트리술푸르

Trisulfur
트리술푸르
Trisulfur.png
Ball-and-stick model of trisulfur
이름
IUPAC 이름
트리술푸르
기타 이름
티오존
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
펍켐 CID
  • InChi=1S/S3/c1-3-2
    키: NVSDADJBGUCLP-UHFFFAOYSA-N
  • [S-][S+]=s
특성.
S3
어금질량 96.1987 g/190
구조
구부러진
관련 화합물
관련 화합물
 오존
일산화탄소
이산화황
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

삼황, 유황 트리머, 티오존 또는 삼원자 유황으로 알려진 S
3 분자는 유황의 체리 적색 할당선이다. 713 K(440 °C, 824 °F) 및 1,333 Pa(10.00 mmHg, 0.193 psi)에서 약 10%의 기화황으로 구성된다. 극저온에서 고체로 관측되었다. 보통의 조건에서 그것은 사이클록타설프로 바뀐다.

8 S3 → 3 S8

구조 및 본딩

구조와 본딩 S와
3 오존(O
3)도 비슷하다. 둘 다 구부러진 구조를 채택하고 있으며, 직설적이다. S=S 더블 본드로 표현되지만, 본딩 상황은 더 복잡하다.[1]

S-S 거리는 동일하며 오후 191.70±0.01이며, 중심 원자의 각도는 117.36°±0.006°[2]이다. 단, 유황 원자가 3개의 단일 결합(순환 오존과 사이클로프로판과 유사)을 갖는 정삼각형 삼각형으로 배열된 순환 S는
3 실험적으로 관측된 휘어진 구조보다 에너지가 더 낮은 것으로 계산된다.[3]

티오존(tiozone)이라는 이름은 1908년 휴고
3 에르드만(Hugo Erdmann)이 S를 액체황으로 구성한다는 가설을 세워 발명했다.[4] 그러나 1964년 J. 버코위츠의 실험이 있기 전까지는 그 존재가 증명되지 않았다.[5] 질량분광법을 사용하여, 그는 유황 증기가 S 분자를
3 포함하고 있다는 것을 보여주었다. 1,200 °C(2,190 °F) 이상의
3 S는 기체 황에서 S 다음으로
2 가장 흔한 분자다.[5] 액체 황에서는 분자가 500 °C(932 °F)와 같이 온도가 높을 때까지 흔하지 않다. 그러나 이와 같은 작은 분자는 액체 황의 반응성의 대부분에 기여한다.[5] S의
3 흡수 피크는 425nm(보라색)이며 꼬리는 푸른 빛으로 확장된다.[5]

S는
3 또한 유리나 고형 고형 가스 행렬에 내장된 SCl의
3
2 광분해로도 생성될 수 있다.[5]

자연발생

S는
3 화산 방출에서 Io에서 자연적으로 발생한다. S는
3 또한 20~30km(12~19mi)의 높이로 금성 대기에서 나타날 가능성이 있으며, 이 곳에서 S와
2 S와
4 열 평형 상태에 있다.[6]: 546 비너스의 대기 중 낮은 층의 붉은 색은 S 때문일
3 가능성이 있다.[6]: 539

반응

S는
3 일산화탄소와 반응하여 황화 카보닐과 S를
2 만든다.

정의된 숫자의 황 원자를 가진 화합물의 형성이 가능하다.

S
3 + SO
2 → SO
5 (순환)[7]

급진 음이온

라즈라이트는 S를−
3 함유하고 있다.

일반적인 조건에서는 S가
3 잘 드러나지 않지만, 과격한 음이온•−
3 S는 풍부하다.[8] 그것은 강렬한 푸른색을 띠고 있다. 때로는 오조나이드 음이온과 유추하여 [9]티오조나이드(tiozonide)라고−
3 부르기도 한다. 원석 라피스 라줄리와 미네랄 라줄라이트(피그먼트 울트라마린이 파생되는 것)는 S를−
3 함유하고 있다. 이브 클라인이 개발한 인터내셔널 클라인 블루에도 S−
3 래디컬 음이온이 들어 있다.[10] 이것은 오조나이드 이온을 가진 발란스 이소전자 입니다. 파란색은 CA가22 이온에서 XB21 전자 상태로 전환되어 [9]610–620 nm 또는 2.07 eV(가시 스펙트럼의 주황색 영역)에서 강한 흡수 대역이 발생하기 때문이다.[11] 라만 주파수는 523 cm이고−1 또 다른 적외선 흡수량은 580−1 cm이다.[5]

S이온은−
3 0.5 GPA(73,000 psi)의 압력으로 수용액에서 안정성이 있는 것으로 나타났으며, 전도성이나 고압 변형이 발생하는 지각의 깊이에서 자연적으로 발생할 것으로 예상된다.[12] 이 이온은 열수액에서 구리와 금의 이동에 아마도 중요할 것이다.[13]

테트라메틸렌디아민 용해제가 함유된 헥사설피드 리튬(S−
6, 또 다른 폴리설피드 래디컬 음이온 함유)은 아세톤과 관련 공여용제를 S에−
3 분산시킨다.[14]

S급성−
3 음이온도 Zn을2+
매트릭스로 하여 기체 유황을 줄여서 만들었다. 이 물질은 건조할 때 강한 청색이며, 미량의 물이 존재할 때 녹색과 노란색으로 변한다.[15] 그것을 만드는 또 다른 방법은 헥사메틸인스포로아미드에 용해된 폴리설피드를 사용하는 것이다.[16]

