알칼리 금속 할로겐화
Alkali metal halide알칼리 금속 할리드, 즉 알칼리 할리드(alkali metal halides)는 화학식 MX를 가진 무기 화합물의 계열로, 여기서 M은 알칼리 금속이고 X는 할로겐이다.이러한 화합물은 이러한 금속과 할로겐화물의 종종 상업적으로 중요한 공급원이다.이 화합물들 중에서 가장 잘 알려진 것은 염화나트륨, 식탁용 소금이다.[1]
구조
대부분의 알칼리 금속은 얼굴 중심의 입방 격자로 결정화된다.이 구조에서 금속과 할로겐화물은 각각 6의 조정 번호를 갖는 팔면 조정 기하학을 특징으로 한다.염화 세슘, 브롬화물, 요오드화물은 몸 중심 입방 격자에서 결정되며, 큰 금속 양이온(및 음이온)에 대해 8의 조정 번호를 수용한다.[2]
특성.
알칼리 금속 할로겐화물은 곱게 간 가루들이 흰색으로 보이기는 하지만 무색 결정 고형물로 존재한다.그것들은 보통 수백 도에서 무색의 액체에 녹는다.그들의 높은 녹는점은 그들의 높은 격자 에너지를 반영한다.여전히 높은 온도에서, 이 액체들은 이원자 분자로 구성된 가스를 공급하기 위해 증발한다.
이러한 화합물은 극성 용매에 용해되어 용해된 음이온과 양이온을 함유한 이온 용액을 제공한다.알칼리 할로겐화물은 해당 알칼리 금속을 다량 용해시킨다. 세슘은 용해점 이상의 모든 온도에서 완전히 잘못 용해된다.[3]
아래 표는 이러한 화합물에 대한 각 개별 물품에 대한 링크를 제공한다.화합물 옆의 숫자는 폴링 척도에 기초한 원소들 사이의 전기율 차이를 보여준다.숫자가 높을수록 고체는 이온성이 강하다.
| 알칼리 금속 | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 리튬 | 나트륨 | 칼륨 | 루비듐 | 세슘 | |||
| 플루오린 | LiF(3.0) | NaF(3.1) | KF(3.2) | RbF(3.2) | CsF(3.3) | ||
| 염소 | LiCl(2.0) | NaCl(2.1) | KCl(2.2) | RbCl(2.2) | CsCl(2.3) | ||
| 브로민 | LiBr(1.8) | NaBr(1.9) | KBr(2.0) | RbBr(2.0) | CsBr(2.1) | ||
| 요오드 | LII (1.5) | NaI(1.6) | KI(1.7) | RbI(1.7) | CsI(1.8) | ||
참조
- ^ 그린우드, N. N. 앤 어니쇼, A. (1997년)원소의 화학 (제2차 EDN), 옥스퍼드:버터워스 하이네만 ISBN0-7506-3365-4.
- ^ 웰스, A.F. (1984) 구조 무기 화학, 옥스포드: 클라렌던 프레스.ISBN 0-19-855370-6
- ^ Huheey, James E.; Keiter, Ellen A.; Kieter, Richard L. (1993). Inorganic chemistry : principles of structure and reactivity (4. ed.). Cambridge, Massachusetts [u.a.]: Harper. pp. 377. ISBN 006042995X.
추가 읽기
