 따라 주기율표(그룹 1과 2)의 왼쪽 아래쪽에 위치할 때 증가한다.[1]

알칼리 금속(1군)

XO2 + HO2 → 2XOH (X는 그룹 1)

알칼리성 접지 금속(2그룹)

XO + HO2 → X(OH)2 (X는 그룹 2를 의미한다)

예를 들면 다음과 같다.

포메이션

산화물의 예(그룹 1 원소는 산소와 반응한다):

  • 리튬은 산소와 반응하여 산화물을 만든다. 리오2

4Li(s) + O2(g) → 2Lo2(s)

2 Na + O2(g) → NaO22(s)

K(s) + O2(g) → KO2(s)

참고 항목

참조

  1. ^ Dr.Verma, Khanna, Dr.Kapila (2017). Comprehensive Chemistry XI. Laxmi Publications. p. 164.CS1 maint: 여러 이름: 작성자 목록(링크)
  2. ^ Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. (2006). Inorganic Chemistry. Oxford University Press. pp. 263–278.CS1 maint: 여러 이름: 작성자 목록(링크)