산화제

(산화물에서 리디렉션됨)
산화 화학물질에 대한 국제 사진.
산화제 위험물 라벨

화학에서 산화제(산화제, 산화제) 또는 산화제(산화제)는 다른 물질, 즉 그들의 전자를 받아들이는 능력을 가진 물질이다. 일반적인 산화제는 산소, 과산화수소, 할로겐이다.

어떤 의미에서 산화제는 하나 이상의 전자를 얻는 화학반응을 겪는 화학종이다. 그런 의미에서 산화-감소(redox) 반응의 한 성분이다. 두 번째 의미에서 산화제는 보통 산소인 전기 원자를 기질로 옮기는 화학종이다. 연소, 많은 폭발물, 그리고 유기적인 리독스 반응은 원자 전달 반응을 포함한다.

전자수용체

오일 리그네모닉을[1] 사용한 나트륨과 염소 사이의 감산 반응의 예
테트라시아노퀴노디메탄은 유기전자수용체다.

전자 수용기는 전자 전달 반응에 참여한다. 이런 맥락에서 산화제를 전자수용체라고 하고 환원제를 전자공여자라고 한다. 고전적인 산화제는 페로세늄 이온 Fe(CH
5
5)로,+
2 전자를 받아들여 Fe(CH55)를 형성한다.2 상업적으로 이용 가능한 가장 강력한 수용자 중 하나는 N(CH-4-Br64)에서 파생된 급진적인 양이온인 "매직 블루"이다.3[2]

다양한 시약(레독스 전위)의 전자 수용 특성 순위에 대한 광범위한 표(데이터 페이지)를 사용할 수 있다.

원자전달시약

보다 일반적인 용도에서 산화제는 산소 원자를 기질에 전달한다. 이런 맥락에서 산화제는 산소화 시약 또는 산소원자 전달(OAT)제라고 할 수 있다.[3] 예를 들면, MnO−
4 (permanganate), CrO2−
4 (chromate), OsO4 (tetroxide), 특히 ClO−
4 (perclorate)가 있다. 이 종들은 모두 산화물이라는 것을 주목하라.

MnO를−
4 망간산염, MnO로2−
4 변환하는 것에서 알 수 있듯이, 이러한 산화물도 전자 수용체 역할을 할 수 있는 경우도 있다.

공통 산화제

위험물질 정의

참고 항목: HAZMAT 등급 5 산화제 및 유기 과산화물

산화제의 위험물 정의는 다른 물질의 연소를 유발하거나 유발할 수 있는 물질이다.[4] 이 정의에 의해 분석 화학자에 의해 산화제로 분류되는 일부 물질은 위험한 물질적 의미에서는 산화제로 분류되지 않는다. 산화제의 위험물 검사를 통과하지 못하는 디크롬산칼륨이 대표적이다.

미국 교통부는 산화제를 구체적으로 규정한다. DOT 규정에 의해 관리되는 산화제에는 두 가지 정의가 있다. 이 두 가지는 등급 5; 중분류 5.1(a)1과 중분류 5; 중분류 5.1(a)2이다. 중분류 5.1 "일반적으로 산소를 산출하여 다른 물질의 연소를 유발하거나 강화시킬 수 있는 물질"을 의미한다. Division 5.(a)1 of the DOT code applies to solid oxidizers "if, when tested in accordance with the UN Manual of Tests and Criteria (IBR, see § 171.7 of this subchapter), its mean burning time is less than or equal to the burning time of a 3:7 potassium bromate/cellulose mixture." 5.1(a)2 of the DOT code applies to liquid oxidizers "if, when tested UN 시험 및 기준 매뉴얼에 따르면, 그것은 자연 발화되거나 690 kPa에서 2070 kPa로 압력 상승의 평균 시간이 1:1 질산(65%)/셀룰로오스 혼합물의 시간보다 짧다."[5]

공통 산화제 및 제품

에이전트 제품
O2 산소 산화물 HO2, CO를2 포함한 다양성
O3 오존 케톤, 알데히드, HO를2 포함한 다양한 기능; 오조놀리시스 참조
F2 플루오린 F−
클염소2 CL−
브르브로민2 BR−
아이오딘2 나−, 나−
3
차아염소산염 CLO− CL−, HO2
클로−
3 염소를 함유하다 		CL−, HO2
HNO3 질산 산화질소 없음
이산화질소2
이산화황2 S 유황
(Claus 공정, 초경량 생산, 더 일반적으로 환원제)
육각크롬
삼산화 크로크로미움3
CRO2−
4색칠을 하다
CRO
22−
7이분법의 		CR3+, HO2
엠노−
4 과망간성의
엠노2−
4 망간산염 		Mn2+(산소) 또는
MnO2(기본)
루오
4 테트록사이드 루테늄
오소
4 사산화 오스뮴 		유기적 실험실 척도 합성에 있어서.
HO22, 기타 과산화물 산화물과 HO를2 포함한 다양함
Tl(III) 탈릭 화합물 Tl(I) thallous compounds, 유기 실험실 척도 합성의 Tl(I) thallous components

참고 항목

참조

  1. ^ http://bbc.co.uk/bitesize/guides/zx2bh39/revision/5
  2. ^ N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
  3. ^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
  4. ^ 오스트레일리아 위험물 법규, 제6판
  5. ^ 49 CFR 172.127 발송 및 패키지 일반 요구 사항, 하위 파트 D