술폭실산

Sulfoxylic acid
술폭실산
3D ball model of sulfoxylic acid
이름
기타 이름
하이포황산
이수산화황
디히드록시도술판디올
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
1452
  • InChI=1S/H2O2S/c1-3-2/h1-2H
    키: HRKOINLCJTGBK-UHFFFAOYSA-N
  • OSO
특성.
S(OH)2
몰 질량 66.07 g/g−1/g
켤레 기저 비술폭실산염(화학식2− SOH)
관련 화합물
관련 등전자제품
 트립시단
트리술판
관련 화합물
 히드록시술포닐라디칼호소2
술핀산
술펜산 HSOH
디히드록시디술판호소H
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

술폭실산(HSO22)은 황화수소와 디티온산[1] 사이의 중간 산화 상태에 있는 황의 불안정한 옥소산이다.그것은 유황 [2]원자에 붙어 있는 두 개의 히드록시기로 구성되어 있다.술폭실산은 +2의 산화상태에서 황을 함유하고 있다.일산화황(SO)은 설폭실산에 대한 이론적인 무수물로 간주될 수 있지만 실제로 [3]물과 반응하는 것으로 알려져 있지 않다.

상보적인 염기는 훨씬 더 안정적인 술폭실산 음이온2−
2 SO이다.이들 상태 사이에는 HSO−
2 이온이 있으며, 또한 어느 정도 안정적입니다.술폭실산 이온은 티오요소이산화물을 알칼리성 [4]용액에서 분해하여 만들 수 있다.이를 위해 이산화티오요소는 먼저 [5]분해되는 호변이성체 아미노미노메탄술핀산(HNC2(=NH)SOH2, 약칭 AIMS)을 형성한다.술폭실산염은 포름알데히드와 반응하여 론갈라이트라는 히드록시메탄술피네이트를 생성한다.

HSO−
2 + HCO2 → [4]HOCHSO는
2−
2 염색에 중요한 화학물질이다.

형성

기상에서 술폭실산이 검출되었다.황화수소가 살아있는 유기체, 대기 또는 자연환경의 다른 곳에 의해 산화될 때 중간체로 형성될 수 있다.그것은 별 주위 [6]원반에도 존재할 수 있다.HS가 산화되면 산화2 상태 -2에서 시작하여 중간 값인 0과 +2를 거쳐 +4에서 잘 알려진 아황산염, +6에서 [7]황산염에 도달해야 한다.알칼리 상태의 황화물이 니켈 이온이 존재하는 상태에서 공기에 의해 산화되면 술폭실산염 농도는 먼저 약 5%까지 상승한 후 며칠에 걸쳐 감소한다.폴리황화물 농도도 황화물의 약 25%에 도달하는 느린 시간 척도로 증가했다가 감소합니다.황은 결국 티오황산염을 [7]형성한다.

술폭실산은 고체2 HS와2 HO의 혼합물에 대한 자외선 조사와 그에 따른 온난화에 의해 만들어졌다.이것은 혜성이나 별 주위 [8]원반에서 가능한 자연 과정입니다.

펜더 등은 고체 아르곤 매트릭스 중 고체 이산화황과 황화수소에 자외선 조사를 통해 적외선 진동 스펙트럼을 측정해 술핀산(술폭실산의 이성질체)을 만들었다고 주장했다.그러나 스펙트럼 내 라인의 배치가 의심스러우므로 [8]생성된 물질이 아닐 수 있다.

술폭실산은 네온, H2, SO2 혼합물을 통해 방전 시 기상으로 만들 수 있다.이것은 또한 약간의 술프하이드릴 하이드로페옥시드를 [8]생성한다.

특성.

술폭실산은 황에 수소 원자가 결합되어 있는 술핀산과 이중 결합(HS(O)OH)으로 연결된 산소의 이성질체이다.다른 이성질체로는 티아디옥실란(2개의 산소 원자와 1개의 황으로 이루어진 고리), 디수소 술폰(2개의 수소 원자와 2개의 산소 원자에 연결된 황 원자), 술프하이드릴 하이드로페옥사이드(HSOH)[6] 및 디수소 과황화2 HSU가 있다.술폭실산은 이러한 이성질체 [9]중 가장 낮은 에너지를 가지고 있다.

술폭실산의 pK는a1 7.97이다.비술폭실산염(HSO−
2)의a2 pK는 13.[4]55이다.

분자의 계산에 따르면 C와s C라는 두 가지2 배열이 있을 수 있습니다.H-O 거리는 96.22(또는 96.16) pm, S-O 거리는 163.64(또는 163.67) pm, θHOS = 108.14°(108.59°), θOSO = 103.28°(16.64°)입니다.HOSO 트위스트는 84.34°(+90.56 및 -90.56)입니다s(괄호 [8]안의 C 치수).

마이크로파 스펙트럼의 흡수선은 C의 경우 10.419265, 12.2441259, 14.0223698, 16.3161779GHz이며,[8] C의s2 경우 12.8910254, 19.4509030, 21.4709035, 24.7588445, 29.50505050, 32.87720GHz입니다.

술폭실산 이온은 2476.1eV의 가장자리 부근에서 X선 흡수를 하는 것으로 보인다.황의 경우 X선 흡수 가장자리는 Kunzl의 법칙에 따라 산화 상태에 따라 변화합니다.가장자리는 자극에 필요한 에너지에 해당하고 내부 S 전자는 P [7]오비탈에 해당합니다.술폭실산염의 적외선 흡수 피크는−1 918.2cm이다.[7]

반응

술폭실산은 황과 하이드로겐설파이트 HSO로−
3 불균형을 일으킨다.이 중 일부는 차례로 반응하여 티오황산염
22−
3 SO를 형성한다.