S의−
3 다른 생산 방법으로는 황을 약간 축축한 산화마그네슘과 반응시키는 것이 있다.[11]

라만 분광법은 S를−
3 식별하는 데 사용할 수 있으며, 그림에서는 파괴하지 않고 사용할 수 있다. 띠는 대칭 스트레치의 경우 549cm−1, 비대칭 스트레치의 경우 585cm−1, 벤딩의 경우 259cm이다−1.[17] 천연 소재도 광학 흡수율이 390nm인 S−
2, 590cm인−1 라만밴드를 함유할 수 있다.[17]

트리황화이온

트리황화 이온, S는2−
3 폴리황화 시리즈의 일부다. 유황 사슬은 107.88°[5] 각도로 구부러져 있다. SRS는
3 S–S 본드 길이가 205pm이다.[5] 채권은 단일이다. 그것은 황 디클로로이드에 이등전자적이다.

참조

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 645–662. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ McCarthy, Michael C.; Thorwirth, Sven; Gottlieb, Carl A.; Patrick, Thaddeus (11 March 2004). "The rotational spectrum and geometrical structure of thiozone, S3". Journal of the American Chemical Society. 126 (13): 4096–4097. doi:10.1021/ja049645f. PMID 15053585.
  3. ^ Flemmig, Beate; Wolczanski, Peter T.; Hoffmann, Roald (1 June 2005). "Transition metal complexes of cyclic and open ozone and thiozone" (PDF). Journal of the American Chemical Society. 127 (4): 1278–1285. doi:10.1021/ja044809d. PMID 15669867.
  4. ^ Erdmann, Hugo (1908). "Ueber Thiozonide, ein Beitrag zur Kenntniss des Schwefels und seiner ringförmigen Verbindungen" [On thiozonide, an article on the knowledge of sulfur and its ring-forming compounds]. Justus Liebigs Annalen der Chemie. 362 (2): 133–173. doi:10.1002/jlac.19083620202.
  5. ^ a b c d e f g h Meyer, Beat (March 1975). "Elemental sulfur" (PDF). Chemical Reviews. 76 (3): 367–388. doi:10.1021/cr60301a003.
  6. ^ a b Lewis, John S. (2004). Physics and Chemistry of the Solar System. Academic Press. ISBN 9780124467446.
  7. ^ Steudel, Ralf; Steudel, Yana (2 November 2004). "The thermal decomposition of S2O forming SO2, S3, S4 and S5O — an ab initio MO study". ChemInform. 35 (44). doi:10.1002/chin.200444022.
  8. ^ Chivers, Tristram; Elder, Philip J. W. (2013). "Ubiquitous trisulfur radical anion: fundamentals and applications in materials science, electrochemistry, analytical chemistry and geochemistry". Chem. Soc. Rev. 42 (14): 5996–6005. doi:10.1039/C3CS60119F. PMID 23628896.
  9. ^ a b Linguerri, Roberto; Komiha, Najia; Fabian, Jürgen; Rosmus, Pavel (2008). "Electronic states of the ultramarine chromophore S−
    3    ". Zeitschrift für Physikalische Chemie. 222 (1): 163–176. doi:10.1524/zpch.2008.222.1.163. S2CID 95495454.
  10. ^ Manning, Craig E. (25 February 2011). "Sulfur surprises in deep geological fluids". Science. 331 (6020): 1018–1019. Bibcode:2011Sci...331.1018M. doi:10.1126/science.1202468. PMID 21350156. S2CID 206532249.
  11. ^ a b Steudel, Ralf (2003). "Cluster anions S−
    n     and S2−
    n    ". Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds. Vol. 2. p. 16. ISBN 9783540403784.
  12. ^ Pokrovski, Gleb S.; Dubrovinsky, Leonid S. (25 February 2011). "The S−
    3     ion is stable in geological fluids at elevated temperatures and pressures". Science. 331 (6020): 1052–1054. Bibcode:2011Sci...331.1052P. doi:10.1126/science.1199911. PMID 21350173. S2CID 206530875.
  13. ^ Pokrovsky GS, Kokh MA, Guillaume D, et al. (3 November 2015) [12 October 2015]. "Sulfur radical species form gold deposits on Earth". Proceedings of the National Academy of Sciences. 112 (44): 13484–13489. doi:10.1073/pnas.1506378112. PMC 4640777. PMID 26460040.
  14. ^ Chivers, Tristram; Manners, Ian (2009). Inorganic Rings and Polymers of the p-Block Elements: From Fundamentals to Applications. Royal Society of Chemistry. pp. 295–296. ISBN 9781847559067.
  15. ^ Gao, Qian; Xiu, Yang; Li, Guo-dong; Chen, Jie-sheng (2010). "Sensor material based on occluded trisulfur anionic radicals for convenient detection of trace amounts of water molecules". Journal of Materials Chemistry. 20 (16): 3307–3312. doi:10.1039/B925233A.
  16. ^ Chivers, T.; Drummond, I. (October 1972). "Characterization of the trisulfur radical anion S−
    3     in blue solutions of alkali polysulfides in hexamethylphosphoramide". Inorganic Chemistry. 11 (10): 2525–2527. doi:10.1021/ic50116a047.
  17. ^ a b Hark, Richard R.; Clark, Robin J. H. "Raman microscopy of diverse samples of lapis lazuli at multiple excitation wavelengths" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2011-07-26.

외부 링크