산화은전지

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산화은전지

산화은전지
비에너지	130 Wh/kg[1]
에너지 밀도	500 Wh/L[1]
특정 전력	높은
충전/방전 효율	없음
에너지/소비자 가격	낮다
시간 내구성	높은
사이클 내구성	없음
공칭 셀 전압	1.55V

산화은전지(IEC코드:S)는 산화은을 음극재로, 아연을 양극으로 하는 1차 전지이다.이러한 셀은 방전 중에 완전히 ^[2]고갈될 때까지 거의 일정한 공칭 전압을 유지합니다.버튼 셀로서 작은 사이즈로 구입할 수 있습니다.버튼 셀의 은 사용량은 최소이며 전체 제품 비용에 터무니없이 비싸지 않습니다.

은산화물 1차 배터리는 일본 전체 1차 배터리 판매량의 30%를 차지한다(^[3]2020년 2월 2억1200만개 중 64개).

은산화물 배터리는 높은 에너지 대 중량비 ^[4][5]때문에 달 착륙선과 달 탐사선 전력 공급을 위한 아폴로 계획의 달 임무에 사용되었다.

화학

산화은 전지는 산화은을 정극(음극)으로, 아연을 부극(음극)으로, 알칼리성 전해질(통상 수산화나트륨(NaOH) 또는 수산화칼륨(KOH)을 사용한다.은은 음극에서 Ag(I)에서 Ag로 환원되고 아연은 Zn에서 Zn(II)로 산화됩니다.

양판에서의 반세포 반응:

${\displaystyle {}^{}}$ O + + + e - 2 Ag + 2 {$style {Ag2O$+$2H+$ + $2e-> 2Ag (v)$ + $H2O$${\displaystyle }$, (E${\displaystyle {}^{}17{}^{}\mathrm{}}$+ 1.${\displaystyle \text{17}}$ V$$) $= {style$ ($E$^\$circ$ } ) $v1.17$V${\displaystyle }$= 1 $.$ text

전해질에서의 반응:

O + OH- { $displaystyle${ $2 H2O -$ > $2H + 2OH$ -}$\}{\displaystyle }$ , ( ${\displaystyle {}^{}}$ ${\displaystyle {\circ }^{}}$ ${\displaystyle =}$ -${\displaystyle 0}$.$83$V )$$\ $displaystyle$( $E$^ { \ $circ }$=$0.83$V )

음판에서의 반전지 반응:

$Zn$$OH^{-}->{\overset {Zinc~hydroxide}{Zn(OH)2}}}+$${\displaystyle 2e-}$${\displaystyle }$ (${\displaystyle {}^{}}$-$=$ 1.$)\displaystyle (E^{\circ$ } =-$1.22c$ 텍스트${V}}}}}}},$

전체적인 반응:

+ O + O Zn( ) + $↓$ { $displaystyle { Zn$+$H2O$+$Ag2O -> Zn (OH) 2$ + ${\displaystyle \mathrm{2Ag}}$ $(v)}$ $\}$ , (${\displaystyle {}^{}=\mathrm{}}$+ 1.${\displaystyle \text{56}}$ V${\displaystyle }$)$${ $display =$ {$Cir$ }

전체 반응(무수 형태):

$({displaystyle {Zn + Ag2O -> {\ce {KOH/NaOH}}) ZnO + 2Ag (v)}}}$

수은 함량

최근까지 ^[when?]모든 산화은 배터리의 수은 ^{[citation needed]}함량은 최대 0.2%였습니다.수은은 알칼리 환경에서 발생하는 지속적인 부식을 방지하기 위해 아연 양극에 통합되었습니다. 그렇지 않으면 배터리가 전력을 공급하는지 여부에 관계없이 발생할 수 있습니다.소니는 2004년에 ^[6]수은을 첨가하지 않은 최초의 은산화물 배터리를 생산하기 시작했다.

「 」를 참조해 주세요.

• 배터리 명명법
• 배터리 재활용
• 배터리 종류 비교
• 연료 전지
• 배터리 이력
• 배터리 크기 목록
• 배터리 종류 목록

레퍼런스

외부 링크

• Maxell에서 SR(실버 옥사이드 배터리).