술폭실산염은 공기에 민감하며 [10]공기 중의 산소에 의해 산화됩니다.

술폭실산염은 이산화황 라디칼 음이온으로 산화되고 [11]이산화황으로 산화된다.

SO2−
22 + O → SO•−
2 + O•−
2
SO•−
22 + O → SO2 + O•−
2
2 SO•−
2 † SO
22−
4 (디티오나이트)[11]

알려진 술폭실산염에는 코발트 술폭실산 CoS2·[10]3HO가2 포함된다.이것은 암모니아 용액에 녹을 수 있다.그러나 반응 [10]중에 황화 코발트가 생성되면 황화 코발트가 침전된다.

용액 중 술폭실산염은 티오황산염과 반응하여 황화물과 황산염을 [10]형성한다.

술폭실산염은 아질산염을 하이드로니트라이트 래디칼 디이온•2−
2 NO로 환원한다.이는 수산화 이온 및 일산화질소(NO)를 형성하는 물과 반응합니다.술폭실산염에 [11]의해 산화질소 및 산화질소2 NO를 환원한다.

술폭실산염은 차아염소산염, 브롬산염 또는 이산화염소와 반응할 때 아황산수소 및 [11]황산염을 형성한다.

디티오나이트는 pH4 용액에서 불안정하여 술폭실산과 아황산수소로 분해된다.이 술폭실산은 더 많은 디티오나이트와 반응하여 더 많은 수소 아황산염, 어떤 종류의 황, 그리고 소량의 티오황산염을 [11]생산합니다.

SO
22−
4+ + H → HSO22 + HSO−
3
SO
22−
4 + HSO22 → 2 HSO−
3 + S
SO
22−
4 + HSO22 → HSO−
3 + SO
22−
3 + H+

아황산가스를 환원함으로써 술폭실산수소가 중간체로 형성되어 반응성이 훨씬 높아진다.술폭실산수소는 이중결합(비닐)을 가진 유기화합물과 반응하여 유기황산수소를 만든다.술폭실산수소는 디비닐술폰과 반응하여 1,1,4,4-테트로옥시드를 [11]생성한다.요오드화 페르플루오로페닐을 펜타플루오로벤젠으로 [11]환원한다.

술폭실산과 아황산염의 반응으로 트리티온산염
32−
6(SO)이 생성되고 티오황산과 펜타티온산염(SO)[1]이
52−
6 생성된다.

소금

제조되었다고 주장되고 있는 술폭실산염에는 코발트, 탈륨, 아연이 포함된다.코발트 술폭실산염은 하이포황산나트륨, 염화코발트, 암모니아로 만들어진다.아연금속과 염화술푸릴을 반응시켜 술폭실산아연을 제조한다.탈륨 술폭실산은 황화탈륨 위에 산소를 허용함으로써 만들어진다.이것은 올리브 브라운 색입니다.250°C로 가열하면 다른 노란색 형태로 [12]재결정됩니다.황화동, 황산동22 등을 가열하여 고형 또는 액체로 만들 수 있다.CuSO는22 610K(337°C)에서 녹으며 680K 이상으로 액상으로 안정적입니다.또한 382K(109°C) 및 423K(150°[13]C)에서도 고체상 전환이 있습니다.

파생상품

1-히드록시술파닐옥시-4-메틸벤젠과 S(OCH)2 및 S(OCH23)2[14]를3 포함한 술폭실산의 유기 유도체가 존재한다.-OSOH기를 가진 물질의 명명에는 접미사인 -oxysulfanol(선호), -hydrogen sulfoxylate 또는 -oxysulfenic acid를 사용하거나 접두사인 hydroxysulfanyloxy-(선호) 또는 sulfenoxy-를 사용할 수 있다.이온기− -OSO는 바람직한 접미사 -oxysulfanolate 또는 -sulfoxylate를 사용할 수 있으며, 바람직한 접두사 oxysulfanolato- 또는 sulfenatoxy-를 사용할 수 있다.R-OSO-R'에는 -dioxysulfane 또는 -sulfoxylate를 첨가하거나 옥시술파닐록시 또는 sulfenoxy-를 [15]접두사로 붙일 수 있다.

포화 1차 알코올 또는 2차 알코올과 이염화황과의 반응으로 디알릴술폭실레이트 ROSOR 화합물이 생성된다.SCl은2 1,2 디올과 함께 고분자 술폭실산염을 [14]형성합니다.이 방법은 또한 dialkoxydisulfes와 dialylsulfite를 생성한다.술폭실산염의 수율은 -75 °C 정도의 저온에서 반응하고 반응물을 희석하여 유리염소와 이황산염의 생성을 감소시킴으로써 극대화된다.디에톡시디황화물과 [14]에톡시드나트륨을 반응시켜 디에틸황산염을 만들 수 있다.다른 술폭실산에스테르에는 프로필, 이소프로필, n-부틸, n-펜틸 [14]및 콜레스테롤이 포함된다.불포화알코올이나 방향족알코올은 SCl과2 반응하지 않아 술폭실산염이 [14]생성되지 않습니다.1,3-diols의2 경우 SCl 반응은 6개의 멤버 1,3,2-dioxathiane 고리 또는 12개의 멤버버형 고리형 이합체 술폭실산염 고리 또는 더 큰 고리 및 [14]폴리머가 될 수 있다.

티모르-레스테

레퍼런스

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여독

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