구리 화합물

Copper compounds
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구리(I) 산화물 샘플.

구리는 산화 상태가 +1과 +2인 풍부한 다양한 화합물을 형성하며,[1] 이들은 각각 구리와 구리로 종종 불립니다.유기 화합물이든 유기 금속이든 구리 화합물은 다양한 화학 및 생물학적 [2]과정을 촉진하거나 촉매합니다.

이원 화합물

다른 원소들과 마찬가지로 구리의 가장 단순한 화합물은 이진 화합물입니다. 즉, 산화물, 황화물, 할로겐화물 등 두 가지 원소만 포함하는 화합물입니다.구리 산화물과 구리 산화물이 모두 알려져 있습니다.수많은 황화구리 중 중요한 예로는 황화구리(I)와 황화구리(Copper)가 있습니다.II) [citation needed]황화물

불소, 염소, 브롬 및 요오드를 포함하는 구리 할로겐화물, 불소, 염소 및 브롬을 포함하는 구리 할로겐화물이 알려져 있습니다.구리 준비 시도(II) 요오드화물은 구리(I) 요오드화물과 [1]요오드만을 산출합니다.

2Cu2+ + 4I− → 2CuI + I2

배위 화학

구리(II)는 암모니아 리간드가 있을 때 짙은 파란색을 띠게 됩니다.여기에 사용된 것은 테트라아민 구리입니다.II) 황산염

구리는 리간드와 배위 복합체를 형성합니다.수용액에서 구리(II)는 [Cu(HO
2)]
62+
로 존재합니다.이 복합체는 모든 전이 금속 아쿠아 복합체에 대해 가장 빠른 물 교환 속도(물 리간드가 부착 및 분리되는 속도)를 나타냅니다.수산화나트륨 수용액을 첨가하면 담청색 고체 구리가 침전됩니다.II) 수산화물단순화된 방정식은 다음과 같습니다.

구리에 대한 pourbaix 다이어그램을 비복잡 매체에 표시합니다(OH 이외의 음이온은 고려하지 않음).이온 농도 0.001m(mol/kg 물).온도 25 °C.
Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2

암모니아수는 같은 침전을 일으킵니다.과도한 암모니아를 첨가하면 침전물이 용해되어 테트라아민 구리(II):

Cu(HO
2)(
4OH)
2 + 4NH3 → [Cu(HO
2)(
2NH
3)]
42+
 + 2HO2 + 2OH−

많은 다른 옥시안 이온들은 착체를 형성합니다; 이것들은 구리를 포함합니다.II) 아세테이트, 구리(II) 질산염 및 구리(II) 탄산염구리(II) 황산염은 실험실에서 가장 친숙한 구리 화합물인 청색 결정성 오수화물을 형성합니다.그것은 보르도 [3]혼합물이라고 불리는 살균제에 사용됩니다.

구리에 대한 일반적인 팔면체 좌표 기하학을 보여주는 복합체 [Cu(NH3)(4HO2)]22+의 볼-스틱 모델(II).

둘 이상의 알코올 작용기를 포함하는 화합물인 폴리올은 일반적으로 구리 염과 상호 작용합니다.예를 들어, 구리 소금은 환원당을 테스트하는 데 사용됩니다.구체적으로, 베네딕트의 시약과 펠링의 용액을 사용하여, 당의 존재는 파란색 Cu(II)에서 빨간색 구리([4]I) 산화물로 색상 변화에 의해 신호를 받습니다.슈와이저의 시약 및 에틸렌디아민 및 기타 아민과 관련된 복합체는 [5]셀룰로오스를 용해시킵니다.시스틴과 같은 아미노산은 구리(II)[6][7][8]와 매우 안정적인 킬레이트 복합체를 형성합니다.구리 이온에 대한 많은 습식 화학 실험이 존재하는데, 하나는 구리로 갈색 침전을 주는 페로시안화 칼륨을 포함합니다.II) [citation needed]소금

유기 구리 화학

주요 기사:유기 구리 화합물

탄소-구리 결합을 포함하는 화합물을 유기 구리 화합물이라고 합니다.그들은 산화구리를 형성하기 위해 산소에 매우 반응적이며 화학에서 많은 용도로 사용됩니다.구리(I) 화합물을 Grignard 시약, 말단 알킨 또는 유기 리튬 [9]시약으로 처리하여 합성합니다. 특히 마지막으로 설명된 반응은 길만 시약을 생성합니다.이들은 알킬 할로겐화물로 치환되어 커플링 생성물을 형성할 수 있습니다. 따라서 유기 합성 분야에서 중요합니다.구리(I) 아세틸라이드는 충격에 매우 민감하지만 카디오-초드키에비치 커플링[10] 및 소노가시라 [11]커플링과 같은 반응의 중간체입니다.에논에[12] 대한 공액 첨가와 알킨의 카보쿠프레이션은[13] 유기 구리 화합물로도 달성될 수 있습니다.구리(I)는 특히 아민 [14]리간드가 있는 경우 알켄 및 일산화탄소와 함께 다양한 약한 복합체를 형성합니다.

구리(III) 및 구리(IV)

구리(III)는 산화물에서 가장 많이 발견됩니다.간단한 예로는 칼륨 컵레이트, KCuO2, 즉 청흑색 [15]고체가 있습니다.가장 광범위하게 연구된 구리(III) 화합물은 컵레이트 초전도체입니다.이트륨 바륨 구리 산화물(YBaCuO237)은 Cu(II) 및 Cu(III) 중심으로 구성됩니다.산화물과 마찬가지로 불소는 매우[16] 염기성이 높은 음이온이며 높은 산화 상태에서 금속 이온을 안정화시키는 것으로 알려져 있습니다.구리(III)와 구리(IV) 플루오르화물은 [1]각각 KCuF와36 CsCuF로26 알려져 있습니다.

일부 구리 단백질은 옥소 복합체를 형성하며, 구리(III)[17]도 포함합니다.테트라펩타이드를 사용하면 보라색 구리(III) 복합체가 탈양성자화된 아미드 [18]리간드에 의해 안정화됩니다.

구리(III)의 복합체는 유기 구리 [19]화합물의 반응에서 중간생성물로도 발견됩니다.예를 들어, Kharash-Sosnovsky [citation needed]반응에서.

참고 항목

레퍼런스

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