비황산칼륨

Potassium bisulfite
Potassium bisulfite.svg
Potassium-bisulfite-3D-balls.png
이름
IUPAC 이름
황산칼륨
기타 이름
비황산칼륨, 비황산칼륨, 단구칼륨염, 황산칼륨, 수산화칼륨
식별자
  • 7773-03-7 수표Y
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.028.973 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-870-1
E 넘버 E228(처방)
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/K.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
  • OS(=O)[O-][K+]
특성.
KHSO3
어금질량 120.1561 g/190
외관 화이트 크리스탈 파우더
냄새 SO급2
녹는점 190°C(374°F, 463K) (손상)
49 g/100 mL(20°C)
115 g/100 mL (100 °C)
용해성 알코올에서 불용성
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

비황산칼륨(또는 황산칼륨)은 대략적인 화학 공식 KHSO와3 화학 혼합물이다. 사실 비황산칼륨은 실제 화합물이 아니라 칼륨 이온과 비황산 이온으로 구성된 용액을 주기 위해 물에 녹는 염분의 혼합물이다.[1] 그것은 이산화황 냄새가 나는 흰색 고체다. 비황산칼륨의 결정화 시도는 메타비황산칼륨, KSO를225 산출한다.[2]

비황산칼륨은 알코올 음료 생산에 살균제로 사용된다.[3] 이 첨가제는 현재 EU가 승인한 식품 첨가제 법률에 따라 E번호 E228로 분류된다.[4]

생산

이산화황과 탄산칼륨의 반응에 의해 만들어진다. 이산화황은 더 이상 이산화탄소가 진화되지 않을 때까지 탄산칼륨 용액을 통해 전달된다. 해결책이 집중되어 있다.

참고 항목

참조

  1. ^ Tudela, David; Jenkins, H. Donald B. (2003). "New Methods to Estimate Lattice Energies: Application to the Relative Stabilities of Bisulfite (HSO3−) and Metabisulfite (S2O52-) Salts". Journal of Chemical Education. 80 (12): 1482. Bibcode:2003JChEd..80.1482T. doi:10.1021/ed080p1482.
  2. ^ Johnstone, H. F. (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 2. pp. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
  3. ^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_477.
  4. ^ "Approved additives and E numbers". Food Standards Agency. Retrieved 2020-04-07.


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