비황화물
Bisulfide | |
 | |
| 이름 | |
|---|---|
| 체계적 IUPAC 이름 황산염(일반적이지 않음, 사용됨) | |
기타 이름
| |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐벨 | |
| 켐스파이더 | |
| 24766 | |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| |
| |
| 특성. | |
| HS− | |
| 어금질량 | 33.07 g·1998−1 |
| 콘게이트산 | 황화수소 |
| 콘게이트 베이스 | 황화물 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
비황화물(Bisulfide)은 화학식 HS−(SH로도− 표기됨)를 가진 무기 음이온이다. 그것은 비황산염에 아무런 색도 기여하지 않으며, 그것의 염분은 독특한 퍼트린 냄새를 가지고 있을 수 있다. 튼튼한 기반이다. 비황화 용액은 부식성이 있고 피부를 공격한다.
중요한 화학 시약이자 공업용 화학물질로 주로 종이펄프 산업(크래프트 공정), 섬유, 합성향료, 착색 황동, 철제 제어 등에 사용된다.
특성.
수황화 나트륨과 수황화 칼륨 등 다양한 염류가 알려져 있다. "스트링크 폭탄"의 성분인 수황화 암모늄은 순수한 고체로 고립되지 않았다. 황화 디아니온의 소금으로 묘사된 일부 화합물은 주로 수황화물을 함유하고 있다. 예를 들어, 명목상 이 공식과 함께 황화 나트륨의 수화 형태 NaS2 · 9 HO는2 NaSH · NaOH · 8 HO로2 더 잘 설명된다.
수성 비황화물은 UV-visible 스펙트럼에서 약 230nm의 빛을 흡수한다.[1] 이 접근법을 사용하여, 비황화물은 바다와[2][3] 하수에서 검출되었다.[4] 비황화물은 이황화 디아니온, S2-2 또는 S–S와− 혼동해서는안 된다.
기본성
비황화물 음이온은 양성자를 받아들일 수 있다.
- HS− + H → HS+2
(1)
양성자(H+)를 받아들이는 친화력 때문에 비황화물은 기본적인 성격을 가지고 있다. 수용액에서는 해당 pKa 값이 6.9이다. 그것의 결합산은 황화수소(HS2)이다. 그러나 비황화물의 기본성은 아르헤니우스 기지로서의 행동에서 비롯된다. 분광기 전용 카운터 이온을 함유한 용액은 다음과 같은 산성 염기 반응에 따라 pH가 기본이다.
-
(2)
화학반응
산으로 처리하면, 비황화물은 황화수소로 전환된다. 강한 산과 함께, HS를
3+
주는 것은 이중으로 양성될 수 있다. 비황화 비황산화는 황산염을 일으킨다. 강하게 가열하면 비황화염은 분해되어 황화염과 황화수소를 생산한다.
- 2 HS− → H2S + S2−
(3)
생화학
생리학적 pH에서 황화수소는 보통 비황화수소(HS−)에 완전히 이온화된다. 따라서 생화학적 설정에서 "황화수소"는 흔히 비황화라는 뜻으로 쓰인다. 수소황화물은 일산화질소, 일산화탄소와 함께 세 번째 가소트란스미터로 확인되었다.[5]
기타파생상품
SH는− 대부분의 금속 이온과 콤플렉스를 이루는 부드러운 음이온 리간드다. 예로는 각각 금(I) 염화물 및 티타노세 디클로로이드에서 파생된 2[Au(SH)]2−와 (CH55)2Ti(SH)가 있다.[6]
안전
비황화염은 부식성이 강하고 알칼리성이 강하며 산성화 시 황화 독성 수소를 방출한다.
참고 항목
참조
- ^ Goldhaber, M.B.; Kaplan, I.R. (1975), "Apparent dissociation constants of hydrogen sulfide in chloride solutions", Marine Chemistry, 3 (1): 83–104, doi:10.1016/0304-4203(75)90016-X
- ^ Johnson, K.S.; Coletti, L.S. (2001), "In situ ultraviolet spectrophotometry for high resolution and long-term monitoring of nitrate, bromide and bisulfide in the ocean.", Deep-Sea Research, 49: 1291–1305, Bibcode:2002DSRI...49.1291J, doi:10.1016/s0967-0637(02)00020-1
- ^ Guenther, E.A.; Johnson, K.S.; Coale, K.H. (2001), "Direct ultraviolet spectrophotometric determination of total sulfide and iodide in natural waters", Analytical Chemistry, 73 (14): 3481–3487, doi:10.1021/ac0013812, PMID 11476251
- ^ Sutherland-Stacey, L.; Corrie, S.; Neethling, A.; Johnson, I.; Gutierrez, O.; Dexter, R.; Yuan, Z.; Keller, J.; Hamilton, G. (2007), "Continuous measurement of dissolved sulfide in sewer systems", Water Science and Technology
- ^ J. W. Pavlik, B. C. Noll, A. G. Oliver, C. E. Schulz, W. R. Scheidt, "HS(Hydrosulfide, Hydrosulfide in Iron− Porphyrinates)", 2010, Vol. 49(3), 1026.
- ^ Peruzzini, M.; de los Rios, I. & Romerosa, A. (2001), "Coordination Chemistry of Transition Metals with Hydrogen Chalcogenide and Hydrogen Chalcogenido Ligands", Progress in Inorganic Chemistry, 49: 169–543, doi:10.1002/9780470166512.ch3, ISBN 978-0-470-16651-2
