IUPAC 무기화학 명명법

화학적 명명법에서 무기화학 IUPAC 명명법은 국제순응화학연합(IUPAC)이 권고하는 무기화학 화합물 명칭의 체계적 방법이다. 무기화학(약칭 레드북)의 명명법(Nomenclorature of Verginic Chemical)에 게재되어 있다.^[1] 이상적으로 모든 무기 화합물은 모호하지 않은 공식을 결정할 수 있는 이름을 가져야 한다. 유기화학에는 IUPAC 명명법도 있다.

시스템

"카페인"과 "3,7-디하이드로-1,3,7-트리메틸-1H-푸린-2,6-디오네"라는 이름은 모두 같은 화학물질을 의미한다. 체계적 이름은 카페인 분자의 구조와 구성을 어느 정도 상세하게 인코딩하고, 이 화합물에 대한 모호하지 않은 참조를 제공하는 반면, "카페인"이라는 이름은 그냥 이름만 붙인다. 이러한 장점들은 절대적 명확성과 정밀성이 요구되는 경우 체계적 명칭을 일반 명칭보다 훨씬 우위에 있게 만든다. 그러나 카페인은 독특한 구조를 가진 잘 알려진 흔한 화학 물질이기 때문에 간결함을 위해 전문 화학자들조차 거의 항상 비체계적인 이름을 사용할 것이다. 마찬가지로, HO는₂ 다른 화학적 이름이 존재하긴 하지만, 대부분 영어로 간단히 물이라고 불린다.

1. 단일 원자 음이온은 -ide 접미사로 명명된다. 예를 들어 H는⁻ hydride이다.
2. 양성 이온(cation): 화합물의 이름은 단순히 양이온의 이름(보통 원소의 이름과 같으며 음이온이 그 뒤를 잇는다. 예를 들어 NaCl은 염화나트륨이고, CaF는₂ 불소화 칼슘이다.
3. 두 개 이상의 양의 전하가 걸린 양이온에는 괄호 안에 로마 숫자가 표시되어 있다. 예를 들어, Cu는⁺ 구리(I), Cu는²⁺ 구리(II)이다. 더 오래되고 더 이상 사용되지 않는 표기법은 라틴어 이름의 루트에 -ous 또는 -ic를 추가하여 이온의 이름을 적게 또는 더 크게 지정하는 것이다. 이 명명 규칙에 따르면, Cu는⁺ 큐빅이고 Cu는²⁺ 큐빅이다. 금속 복합체의 명칭은 복합체(화학)에 관한 페이지를 참조한다.
4. 옥시아니언(산소를 포함한 다원자 음이온)은 산소의 양이 적거나 많을 때 각각 -ite 또는 -ate로 명명된다. 예를 들어 NO는⁻
   ₂ 질산염이고 NO는⁻
   ₃ 질산염이다. 4개의 옥시아니온이 가능하다면, 차아염소산염은 ClO⁻, 과염소산염은 ClO라는⁻
   ₄ 접두사를 사용한다.
5. 접두사 bi-는 "소듐 중탄산염"(NaHCO₃)에서와 같이 단일 수소 이온의 존재를 표시하는 더 이상 사용되지 않는 방법이다. 현대적인 방법은 특별히 수소 원자를 명명한다. 따라서 NaHCO는₃ 수소탄산나트륨으로 발음될 것이다.

양전하 이온을 양이온이라고 하고 음전하 이온을 음이온이라고 한다. cation은 항상 먼저 이름 지어진다. 이온은 금속, 비금속 또는 다원자 이온일 수 있다. 따라서 금속 또는 양성 다원자 이온의 이름 뒤에 비금속 또는 음의 다원자 이온의 이름이 붙는다. 양성 이온은 원소 이름을 유지하지만, 단일 비금속 음이온의 경우 엔딩이 -ide로 변경된다.

예: 염화나트륨, 산화칼륨 또는 탄산칼슘.

