수소 음이온

Hydrogen anion
수소 음이온
이름
시스템 IUPAC 이름
하이드라이드[1]
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
14911
  • InChI=1S/H/q-1 확인.Y
    키: KLGZELKXQMTEMEM-UHFFFAOYSA-N 확인.Y
  • [H-]
특성.
H−
몰 질량 1.009 g/g−1/g
켤레산 이수소
열화학
108.96 J K−1−1 몰
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.
이 기사는 수소의 음이온에 관한 것이다.수소와 다른 원소의 이원 화합물에 대해서는 하이드라이드를 참조하십시오.

수소 음이온−, H는 수소의 음이온, 즉 여분의 전자를 포착한 수소 원자입니다.수소 음이온은 태양과 같은 별 대기의 중요한 구성 요소입니다.화학에서는 이 이온을 수소화물이라고 부른다.이온은 전자력에 의해 하나의 양성자가 포함된 핵에 결합된 두 개의 전자를 가지고 있다.

H의 결합− 에너지는 수소 전자 친화력이라고 불리는 수소 원자에 대한 여분의 전자의 결합 에너지와 같습니다.0.754195(19) eV 또는 0.0277161(62) 하트리로 측정된다(전자 친화도(데이터 페이지) 참조).따라서 총 접지 상태 에너지는 -14.359888 eV가 됩니다.

발생.

수소 음이온은 태양과 [2]같은 별의 대기에서 가시적이고 근적외선 파장의 지배적인 자유 불투명도 원천으로 1930년대에 [3]처음으로 그 중요성이 언급되었습니다.이온은 0.75 ~ 4.0 eV 범위의 에너지를 가진 광자를 흡수하며, 이 에너지는 적외선부터 [4][5]가시 스펙트럼까지 다양하다.이러한 음이온에 있는 대부분의 전자는 알칼리 금속과 알칼리 토양을 포함한 낮은 제1 이온화 전위를 가진 금속의 이온화로부터 옵니다.이온에서 전자를 방출하는 과정은 광이온화보다는 광이온화라고 불리는데, 그 결과는 (이온이 아닌) 중성 원자와 자유 전자이기 때문이다.

H는− 또한 지구의 전리층에서[4] 발생하며 입자 가속기에서 [6]생성될 수 있습니다.

그 [7]존재는 1929년 한스 베테에 의해 이론적으로 처음 증명되었다.H는− 1977년에 [8]마침내 증명된 것처럼 자유로운 형태이기 때문에 특이하다.

수소화 음이온은 화학에서 형식 산화 상태가 -1인 수소이다.

수소화물이라는 용어는 아마도 수소가 공식 -1 산화 상태에 있는 다른 원소와 수소의 화합물을 설명하는 데 가장 자주 사용될 것입니다.대부분의 그러한 화합물에서 수소와 가장 가까운 이웃 간의 결합은 공유된다.수소화물의 예로는 붕화수소 음이온(BH)−
4이 있다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ "Hydride - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
  2. ^ Mihalas, Dmitri (1978). Stellar Atmospheres. W. H. Freeman. p. 102.
  3. ^ Wildt, Rupert (1939). "Negative Ions of Hydrogen and the Opacity of Stellar Atmospheres". Astrophysical Journal. 90: 611. Bibcode:1939ApJ....90..611W. doi:10.1086/144125.
  4. ^ a b Rau, A. R. P. (1996). "The Negative Ion of Hydrogen" (PDF). Journal of Astrophysics and Astronomy. 17 (3): 113–145. Bibcode:1996JApA...17..113R. doi:10.1007/BF02702300. S2CID 56355519.
  5. ^ Srinivasan, G. (1999). "Chapter 5". From White Dwarfs to Black Holes: The Legacy of S. Chandrasekhar. Chicago: University of Chicago Press.
  6. ^ Bryant, H. C.; Dieterle, B. D.; Donahue, J.; Sharifian, H.; Tootoonchi, H.; Wolfe, D. M.; Gram, P. A. M.; Yates-Williams, M. A. (1977). "Observation of Resonances near 11 eV in the Photodetachment Cross Section of the H− Ion". Physical Review Letters. 38 (5): 228. Bibcode:1977PhRvL..38..228B. doi:10.1103/PhysRevLett.38.228.
  7. ^ Bethe, H. (1929). "Berechnung der Elektronenaffinität des Wasserstoffs". Zeitschrift für Physik (in German). 57 (11–12): 815–821. Bibcode:1929ZPhy...57..815B. doi:10.1007/BF01340659. S2CID 125100200.
  8. ^ Hill, R. N. (1977). "Proof that the H− Ion Has Only One Bound State". Physical Review Letters. 38 (12): 643. Bibcode:1977PhRvL..38..643H. doi:10.1103/PhysRevLett.38.643.