비화알루미늄

Aluminium arsenide
비화알루미늄
Boron-phosphide-unit-cell-1963-CM-3D-balls.png
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.041.126 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 245-555-0
  • InChI=1S/Al.로서 checkY
    키: MDPILPRLPQYEEN-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Al.As/rAlAs/c1-2
    키: MDPILPRLPQYEEN-LYS WLDLJAW
  • [AsH+] 12 [Al-] [AsH+] 3[Al-] [AsH+]([AlH-]14)[AlH-]1[As+]5([AlH-]38)[Al-]26[AsH+]2[AlH-][As+]4][AsH+]1 [ Al - ][ AsH + ]3 [ AlH - ]2 [ AsH - ][ AsH - ]6 [ AlH - ] ( [ AsH + )[AsH+]68)[AsH+]([Al-]6)[AlH-]35
특성.
알~하듯이
몰 질량 101.9031 g/표준
외모 오렌지 결정
밀도 3.72 g/cm3
녹는점 1,740 °C (3,160 °F, 2,010 K)
반응하다
용해성 에탄올에서 반응하다
밴드갭 2.12 eV (간접)[1]
전자 이동도 200 cm2/(V·s) (300 K)
열전도율 0.9 W/(cm·K) (300 K)
3(표준)
구조.
아연 블렌드
T2d-F-43m
a = 566.0 pm
사면체
열화학
60.3 J/mol K
- 116.3 kJ/mol
위험 요소
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 [1910.1018] TWA 0.010mg/m3[2]
REL(권장)
 Ca C 0.002mg/m3 [15분][2]
IDLH(즉시 위험)
 Ca [5 mg/m3 (As)][2]
관련 화합물
관련 반도체 재료
 알루미늄 갈륨 비화물, 알루미늄 인듐 비화물, 알루미늄 안티몬화물, 붕소 비화물
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

비화알루미늄(AlAs)는 비화 갈륨 및 비화 알루미늄 갈륨과 거의 동일한 격자 상수를 가지며 비화 갈륨보다 밴드 갭이 넓은 반도체 재료입니다.(AlAs)는 비화 갈륨(GaAs)으로 초격자를 형성할 수 있으며, 이로 인해 반도체 [3]특성이 발생합니다.GaAs와 AlAs는 격자 상수가 거의 동일하기 때문에 층은 유도 왜곡이 거의 없어 거의 임의로 두껍게 자랄 수 있습니다.이를 통해 매우 고성능의 전자 이동성, HEMT 트랜지스터 및 기타 양자 우물 [4][page needed]소자를 사용할 수 있습니다.

특성.

다음과 같은 [5]속성이 있습니다.

사용하다

비화알루미늄은 III-V 화합물 반도체 재료이며 발광 다이오드 등의 광전자 장치 제조에 유용한 재료입니다.

비화알루미늄은 액상 및 기상 에피택시 기술 또는 용융 성장 기술 등 잘 알려진 방법을 사용하여 제조할 수 있습니다.그러나 이러한 방법으로 제조된 비화알루미늄 결정은 일반적으로 불안정하며 습한 공기에 노출되면 아르신(AsH3)을 생성한다.

합성

알루미늄 비화물 제조에 관한 작업은 거의 보고되지 않았는데, 이는 주로 관련된 현실적인 어려움 때문이다.용융을 준비하는 것은 화합물의 높은 융점(약 1,700°C)과 이 온도에서 알루미늄의 반응성이 매우 높기 때문에 어렵습니다.몇몇 인부들이 용융액으로부터 작은 결정을 준비했고, 다결정 잉곳도 생산되었다.이 소재의 최고는 10/cm3 정도의19 불순물 캐리어 밀도를 가지며 [7]p형입니다.

반응성

비화알루미늄은 안정적인 화합물이지만 산, 산성 가스 및 습기는 피해야 합니다.위험한 중합은 발생하지 않습니다.알루미늄 비화물이 분해되면 유해한 아르신 가스와 비소 가스가 발생합니다.

독성

비화알루미늄의 화학적, 물리적, 독성학적 특성은 철저히 조사 및 기록되지 않았다.

알루미늄 화합물은 많은 상업적 용도를 가지고 있으며 산업계에서 흔히 볼 수 있습니다.이러한 물질의 대부분은 화학적으로 활성이기 때문에 위험한 독성 및 반응 특성을 보입니다.

안전.

노출의 영향

알루미늄 화합물은 많은 상업적 용도를 가지고 있으며 산업계에서 흔히 볼 수 있습니다.이러한 물질의 대부분은 화학적으로 활성이기 때문에 위험한 독성 및 반응 특성을 보입니다.비화알루미늄의 화학적, 물리적 및 독성학적 특성은 철저히 조사 및 기록되지 않았지만 화학적 전달을 기반으로 알려진 만성 및 급성 증상이 있습니다.

비화 알루미늄을 흡입하면 호흡기에 심한 자극을 줄 수 있습니다.또한 만성 비소 중독, 비중격 궤양, 간 손상 및 혈액, 신장 및 신경계의 암/질병을 유발할 수 있습니다.알루미늄 비소는 섭취 시 독성이 있으며 위장 및 피부 효과와 급성 비소 중독을 일으킬 수 있습니다.섭취로 인한 만성적인 영향에는 비소 중독, 위장 장애, 간 손상, 혈액, 신장 및 신경계의 암/질병이 포함된다.피부에 바르면 알루미늄 비소가 급성 자극을 일으킬 수 있지만 [8][page needed]만성적인 건강상의 영향은 기록되지 않았다.

특별한 주의사항

취급 및 보관 시 주의사항:서늘하고 건조한 곳에 밀폐된 용기에 보관하세요.환기가 잘 되는지 확인하십시오.용기를 열고 조심스럽게 취급하십시오.산과 함께 보관하지 마십시오.용기를 단단히 밀봉하여 보관한다.

레퍼런스

  1. ^ "AlxGa1−xAs". Ioffe Database. Sankt-Peterburg: FTI im. A. F. Ioffe, RAN.
  2. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0038". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ 궈, L. "수소화 알루미늄 비화물 클러스터의 구조, 에너지 및 전자적 특성"나노 입자 연구 저널Vol.13 제5호(2029-2039. 2011년)
  4. ^ S. Adachi, GaAs 및 관련 재료: 벌크 반도체 및 초격자 특성.(세계과학, 싱가포르, 1994년)
  5. ^ Berger, L. I. (1996). Semiconductor Materials. CRC Press. p. 125. ISBN 978-0-8493-8912-2.
  6. ^ a b c d Dierks, S. "알루미늄 비화물 - 물질 안전 데이터" 2013-10-29 웨이백 머신에 보관.피츠제럴드 그룹, MIT, 1994년
  7. ^ Willardson, R. 및 Goering, H. (ed.) , Compound Semiconductors, 페이지 1, 184 (Reinhold Pub).뉴욕, 1962년)
  8. ^ 색소폰. 산업 재료의 위험한 특성.제8판.2005.

외부 링크