니트로늄 이온
Nitronium ion
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| 이름 | |||
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| 체계적 IUPAC 이름 다이옥시돈트로겐(1+)[1] | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 체비 | |||
| 켐스파이더 | |||
펍켐 CID | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| NO+ 2 | |||
| 어금질량 | 46.005 g·190−1 | ||
| 열화학 | |||
성 어금니 엔트로피 (S | 233.86 J K−1 mol−1 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
니트로늄 이온, NO+2는 양이온이다. 그것은 암모늄과 유사한 4가 질소 원자와 +1 전하 때문에 오늄 이온이다. 파라자성질산 이산화질소 분자(HO2 제거와 함께)에서 전자를 제거하여 생성된다.[2]
정상적인 조건에서 존재할 수 있을 정도로 안정적이지만 일반적으로 반응하며 다른 물질의 질화에서 전기영역으로 광범위하게 사용된다. 이온은 평형에 따라 농축 황산과 농축 질산을 혼합하여 이를 위해 현장에서 생성된다.
- H2SO4 + HNO3 → HSO−
4 + NO+
2 + H2O
구조
니트로늄 이온은 이산화탄소와 아산화질소를 포함한 등전자로, 같은 선형 구조와 결합 각도가 180°이다. 이러한 이유로 그것은 이산화탄소와 유사한 진동 스펙트럼을 가지고 있다. 역사적으로 니트로늄 이온은 라만 분광법에 의해 검출되었는데, 그 대칭적인 스트레칭은 라만 활성이지만 적외선 불활성이기 때문이다. 라만-능동 대칭 스트레치는 질화 혼합물에서 이온을 식별하기 위해 처음 사용되었다.[3]
소금
핵소독성이 약한 음이온을 가진 몇 개의 안정적인 니트로늄 염을 분리할 수 있다. 여기에는 니트로늄 과염소산염(NOClO+
2−
4), 니트로늄 테트라플루오르오보이트(NOBF+
2−
4), 니트로늄 헥사플루오로인산염(NOPF+
2−
6), 니트로늄 헥사플루오로아르센산테(NOAsF+
2−
6), 니트로늄 헥사플루오로안티몬산염(NOSBF) 등이 포함된다.+
2−
6 이것들은 모두 매우 흡열성 화합물이다.[4]
오산화질소의 고체 형태인 이산화질소는 실제로 니트로늄과25 질산 이온으로 구성되어 있으므로 이온 화합물인 [NO+
2][]이다.NO−
3], 분자 고체가 아니다. 그러나 액체나 기체 상태의 오산화 이산화 이니트로겐은 분자로 니트로늄 이온을 함유하지 않는다.[2][5]
관련종
질소-할로겐2 결합 길이(각각 72°C 및 -6°C)와 짧은 질소-할로겐 결합 길이(N–F 135 pm, N–Cl 184 pm)에서 알 수 있듯이, 질소 플루오르화, NOF2 및 염화질 NOCl은 니트로늄 소금이 아니라 분자 화합물이다.[6]
한 전자의 추가는 중성 니트릴 급진적인 NO를•
2 형성한다. 사실, 이것은 상당히 안정적이고 이산화질소 복합체로 알려져 있다.
관련 음전하 종은 질산염 이온인 NO이다−
2.
참고 항목
참조
- ^ "dioxidonitrogen(1+) (CHEBI:29424)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ingold, C. K.; Millen, D. J.; Poole, H. G. (1946). "Spectroscopic Identification of the Nitronium Ion". Nature. 158 (4014): 480–481. Bibcode:1946Natur.158..480I. doi:10.1038/158480c0. S2CID 4106964.
- ^ Kenneth Schofield (1980). Aromatic nitration. CUP Archive. p. 88. ISBN 0-521-23362-3.
- ^ Cantrell, C. A.; Davidson, J. A.; McDaniel, A. H.; Shetter, R. E.; Calvert, J. G. (1988). "The equilibrium constant for N2O5⇄NO2+NO3: Absolute determination by direct measurement from 243 to 397 K". The Journal of Chemical Physics. 88 (8): 4997–5006. doi:10.1063/1.454679.
- ^ F. A. 코튼과 G.윌킨슨, 첨단 무기화학, 5판(1988), 와일리, 페이지 333
