하소

석회화는 일반적으로 불순물이나 휘발성 물질을 제거하거나 열분해를 발생시키기 위한 목적으로₂ 고체 화학 화합물(예: 탄산염 광석)을 고온으로 가열(열처리)하는 것을 말한다.^[1]

석회화라는 말의 뿌리는 연소를 통해 석회암에서 탄소를 제거하여 산화칼슘(quicklime)을 산출하는 것을 가장 두드러지게 사용하는 것을 말한다. 이 석회화 반응은 CaCO₃ → CaO + CO₂(g)이다. 산화칼슘은 현대 시멘트의 중요한 성분으로 제련 시 화학적 유동으로도 사용된다. 산업용 석회화는 일반적으로 이산화탄소(CO2
)를 배출해 기후변화에 큰 기여를 한다.

캘리너는 가열된 용해로 내부에서 회전하며 제어된 대기 내에서 간접 고온 처리(550–1150 °C 또는 1000–2100 °F)를 수행하는 강철 실린더다.^[2]

산업공정

석회화 과정은 시멘트를 만들기 위해 탄산칼슘(limstone)을 산화칼슘(lime)과 이산화탄소로 분해하는 것이 가장 일반적이기 때문에 라틴 캘시나레(석회를 태우는 것)^[3]에서 그 이름을 유래한다. 석회화의 산물은 열처리를 거치는 실제 광물과 관계없이 일반적으로 "칼틴"이라고 부른다. 석회화는 샤프트 용해로, 회전 가마, 다중 난로, 유동층 원자로를 포함한 다양한 설계의 용해로 또는 원자로(가마 또는 석회화기라고도 한다)에서 수행된다.

석회화 프로세스의 예는 다음과 같다.

• 석회석 석회석 석회석 석회석처럼 이산화탄소를 제거하기 위한 탄산염 광석의 분해
• 보크사이트와 석회질의 석회화와 같이 수증기로서 결정화의 물을 제거하기 위한 수화 미네랄의 분해
• 원석유 코크스에 포함된 휘발성 물질의 분해
• 유리 재료의 아나타제를 루틸 또는 디비트리피케이션으로 변환하는 것과 같이 위상 변환을 위한 열 처리
• 제올라이트 합성 시 암모늄 이온 제거
• 이산화 우라늄과 불산가스를 만들기 위한 천왕성 플루오르화합물.

반응

석회화 반응은 보통 열분해 온도(분해 및 볼륨 조절 반응) 또는 전환 온도(상상 전환) 이상에서 발생한다. 이 온도는 보통 특정 석회화 반응에 대한 표준 깁스 자유 에너지가 0과 같은 온도로 정의된다.

석회석 석회화

900~1050℃에서 일어나는 분해 과정인 석회석 석회석 석회석 석회석 석회석에서는 화학반응이 일어난다.

CaCO₃ → CaO + CO₂(g)

오늘날, 이러한 반응은 주로 시멘트 가마에서 일어난다.

표준 Gibbs 자유반응 에너지는 ΔG°_r t 177,100 - 158 T(J/mol)로 근사치한다.^[4] 온도 T가 1121 K 또는 848 °C일 때 이 경우 반응의 표준 자유 에너지는 0이다.

산화

어떤 경우에는 금속을 석회화하면 금속 산화물이 생성된다. 17세기에 장 레이는 석회화했을 때 납과 주석으로 질량이 증가했는데, 아마도 산화되었을 것이라고 언급했다.

알케미

연금술에서 석회화는 물질의 변형에 필요한 12가지 중요한 과정 중 하나로 여겨졌다.

연금술사들은 두 종류의 석회화를 구분했는데, 두 종류의 석회화는 실제와 잠재력이다. 실제 석회화는 나무, 석탄 또는 다른 연료로부터 실제 화재에 의해 발생되어 일정한 온도로 상승되는 것이다. 잠재적 석회화는 부식성 화학물질과 같은 잠재적 화재에 의해 야기되는 것이다. 예를 들어, 금은 수은과 살암모니아액을 포함한 잔향로에서 석회화되었다. 은은 일반적인 소금과 알칼리 소금을 함유하고 있다. 구리는 소금과 황을 함유하고 있다. 구리는 살암모니아와 식초를 함유하고 있다. 철은 안티몬을 함유한 주석, 유황을 함유하고 있으며 수은은 아쿠아를 함유하고 있다.tis.^[5]

또한 경적이나 발굽 등이 끓는 물이나 다른 술 위에 걸려 있을 때 점액이 없어질 때까지 쉽게 가루로 환원된다고 하는 철학적 석회화도 있었다.^[5]

참조