헥사클로로렌산칼륨

Potassium hexachlororhenate
헥사클로로렌산칼륨
이름
기타이름
  • 클로로헤나이트화칼륨
  • 헥사클로로렌산칼륨()IV)
식별자
3D 모델(Jsmol)
켐스파이더
ECHA 인포카드 100.037.265 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 241-008-6
펍켐 CID
  • InChI=1S/6ClH.2K.Re/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6
    Key: HGCRXIXEXSEJGV-UHFFFAOYSA-H
  • Cl[Re-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+] [K+]
특성.
K2ReCl6
어금니 질량 477.12 g/mol
외모 녹색 고체
밀도 3.31g/cm3
가수분해[1]
용해도 염산에 용해됨
구조[2]
입방체의
Fm3m
a = 9.84 Å
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
953Å3
열화학
214.8 J/(K·mol)[3]
372.0 J/(K·mol)[3]
유해성
GHS 라벨링:
GHS05: Corrosive
위험
SDS(Safety Data Sheet) 시그마-알드리히
달리 명시된 경우를 제외하고는 표준 상태(25°C [77°F], 100kPa)에 있는 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

포타슘 클로로헤나이트(Potassium chlorhenite)라고도 알려진 헥사클로로헤네이트(Potassium hexacchlorhenate)는 화학식이26 KReCl인 무기 화합물입니다. 염산에 녹을 수 있는 녹색 결정성 고체입니다.

생산과 반응

헥사클로로렌산칼륨은 가장 일반적으로 요오드화칼륨, 하이포인산 또는 크롬()으로 퍼렌산칼륨을 환원시켜 제조됩니다.II) 염산 존재하에서의 염화물.[4][5][6]

이것은 질산은과 반응하여 헥사클로로렌산은을 생성하고, 이것은 다시 400℃에서 염화 레늄(III)으로 분해됩니다.[7]

물에서 가수분해하여 레늄을 생성합니다.IV) 산화물.[1]

참고문헌

  1. ^ a b M. Pavlova; N. Jordanov; N. Popova (1974). "The hydrolysis of potassium hexachlororhenate". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 36 (12): 3845–3847. doi:10.1016/0022-1902(74)80175-2.
  2. ^ H. D. Grundy; I. D. Brown (1970). "A refinement of the crystal structures of K2ReCl6, K2ReBr6, and K2PtBr6". Canadian Journal of Chemistry. 48 (7): 1033–1045. doi:10.1139/v70-189.
  3. ^ a b R. H. Busey; H. H. Dearman; R. B. Bevan Jr. (1962). "THE HEAT CAPACITY OF POTASSIUM HEXACHLORORHENATE(IV) FROM 7 TO 320°K. ANOMALIES NEAR 12, 76, 103, AND 111°K. ENTROPY AND FREE ENERGY FUNCTIONS. SOLUBILITY AND HEAT OF SOLUTION OF K2ReCl6. ENTROPY OF THE HEXACHLORORHENATE ION1". The Journal of Physical Chemistry. 66 (1): 82–89. doi:10.1021/j100807a017.
  4. ^ Loren C. Hurd; Victor A. Reinders; W. A. Taebel; B. S. Hopkins (1939). "Potassium Chlororhenite". In Booth, Harold (ed.). Inorganic Syntheses (1 ed.). The McGraw‐Hill Book Company. pp. 178–180. doi:10.1002/9780470132326.ch61. ISBN 9780470131602. Retrieved 12 November 2023.
  5. ^ Villiers W. Meloche; Ronald Martin (1956). "Synthesis of Potassium Hexachlororhenate and Potassium Hexabromorhenate". Journal of the American Chemical Society. 78 (22): 5955–5956. doi:10.1021/ja01603a067.
  6. ^ George W. Watt; Richard J. Thompson; Jean M. Gibbons (1963). "Potassium Hexachlororhenate(IV) and Potassium Hexabromorhenate(IV)". In Kleinberg, Jacob (ed.). Inorganic Syntheses (7th ed.). McGraw‐Hill Book Company. pp. 189–192. doi:10.1002/9780470132388.ch51. ISBN 9780470131664. Retrieved 12 November 2023.
  7. ^ J. P. King; J. W. Cobble (1960). "The Thermodynamic Properties of Technetium and Rhenium Compounds. VII. Heats of Formation of Rhenium Trichloride and Rhenium Tribromide. Free Energies and Entropies". Journal of the American Chemical Society. 82 (9): 2111–2113. doi:10.1021/ja01494a005.