금속이 두 개 이상의 이온전하 또는 산화 번호를 가질 경우 명칭이 모호해진다. 이 경우 금속 이온의 산화 번호(전하와 동일)는 금속 이온 이름 바로 뒤에 있는 괄호 안에 로마 숫자로 표시된다. 예를 들어, 플루오르화 우라늄(VI)에서 우라늄의 산화 수는 6이다. 또 다른 예는 산화철이다. FeO는 철이다.II) 산화물과 FeO는₂₃ 철(III) 산화물이다.

이전 시스템은 다음 방법에 따라 접두사와 접미사를 사용하여 산화 번호를 표시하였다.

산화 상태	양이온과 산	음이온스
가장 낮은	저자극의	저자극의
	-ous	-ite
	-ic	-ate
	-ic당	-ate에 의한
가장 높은	극도의	초산염

따라서 염소의 네 가지 옥시아시드를 차아염소산(HOCl), 염소산(HOClO), 염소산(HOClO),₂ 과염소산(HOClO)이라고 하며,₃ 각각의 결합 베이스는 차아염소산, 염소산, 과염소산 이온이다. 이 시스템은 부분적으로 사용되지 않지만, 많은 화학 화합물의 공통적인 이름에서 살아남는다. 현대 문헌에는 "염화 철(III) 염화물"에 대한 언급이 거의 없지만, "과망간산칼륨(VII)"과 "황산" 대신 "과망간산칼륨"과 같은 이름들이 많다.

전통명칭

단순이온화합물

이온 화합물은 양이온에 이어 음이온에 의해 이름 지어진다. 가능한 이온 목록은 다원자 이온을 참조하십시오.

복수 전하를 차지하는 양이온의 경우, 요소 이름 바로 뒤에 괄호 안에 로마 숫자를 사용하여 전하를 기록한다. 예를 들어 Cu(NO₃)₂는 구리()이다.II) 질산은 2개의 질산 이온(NO⁻
₃)의 전하가 2 × -1 = -2이므로, 이온 화합물의 순전하가 0이어야 하므로, Cu 이온에는 2+ 전하가 있다. 따라서 이 화합물은 구리다.II) 질산염. +4 산화 상태의 양이온의 경우 로마 숫자 4에 허용되는 유일한 형식은 IV이고 III는 아니다.

로마 숫자들은 사실 산화 수를 보여주지만, 간단한 이온 화합물(즉, 금속 복합체가 아님)에서는 이것은 항상 금속의 이온 전하와 동일할 것이다. 간단한 개요는 [1]을 참조하십시오. 자세한 내용은 웨이백 머신에 무기 화합물 이름을 지정하기 위한 IUPAC 규칙의 선택된 페이지를 참조하십시오.

공통 이온 이름 목록

단원자 음이온:

CL⁻
염화물의

S²⁻
황화시키다

P³⁻
인산염의

다원자 이온:

NH⁺
₄ 암모늄

H
₃O⁺
하이드로늄

NO⁻
₃ 질산염

NO⁻
₂ 아질산염

클로⁻
차아염소산염

클로⁻
₂ 염소산염

클로⁻
₃ 염소를 함유하다

클로⁻
₄ 과염소산염

SO²⁻
₃ 황산염

SO²⁻
₄ 황산염

S
₂O^2–
₃ 티오황산염

HSO⁻
₃ 황산수소(또는 비황산염)

HCO⁻
₃ 수소 탄산수소(또는 중탄산염)

CO²⁻
₃ 탄산을 함유하다

PO³⁻
₄ 인산염의

HPO²⁻
₄ 인산수소

H
₂PO⁻
₄ 이수소 인산염

CRO²⁻
₄ 색칠을 하다

CRO
₂²⁻
₇ 이분법의

BO³⁻
₃ 붕산염

아소³⁻
₄ 비소를 제거하다

C
₂O²⁻
₄ 옥살이를 하다

씨엔⁻
청산가리

SCN⁻
티오시아네이트

엠노⁻
₄ 과망간성의

하이드레이트

하이드레이트는 물을 흡수한 이온 화합물이다. 그것들은 이온 화합물로 명명되고 그 뒤에 숫자 접두사와 -hydrate가 붙는다. 사용된 숫자 접두사는 아래에 나열되어 있다(IUPAC 숫자 승수 참조):

