레늄(Rhenium)IV) 산화물
Rhenium( | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 레늄(Rhenium)IV) 산화물 | |
| 기타 이름 이산화 레늄 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.031.659 |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| 레오2 | |
| 어금질량 | 218.1987 g/mb |
| 외관 | 회색 정형외과 결정체 |
| 밀도 | 11.4 g/cm3[1] |
| 녹는점 | 1000 °C에서[2] 분해하다 |
| 불용성인 | |
| 알칼리 용해성 | 불용성인 |
자기 감수성(magnetic susibility) | +44.0·10cm−63/190cm |
| 구조 | |
| 정형외과, oP12 | |
| Pbcn로60번길 | |
| 위험 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 안전 데이터 시트(SDS) | 알드리히 MSDS |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 레늄(VII)옥사이드 레늄(III) 산화물 염화 레늄(III) |
기타 양이온 | 망간(망간)IV) 산화물 테크네튬(Technetium)IV) 산화물 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
레늄(Rhenium)IV) 산화물 또는 이산화 레늄은 ReO라는2 공식을 가진 무기 화합물이다.이 회색에서 검은색의 결정성 고체는 촉매로 사용될 수 있는 실험실 시약이다.그것은 발정적인 구조를 채택한다.
합성 및 반응
- 2 ReO27 + 3 Re → 7 ReO2
단일 결정체는 화학 수송을 통해 얻으며, 요오드를 운반제로 사용한다.[4]
- ReO22 + I ⇌ ReOI22
고온에서는 불균형을 겪는다.
- 7 ReO2 → 2 ReO27 + 3 Re
과산화알칼리성 수소와 산화산으로 페레네이트를 형성한다.[5]녹은 수산화나트륨에서는 레네이트 나트륨을 형성한다.[6]
- 2 NaOH + ReO2 → NaReO23 + HO2
참조
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). CRC Press. p. 484. ISBN 0-8493-0594-2. Retrieved 2008-06-05.
- ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. San Diego: CRC Press. p. 328. ISBN 0-8493-8671-3. Retrieved 2008-06-05.
- ^ G. G. Glemser "Rhenium (IV)산화물" 준비물 무기화학 핸드북, 제2편.G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 1. 페이지 1480.
- ^ Rogers, D. B.; Butler, S. R.; Shannon, R. D. (1972). "Single Crystals of Transition-Metal Dioxides". Inorganic Syntheses. XIII: 135–145. doi:10.1002/9780470132449.ch27.
- ^ "RHENIUM DIOXIDE - Manufacturer". Aaamolybdenum.com. Archived from the original on 2003-02-09. Retrieved 2012-08-06.
- ^ G. Glemser "Sodium Rhenate (IV)" 준비 무기 화학 지침서, 2차 개정.G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 1. 페이지 1483.
