전자쌍
Electron pair화학에서 전자쌍이나 루이스쌍은 같은 분자궤도를 차지하지만 반대회전자를 갖는 두 개의 전자로 이루어져 있다. 길버트 N. 루이스는 1916년에 발표한 획기적인 논문에서 전자쌍과 공밸런트 결합의 개념을 모두 소개했다.[1]
전자는 페르미온이기 때문에, Pauli 제외 원리는 이러한 입자들이 동일한 양자수를 갖는 것을 금지한다. 따라서 두 전자가 같은 궤도 양자수를 차지하여 같은 궤도 양자수를 가지려면 스핀 양자수가 달라야 한다. 이것은 또한 같은 궤도상에 있는 전자의 수를 2로 제한한다.
스핀들의 쌍은 종종 정력적으로 유리하며, 따라서 전자쌍은 화학에서 큰 역할을 한다. 그것들은 두 원자 사이에 화학적 결합을 형성할 수도 있고, 혹은 그것들은 발란스 전자 한 쌍으로 발생할 수도 있다. 그것들은 또한 원자의 핵심 수준을 채운다.
회전은 쌍성이기 때문에 전자의 자기 모멘트는 서로 상쇄하며, 쌍의 자성 성질에 대한 기여는 일반적으로 직경이 된다.
비록 화학에서 전자를 짝지으려는 강한 경향이 관찰될 수 있지만, 전자가 무절제한 전자로서 발생할 가능성도 있다.
금속 접합의 경우 자기 모멘트도 크게 보상하지만, 결합은 보다 공동적이어서 개별 전자쌍을 구별할 수 없으며, 전자를 집단적인 '해양'으로 간주하는 것이 좋다.
전자쌍 형성의 매우 특별한 경우는 초전도도에서 발생한다: 쿠퍼쌍 형성이 그것이다.
참고 항목
참조
- ^ Jean Maruani (1989). Molecules in Physics, Chemistry and Biology: v. 3: Electronic Structure and Chemical Reactivity. Springer. p. 73. ISBN 978-90-277-2598-1. Retrieved 14 March 2013.