1. 일차의
2. di-
3. 삼중의
4. 테트라-
5. 펜타-
6. 육각형의
7. 헵타-
8. 옥타-
9. 비아-의
10. 데카-

예를 들어, CuSO₄/5HO는₂ "코퍼()이다.II) 황산염 오타하이드레이트"

분자 화합물

무기 분자 화합물은 각 원소 앞에 접두어(위 목록 참조)로 명명된다. 더 많은 전기적 요소가 마지막으로 쓰여지고 -ide 접미사로 쓰여진다. 예를 들어, HO₂(물)는 일산화탄소라고 불릴 수 있다. 유기 분자는 이 규칙을 따르지 않는다. 또한, 첫 번째 원소에는 mono-라는 접두사를 사용하지 않는다. 예를 들어 SO는₂ "monosulfur anotheric"이 아니라 이산화황이다. 때때로 혼합물에 시작모음을 가진 접두사 "충돌"의 끝모음이 줄어들기도 한다. 이것은 이름을 발음하기 쉽게 만든다. 예를 들어, CO는 "일산화탄소"이다("monoxide"와는 반대).

일반 예외

위의 규칙을 위반하는 여러 예외 사항과 특례 사항이 있다. 때로는 접두사가 초기 원자에서 제외되기도 한다. IO는₂₅ 오산화 요오드라고 알려져 있지만, 오산화다이오딘이라고 해야 한다. NO를₂₃ 질소 squioxide(sesqui- means)라고 한다. 1+1⁄2).

인의 주 산화물인 오산화 인을 말한다. 실제로는 오산화 인산염이어야 하지만, 5개의 산소 원자의 산화수 균형을 맞추기 위해 필요한 만큼 두 개의 인 원자(PO₂₅)가 있는 것으로 추정된다. 그러나 사람들은 이 분자의 실제 형태가₂₅ PO가 아닌₄₁₀ PO라는 것을 수년 전부터 알고 있었지만, 일반적으로 테트라포러스 데카오산화라고 불리지 않는다.

공식 작성에서 질소가 더 전기적이어도 암모니아는 NH이다₃(빨간색 책의 표 VI에 자세히 설명된 IUPAC가 사용하는 관습에 따름). 마찬가지로, 탄소가 더 전기적이어도 메탄은 CH로₄ 표기된다.

무기화학 명명법

화학자들이 흔히 레드북이라고 부르는 무기화학 명명법은 IUPAC 명명법에 대한 권고사항 모음으로 IUPAC에 의해 불규칙한 간격으로 발표된다. 마지막 풀판은 2005년에 종이와 전자판으로 출판되었다.^[2]

게시된 버전

출시년도	제목	출판사	ISBN
2005	권장 사항 2005(빨간 책)	RSC 게시	0-85404-438-8
2001	권장 사항 2000(빨간 책 II) (iii)	RSC 게시	0-85404-487-6
1990	권장 사항 1990(빨간 책 I)	블랙웰	0-632-02494-1
1971	결정 규칙 1970 [2]	버터워스	0-408-70168-4
1959	1957년 규칙	버터워스
1940/1941	1940년 규칙	과학저널

참고 항목

• IUPAC 명명법
• IUPAC 유기화학 명명법
• 무기 화합물 목록
• 결정화의 물
• IUPAC 무기화학 2005 명명법 (레드북)
• 유기화학 명명법 (블루북)
• 물리 화학의 수량, 단위 및 기호(녹색 책자)
• 화학용어 요약본(골드북)
• 해석적 명명법 개요(오렌지 책)

참조

외부 링크

• IUPAC 웹 사이트 - 명명법
• IUPAC(구 사이트) 레드 북
• IUPAC(이전 사이트) 빨간색 책 - PDF(2005 권장 사항)
• 권장 사항 2000-적색 책 II(불완전)
• IUPAC(구 사이트) 명명 도서 시리즈(일반적으로 "컬러 북"으로 알려져 있음)
• ChemTeam 고등학교 튜토리얼