아자니데
Azanide | |
| 이름 | |
|---|---|
| 발음 | 아자네이드 |
| IUPAC 이름 아자니데 | |
| 기타 이름 모노아미드, 아미드 이온, 암모니아 이온, 아미드 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| H2N− | |
| 어금질량 | 16.024 g·1998−1 |
| 콘게이트산 | 암모니아 |
| 구조 | |
| 벤트 | |
| 관련 화합물 | |
관련 이소전자 | 물, 플루오늄 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
Azanide는 음이온의 IUPAC 보호식 이름이다. NH-2. 용어는 불명확하다. NH-2의 파생상품은 유기기능집단인 C(O)NR도2 언급하고 있음에도 불구하고 거의 변함없이 아미데스라고 불린다.[1][2][3] 음이온 NH-2는 암모니아의 결합기반이므로 암모니아의 자가이온화에 의해 형성된다. 그것은 암모니아를 퇴화시켜 만들어지는데, 보통 튼튼한 밑받침이나 알칼리 금속을 가지고 있다. 아자니데는 H-N-H 본드 각도가 104.5°
알칼리 금속 유도체
알칼리 금속 유도체는 일반적으로 알칼리 금속 아미드라고 불리지만 가장 잘 알려져 있다. 예를 들면 리튬아미드, 아미드 나트륨, 아미드 칼륨 등이 있다. 이러한 소금과 같은 고형물은 액체 암모니아를 강한 염기로 처리하거나 알칼리 금속(용납된 전자에 의한 푸른 액체 암모니아 용액)과 직접 처리하여 생성된다.[1][2][4]
- 2 M + 2 NH3 → 2 MNH2 + H2 (M = Li, Na, K)
Silver Amide (AgNH2)도 이와 유사하게 준비된다.[3]
아미도 리간드의 전이 금속 복합체는 종종 염전 측정 반응이나 금속 암메인 복합체의 감응에 의해 생성된다.
참조
- ^ a b Bergstrom, F. W. (1940). "Sodium Amide". Organic Syntheses. 20: 86. doi:10.15227/orgsyn.020.0086.
- ^ a b P. W. Schenk (1963). "Lithium amide". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. New York, NY: Academic Press. p. 454.
- ^ a b O. Glemser, H. Sauer (1963). "Silver Amide". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Vol. 1 (2nd ed.). New York, NY: Academic Press. p. 1043.
- ^ Greenlee, K. W.; Henne, A. L. (1946). "Sodium Amide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 2. pp. 128–135. doi:10.1002/9780470132333.ch38. ISBN 9780470132333.
