플루오르화 셀레니닐

Seleninyl fluoride
플루오르화 셀레니닐
SeOF2.svg
Seleninyl-fluoride-3D-balls.png
이름
기타 이름
이산화셀레늄
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
펍켐 CID
유니
  • InChI=1S/F2OSe/c1-4(2)3
    키: CXZMNPTKAXBFL-UHFFFAOYSA-N
  • O=[Se](F)f
특성.
F2O세
몰 질량 132.967 g·mol−1
외모 무색의 연기가[1] 나는 액체
끓는점 125[1] °C(257 °F; 398 K)
구조.
3.18±0.02 D[2]
관련 화합물
기타 음이온
 염화 셀레늄
옥시브로마이드 셀레늄
기타 양이온
 플루오르화 티오닐
관련 화합물
 다이옥시디플루오르화 셀레늄
달리 명시된 경우를 제외하고 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

셀레니닐 플루오라이드는 화학식이 SeOF인2 셀레늄의 옥시플루오라이드입니다.

준비

셀레니닐 플루오라이드는 셀레늄 옥시클로라이드와 [3]플루오라이드 칼륨의 반응에 의해 생성될 수 있습니다.

2KF + SeOCl2 → 2KCl + SeOF2

그것은 또한 사불화 셀레늄과 물 또는 [2]이산화 셀레늄의 반응에 의해 생성될 수 있습니다.

SeF4 + HO2 → SeOF2 + 2 HF
SeF4 + SeO2 → 2 SeOF2

이산화 셀레늄과 사불화 황의 반응은 또한 [4]플루오린화 셀레니닐을 생성합니다.

SeO2 + SF4 → SeOF2 + SOF2

반응

플루오린화 셀레니닐은 디플루오린화 제논과 반응하여 Xe5(OSeF)2[4]를 형성합니다.

3 XeF2 + 2 SeOF2 → Xe(OSeF5)2 + 2 Xe

그것은 플루오린 가스와 플루오린화 칼륨과 반응하여 펜타플루오린화 수소화 [5][6]수소를 형성합니다.

SeOF2 + KF →F2F2 K+[SeOF3]- —→ K+[SeOF5]- —→ KF + SeOF6

사용하다

Seleninyl fluoride는 특수 [7]용제로 사용되어 왔습니다.

레퍼런스

  1. ^ a b Holloway, John H.; Laycock, David (1983). "Preparations and Reactions of Inorganic Main-Group Oxide Fluorides". Advances in Inorganic Chemistry. Vol. 27. Elsevier. pp. 157–195. doi:10.1016/s0898-8838(08)60107-5. ISBN 9780120236275. ISSN 0898-8838.
  2. ^ a b Bowater, I.C.; Brown, R.D.; Burden, F.R. (1967). "The microwave spectrum, structure, and dipole moment of seleninyl fluoride". Journal of Molecular Spectroscopy. Elsevier BV. 23 (3): 272–279. Bibcode:1967JMoSp..23..272B. doi:10.1016/s0022-2852(67)80015-8. ISSN 0022-2852.
  3. ^ Paetzold, R.; Aurich, K. (1962). "Untersuchungen an Selen-Sauerstoff-Verbindungen. XIII. Bildung und Darstellung von SeOF2 und SeOCl2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). Wiley. 315 (1–2): 72–78. doi:10.1002/zaac.19623150110. ISSN 0044-2313.
  4. ^ a b Seppelt, Konrad; Lentz, Dieter; Klöter, Gerhard; Schack, Carl J. (2007-01-05). "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]". Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. pp. 27–31. doi:10.1002/9780470132555.ch9. ISBN 9780470132555. ISSN 1934-4716.
  5. ^ James Everett Smith, George H. Cady (1970). "Reactions of fluoroxypentafluoroselenium". Inorganic Chemistry. 9 (6): 1442–1445. doi:10.1021/ic50088a029. ISSN 0020-1669. Retrieved 2022-02-02.
  6. ^ Seppelt, Konrad (1973). "Halogenderivate der Pentafluoroorthoselensäure". Chemische Berichte. Wiley. 106 (1): 157–164. doi:10.1002/cber.19731060119. ISSN 0009-2940.
  7. ^ House, James E. (2008). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 524. ISBN 978-0-12-356786-4.