염화디에틸알루미늄

Diethylaluminium chloride
염화디에틸알루미늄
Structural formula of diethylaluminium chloride
이름
IUPAC 이름
클로로디에틸알루만
기타 이름
클로로디에틸알루미늄
식별자
3D 모델(JSmol)
4123259
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.002.253 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 202-477-2
RTECS 번호
  • BD0558000
유니
UN 번호 3394
  • InChI=1S/2C2H5.Al.ClH/c2*1-2;/h2*1H2,2H3;;1H/q;+1;/p-1 checkY
    키: YNLAOSHYQHBDIKW-UHFFFAOYSA-M checkY
  • CC[Al](Cl)참조
특성.
C4H10알클론
몰 질량 120.56 g/g−1/g
외모 무색[1] 액체
밀도 0.96 g/cm3[1]
녹는점 -74 °C (-101 °F, 199 [1]K)
비등점 125~126 °C (50 mmHg에서 257~259 °F, 398~399 K)
반응[1]
증기압 3 mmHg (60 °C에서)
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS02: FlammableGHS05: Corrosive
위험.
H225, , , , ,
P210, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
3
4
2
플래시 포인트 - 18 °C (0 °F, 255 K)
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

염화디에틸알루미늄(DEAC)은 유기알루미늄 화합물이다.보통 화학식(CH25)2AlCl이 주어지지만, 이합체로 [(CH25)2AlCl]2 폴리올레핀 생산에 사용되는 지글러-나타 촉매의 전구체이다.이 화합물은 또한 유기 합성에 유용한 루이스산이다.이 화합물은 무색의 왁시 고체이지만 일반적으로 탄화수소 용매에서 용액으로 취급됩니다.그것은 매우 반응적이고 심지어 발화성이 [2]있다.

구조.

실험식2 AlRCl(R = 알킬, 아릴)의 화합물은 식(2RAL2)(μ-Cl)2의 이합체로 존재한다.알루미늄은 사면체 [3][4]형상을 채택하고 있습니다.

생산.

염화디에틸알루미늄은 [5]세스키클로화 에틸알루미늄25(CH)3AlCl에서23 나트륨으로 환원하여 제조할 수 있습니다.

2 (CH25)3 AlCl23 + 3 Na → 3 (CH25)2 AlCl + Al + 3 NaCl

트리에틸알루미늄과 염산의 반응에서도 얻을 수 있습니다.

(CH25)3Al + HCl → (CH25)2AlCl + CH26

재비례 반응도 사용할 수 있습니다.

2 (CH25)3 Al + AlCl3 → 3 (CH25)2 AlCl
(CH25)3 AlCl23 + (CH25)3Al → 3 (CH25)2 AlCl

사용하다

염화디에틸알루미늄 및 기타 유기알루미늄화합물은 다양한 [6]알케인의 중합용 지글러-나타 촉매로서 전이금속화합물과 조합하여 사용된다.

루이스산으로서 염화디에틸알루미늄은 유기합성에도 사용된다.예를 들어 Diels-Alder 및 Ene 반응을 촉매하는 데 사용됩니다.또는 친핵체 또는 양성자 스캐빈저로 [2]반응할 수 있다.

안전.

염화 디에틸 알루미늄은 인화성뿐만 아니라 발화성입니다.

레퍼런스

  • Hu, Y. J.; Jiang, H. L.; Wang, H. H., "아세나프테네디이미민 염화니켈/염화디에틸알미늄 촉매에 의한 고분기 폴리에틸렌 제조"중국고분자과학저널 2006, 24(5), 483~488.
  • Yao, Y.M.; Qi, G. Z.; Shen, Q.; Hu, J.Y.; Lin, Y.H., "염화알루미늄에 의한 2가 사마륨 아릴옥시드의 반응성과 구조적 특성"중국과학보 2003, 48(20), 2164~2167.
  1. ^ a b c d John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press. pp. 4–40. ISBN 978-1138561632.
  2. ^ a b Snider, Barry B.; Ramazanov, Ilfir R.; Dzhemilev, Usein M. (2009). "Ethylaluminum Dichloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.re044.pub2. ISBN 978-0471936237.
  3. ^ Brendhaugen, Kristen; Haaland, Arne; Novak, David P.; Østvold, Terje; Bjørseth, Alf; Powell, D. L. (1974). "The Molecular Structure of Dimethylaluminium Chloride Dimer, [(CH3)2Al Cl]8, Redetermined by Gas Phase Electron Diffraction". Acta Chemica Scandinavica. 28a: 45–47. doi:10.3891/acta.chem.scand.28a-0045.
  4. ^ McMahon, C. Niamh; Francis, Julie A.; Barron, Andrew R. (1997). "Molecular structure of [(t Bu)2Al(μ-Cl)]2". Journal of Chemical Crystallography. 27 (3): 191–194. doi:10.1007/BF02575988. S2CID 195242291.
  5. ^ Krause, Michael J.; Orlandi, Frank; Saurage, Alfred T.; Zietz, Joseph R. (2000), "Aluminum Compounds, Organic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, pp. 592–593, doi:10.1002/14356007.a01_543, ISBN 978-3-527-30673-2
  6. ^ Fisch, A. G. (2000). "Ziegler–Natta Catalysts". Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 1–22. doi:10.1002/0471238961.2609050703050303.a01.pub2. ISBN 978-0-471-48494-3. S2CID 213111515.

외부 링크