기본 산화물
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산과 염기 |
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산성형식 |
기본 유형 |
기본 산화물(basic oxide)은 산성 산화물과는 반대로 기본적인 성질을 보이는 산화물이며, 다음 중 어느 하나에 해당하는 산화물이다.
- 물과 반응하여 기지를 형성한다. 또는
- 산과 반응하여 소금과 물을 형성하는데, 이를 중성화 반응이라고 한다.[according to whom?]
어원
"기초산화물"은 "기초"와 "산화물"의 합성어다. 산화물은 하나 이상의 산소 원자가 HO나2 CO와2 같은 다른 원소와 결합한 화학 화합물을 가리켰다. 산 기반 특성에 기초하여 산화물, 기초 산화물, 원형 산화물, 중성 산화물 등 4가지 범주로 분류할 수 있다.[according to whom?]
'물 없는 염기'라는 뜻의 염기 무수화물이라고도 할 수 있는 기초 산화물은 대개 산소와 금속의 반응에 의해 형성되는데, 특히 알칼리(+1 산화 상태)와 알칼리성 접지 금속(+2 산화 상태)이 그것이다. 두 가지 모두 이온 산화물로 물에 녹여 금속 수산화물의 기본 용액을 형성할 수 있는 반면, 비금속은 보통 산성 산화물을 형성한다. 기초 산화물 LiO는2 염기성 LiOH가 되고 BaO는 물과 반응한 후 Ba(OH)2가 된다. 일반적으로 산소의 기본성은 원소가 금속성이 증가함에 따라 주기율표(그룹 1과 2)의 왼쪽 아래쪽에 위치할 때 증가한다.[1]
알칼리 금속(1군)
- XO2 + HO2 → 2XOH (X는 그룹 1)
알칼리성 접지 금속(2그룹)
- XO + HO2 → X(OH)2 (X는 그룹 2를 의미한다)
예를 들면 다음과 같다.
포메이션
산화물의 예(그룹 1 원소는 산소와 반응한다):
- 리튬은 산소와 반응하여 산화물을 만든다. 리오2
4Li(s) + O2(g) → 2Lo2(s)
- 나트륨은 산소와 반응하여 과산화수소를 만든다. Na2O2
2 Na + O2(g) → NaO22(s)
- 칼륨은 산소와 반응하여 과산화질소를 형성한다. KO2
K(s) + O2(g) → KO2(s)
예
- 그룹 1과 2 원소의 모든 산화물은 기본이며(BeO 제외), 물과 반응하여 기초를 형성한다.[2]
- 산화물 리튬은 물과 반응하여 리튬 수산화물을 생성한다: LiO2(s) + HO2(l) → 2L+(aq) + 2 OH−(aq)
- 산화나트륨은 물과 반응하여 수산화나트륨을 생성한다: NaO2(s) + HO2(l) → 2 NaOH(aq)
- 산화칼륨은 물과 반응하여 수산화칼륨을 생성한다: KO2(s) + HO2(l) → 2 KOH(aq)
- 산화 루비듐은 물과 반응하여 수산화 루비듐을 생성한다: RbO2(s) + HO2(l) → 2 RbOH(aq)
- 산화세슘은 물과 반응하여 세슘 수산화물을 생성한다: CsO2(s) + HO2(l) → 2 CsOH(aq)
- 산화마그네슘은 물과 반응하여 수산화 마그네슘을 생성한다: MgO(s) + HO2(l) → Mg(OH)(2aq)
- 산화칼슘은 물과 반응하여 수산화칼슘을 생성한다: CaO(s) + HO2(l) → Ca(OH)(2aq)
- 산화 스트론튬은 물과 반응하여 스트론튬 수산화물을 생성한다: SrO(s) + HO2(l) → Sr(OH)(2aq)
- 산화바륨은 물과 반응하여 바륨 수산화물(aq) + HO2(l) → Ba(OH)(2aq)를 생성한다.
- 산화 라듐은 물과 반응하여 라듐 수산화물을 생성한다: RaO(aq) + HO2(l) → Ra(OH)(2aq)
- 그룹 13의 일부 산화물은 기본이며 물과 반응하여 기초를 형성한다.
- 탈륨(I) 산화물은 물과 반응하여 탈륨(I) 수산화물을 생성한다: TlO2(s) + HO2(l) → 2 TlOH(aq)
- 15그룹 원소의 일부 산화물은 물과 반응하여 베이스를 형성한다.
- 중성화 반응에서 기초 산화물은 산과 반응하여 소금과 물을 형성한다.
참고 항목
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