인산염 음이온

Phosphite anion
유형 P(OR)의 인산염에 대해서는 인산염 에스테르를 참조하십시오.3
인산염 음이온
Phosphite ion.svg
이름
체계적 IUPAC 이름
인산염[1]
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐벨
켐스파이더
68617
메슈 인광산염
펍켐 CID
  • InChi=1S/O3P/c1-4(2)3/q-3 ☒N
    키: AQSJGOWTSHOLKH-UHFFFAOYSA-N ☒N
  • [O-]P([O-])[O-]
  • P([O-])([O-])[O-]
특성.
HPO2−
3
어금질량 78.9720 g mol−1
관련 화합물
기타 음이온
 인산나이트

인광산염

달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

무기화학에서 인산염 음이온이나 인산염은 보통 [HPO3]2−를 가리키지만 [HPO23]([−HPO2(OH)]−를 포함한다.이러한 음이온은 인산(HPO33)의 결합 기반이다.해당 염류(예: 인산나트륨(NaHPO23))는 특성이 감소하고 있다.

명명법

IUPAC에서 권장하는 인산 명칭은 인산이다.이에 따라 IUPAC에서 권장하는 HPO2−
3 이온의 이름은 인광산염이다.미국에서는 무기 화합물에 대한 IUPAC 명명 규칙을 고등학교에서 가르치지만, 커리큘럼의 '필수' 부분으로서 가르치지 않는다.[2]IUPAC 권고안을 따르는 대학 수준의 유명한 교과서가 있다.[3]실제로 "인산염"에 대한 참조를 조사하여 사용 중인 명명 규칙을 결정해야 한다.

인산염 또는 인산염이라고 불리는 HPO를2−
3 함유한 소금

NaHPO의23 구조 공식.음이온은 C 대칭이다3v.

상업적인 관점에서 볼 때, 가장 중요한 인산염은 기본 납인산염이다.인산염 이온을 함유한 많은 염류가 구조적으로 조사되었으며, 여기에는 인산염 오타하이드레이트 나트륨(NaHPO23·5)이 포함된다.HO2. (NH4)2HPO3·HO2, CuHPO3·HO2, SnHPO3 및 Al2(HPO3)/34HO2.[4]HPO의2−
3 구조는 대략 사면체다.[5][6]

HPO는2−
3 다수의 표준 공진 형태를 가지고 있어 유사한 구조를 가진 비황산 이온 HSO와−
3 등전자로 되어 있다.[7]

Phosphite-ion-resonance-structures-2D.png

HP(O)2를 함유한 소금오−

산성 또는 수소 인산염은 수소인산염 또는 산성인산염이라고 불린다.IUPAC는 수소인스포네이트라는 이름을 추천한다.음이온 HP(O)2이다.오−. Aypical 파생상품은 소금[NH4][HP(O)2OH][7][6]이다.RbHPHO3, CsHPHO3, TlHPHO와3 같은 많은 관련 염류가 알려져 있다.이 소금들은 금속 탄산염으로 인산을 처리함으로써 준비된다.이 화합물들은 수소 결합에 의해 연결된 HPO3 사트라헤드라로 구성된 층층 고분자 음이온을 포함하고 있다.이 층들은 금속 양이온 층에 의해 서로 겹친다.[8]

수소 인산염의 유기 에스테르는 HP(O)2OR−(R = 유기 그룹)이라는 공식을 가진 음이온이다.한 가지 상업적인 예는 [COOP(25H)O2]3Al이라는 공식과 함께 살균제 fosetyl-Al이다.[9]

이중인산염 또는 화인산염이라고 불리는 HPO를
2
22−
5 함유한 소금

화인산(diphosphites)은 감소된 압력하에서 산인산인산염을 부드럽게 가열함으로써 생성될 수 있다.그것들은 [HP
2
22−
5(O)2O-P(O)2H]2−[7][6]를 형성할 수 있는 이온 HPO를 포함한다.

비소 화학에서의 유사점

PO에3−
3 대한 증거의 빈도와는 대조적으로, 해당 비소 이온인 Ortho-arsenite, AsO가3−
3 알려져 있다.그 예로는 중합체 메타-아세나이트(AsO−
2)뿐만 아니라 AgAsO도33 있다.
n[7]이소전자 황산염 이온인 SO는2−
3 염분을 통해 알려져 있다.[7]

살균제로 사용

무기인산염(HPO2−
3 함유)이 오마이케테스(Oomycetes)의 곰팡이 같은 병원균과 싸우기 위해 작물에 적용됐다.인산염과 인산염(식물의 주요 영양소 및 비료 성분)의 명칭의 유사성 때문에 상황이 혼란스럽고, 인산염은 식물의 주요 인원으로 사용하기에는 너무 느리게 인산염으로 변환됨에도 불구하고 비료로 광고되기도 해 논란이 되고 있다.레모니[10] 등은[11] 이 복잡한 상황을 설명하고 인산비료를 부르는 것이 그들을 살균제로 등록함으로써 발생할 수 있는 규제 복잡성과 부정적인 대중의 인식을 피했다고 언급했다.

참고 항목

추가 읽기

  • A. Earnshaw; Norman Greenwood (1997). The Chemistry of the Elements (2nd ed.). pp. 513–514.

참조

  1. ^ "Phosphorite - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
  2. ^ 신체 환경/화학 핵심 커리큘럼, 뉴욕 주립 대학교, 주 교육부, http://www.p12.nysed.gov/ciai/mst/pub/chemist.pdf
  3. ^ 에곤 위버그, 아놀드 프레데릭 홀레만(2001) 무기화학, 엘시비에 ISBN 0123526515
  4. ^ "알루미늄과 철인산염의 합성 및 결정구조", D.M. 푸자리, Y. 장, D.E. 콕스, P.R. 루돌프, S. 쳉 & A.클리어필드, J. 켐 결정권 24 (1994년) 155–163
  5. ^ L. E. 고든, W. T. A. 해리슨."Bis(멜라미늄) 수소 인산염 테트라하이드레이트"Acta Crystalogr. 59(2): o195–o197. doi:10.1107/S1600536803001247
  6. ^ a b c "무기 인산염의 결정화학", J. Loub, Acta Crystalogr.(1991), B47, 468–473, doi:10.1107/S0108768191002380
  7. ^ a b c d e Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ Kosterina EV, Troyanov SI, Kemnitz E, Aslanov LA (2001). "Synthesis and Crystal Structure of Acid Phosphites RbH2PO3, CsH2PO3, and TlH2PO3". Russian Journal of Coordination Chemistry. 27 (7): 458–462. doi:10.1023/A:1011377229855. S2CID 91297300.
  9. ^ Franz Müller, Peter Ackermann, Paul Margot (2012). "Fungicides, Agricultural, 2. Individual Fungicides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.o12_o06. ISBN 978-3527306732.{{cite encyclopedia}}: CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
  10. ^ "인산염과 인산염:디스트리뷰터와 그레이터들이 똑같이 혼란스러워할 수 있을 때!" 장 피에르 레이모니가 말했다.New Ag International의 제공, 2007년 9월호.
  11. ^ Thao; Yamakawa (2008). "Phosphite (phosphorous acid): Fungicide, fertilizer or bio-stimulator?". Soil Science and Plant Nutrition. 55 (2): 228–234. doi:10.1111/j.1747-0765.2009.00365.x. S2CID 95723306.