결합 상수

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결합상수 또는 친화상수/결합상수는 평형상수 K의 특수한 경우이며 해리상수의 역수이다.리셉터(R) 및 리간드(L) 분자의 결합 및 결합 해제 반응과 관련이 있으며, 이는 다음과 같이 공식화된다.

R + L † RL

반응은 온레이트 상수_on k와 오프레이트 상수_off k로 특징지어지며, 각각 Ms와⁻¹⁻¹ s의 단위를 가진다⁻¹.평형에서 전방 결합 전이 R + L → RL은 후방 결합 전이 RL → R + L에 의해 균형을 이루어야 한다. 즉,

${\displaystyle {k\mathrm{}}_{}}$ ${\displaystyle {\mathrm{o}}_{}{}_{}}$n [ ${\displaystyle R][}$ ${\displaystyle \mathrm{L}}$]${\displaystyle =}$ ${\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle {\mathrm{o}}_{}}$ f${\displaystyle {}_{}}$[ R L$]{$ $display$ style k _ { \ $rm${$on$} , [ \$rm$ { R } } , [ { \$rm$ { L } ] =$$k _ { \$rm${$RL}$ $\}$ ,

여기서 [R], [L] 및 [RL]은 결합되지 않은 자유수용체의 농도, 결합되지 않은 자유배위자의 농도 및 수용체-리간드 복합체의 농도를 나타낸다.바인딩 상수_a K는 다음과 같이 정의됩니다.

${\displaystyle {K\mathrm{}}_{}}$ a ${\displaystyle {=}_{}}$ ${\displaystyle \frac{{k\mathrm{}}_{}}{}}$ ${\displaystyle \frac{{\mathrm{o}}_{}}{}}$ n k ${\displaystyle \frac{{\mathrm{f}}_{}}{}}$ $=$ [ ${\displaystyle \frac{R\mathrm{}}{}}$ ${\displaystyle \frac{\mathrm{L}}{][}}$ L${\displaystyle \frac{][}{}}$ L$$]{ $style K_{\rm$ {$a}}={k_{\rm {off$}}={{\$rm${RL$}}}$ \$over {{\rm$ {$R}}}, {\rm}}}.L$

흔히 고려되는 양은 해리 상수_d K µ이다.엄밀히_a 말하면 모든 연관 상수는 단위 없는 값이지만 농도 단위를 갖는 1/K입니다.단위를 포함하는 것은 그러한 상수가 오직 농도로만 계산된다는 단순화에서 발생하지만, 그렇지 않다.화학활성을 방정식의 올바른 형태로 인수분해하면 무차원 값을 얻을 수 있다.수용체 및 리간드 분자의 용액 내 결합을 위해, 몰 깁스 자유 에너지 δG 또는 결합 친화성은 다음을 통해 해리 상수_d K와 관련된다.

${\displaystyle \delta }$ ${\displaystyle G}$= ${\displaystyle R}$T ${\displaystyle \frac{{ln\mathrm{}}_{}}{}}$ ${\displaystyle \frac{K_{}}{{}^{}}}$d $c$⊖ { $displaystyle$ \ $Delta G = RT$ \ ln { K $_${ \$rm${ d } $over$c^ { \ ominus$\}$ } 、

여기서 R은 이상기체 상수이며 T온도 및 표준기준농도^o c = 1 mol/L이다.

「 」를 참조해 주세요.

• 결합계수

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