스크일즈 그린

Scheele's Green
구리 비소와 혼동해서는안 된다.
스크일즈 그린
Scheele's Green.png
이름
IUPAC 이름
구리 수소 비소
기타 이름
구리비소산염
구리비소산
스웨덴 그린
큐프릭 그린
식별자
  • 1345-20-6 ☒N
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.030.573 Edit this at Wikidata
펍켐 CID
  • InChi=1S/AsHO3.Cu/c2-1(3)4;/h2H;/q-2;+2 수표Y
    키: BPQWCZKMOKHAJF-UHFFFAOYSA-N 수표Y
  • InCHI=1/AsHO3.Cu/c2-1(3)4;/h2H;/q-2;+2
    키: BPQWCZKMOKHAJF-UHFFFOYAR
  • [Cu+2][O-][As]([O-])o
특성.
아스쿠호3
어금질량 187.474
위험
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 [1910.1018] TWA 0.010mg/m3[1]
REL(권장)
 Ca C 0.002 mg/m3 [15분][1]
IDLH(즉시 위험)
 Ca [5 mg/m3 (As)][1]
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
☒ NVERIFI (?란수표Y☒N?
Infobox 참조 자료
스크일즈 그린
About these coordinates 색상 좌표
육각삼각형#478800
sRGBB(r, g, b)(71, 136, 0)
HSV(h, s, v)(89°, 100%, 53%)
CILChuv (L, C, h)(51, 68, 118°)
출처[1]
B: [0–255]로 정규화(바이트)

슈로스 그린이라고도 불리는 스크일즈 그린은 화학적으로 유리 수소 비소(구리 비소 또는 산성 구리 비소라고도 함)인 CuHAsO이다
3. 파리 그린과 화학적으로 관련이 있다. 과거에는 일부 페인트에 사용되었지만, 그 독성과 황화물과 다양한 화학 오염 물질이 있는 곳에서 색의 불안정성 때문에 그 이후 사용이 중단되었다. Schele's Green은 Carl Wilhelm Schele에 의해 1775년에 발명되었다.[2] 19세기 말까지, 그것은 사실상 구리 탄산염을 기반으로 한 오래된 녹색 색소를 대체했다.

준비

이 색소는 원래 약 90°C(194°F)의 온도에서 탄산나트륨 용액을 만든 다음 비소산화물을 천천히 첨가하면서 모든 것이 용해될 때까지 끊임없이 저어가며 제조되었다. 이것은 비소산나트륨 용액을 생산했다. 황산동 용액에 첨가되어, 효과적으로 용해되지 않는 구리 비소의 녹색 침전물을 생성했다. 여과 후 제품은 약 43°C(109°F)에서 건조되었다. 색상을 개선하기 위해 염분을 60–70 °C(140–158 °F)로 가열했다. 색의 강도는 구리: 비소 비율에 따라 달라지는데, 이는 다시 온도뿐만 아니라 시작 재료의 비율에도 영향을 받았다.

Schele의 그린은 구리 메타르세나이트(CuO·AsO
2
3), 구리 비소염(CuHAsO
3·Cu(AsO
3)·
23 등 다양한 화합물로 구성된 것으로 밝혀졌다.HO
2)), 중성 구리 직교체(3CuO·AsO
2
3·2)HO
2), 구리 비소(CuAsO
2 및 Cu(AsO
2)
2 및 구리 디아르세나이트(2CuO/AsO
2
3/2)H
2O).[3]

사용하다

Woman doing embroidery in the light coming in through the window of a room with bright green wallpaper. A guitar lays on the couch in the background.
게오르크 프리드리히 커스팅(1812년)의 여성 자수

Schele's Green은 예를 들어 벽지나 종이 걸이, 페인트, 왁스 양초, 심지어 일부 어린이 장난감의 색으로 사용되었다.[4] 면과 린넨을 염색하는 데도 쓰였다.[5] Schele's Green은 당시 사용된 구리 탄산염 색소보다 더 화려하고 내구성이 있다. 그러나 구리 함유량 때문에 황화수소에 노출될 때 황화수소에 노출되거나 황화수소에 기반하거나 황을 함유한 색소 혼합물에서 사라지거나 검어지는 경향이 있다.

패리스 그린이라고도 알려진 에메랄드 그린은 나중에 Schele's Green을 개선하려는 시도로 개발되었다. 검게 그을리는 경향은 같았지만 내구성이 더 강했다. 19세기 말까지, 두 녹색 모두 아연 녹색으로 알려진 코발트 녹색에 의해 쓸모 없게 되었고, 이것은 독성이 훨씬 덜하다.

Schele's Green은 1930년대에 파리 그린과 함께 살충제로 사용되었다.[6][7][8]

높은 독성의 증거에도 불구하고, Schele's Green은 또한 19세기 Greenock의 트레이더들이 가장 좋아하는 [9]Green blancmange와 같은 단 것에 대한 음식 염료로 사용되었다; 이것은 녹색 단 것에 대한 스코틀랜드인들의 오랜 편견으로 이어졌다.[10]

독성

19세기에는 비소 화합물의 독성이 쉽게 알려지지 않았다. 19세기 잡지에는 밝은 초록색 방에서 낭비하는 아이들, 녹색 드레스를 입은 숙녀들, 신문 프린터가 비소 증기에 의해 극복되고 있다는 보고가 실려 있었다. 염색된 촛불이 타버린 크리스마스 파티에 참석한 아이들의 급성 중독 사례가 있다.[11]

벽지 중독 사건의 원인에 대한 두 가지 주요 이론이 제시되었는데, 색소와 종이 조각으로 인한 먼지 입자와 유독 가스 생성이다. 색소의 작은 입자들은 떨어져 나가 공중에 떠다닐 수 있고, 그리고 나서 폐에 흡수될 수 있다. 또는 가열과 같은 특정 화학적 과정에 따른 비소를 함유한 화합물이나 유기체에 의한 신진대사를 통해 유독가스를 방출할 수 있다. 벽지가 축축하고 곰팡이가 피면 색소가 대사되어 독성이 있는 아르신가스(AsH
3)가 방출될 수 있다. 비소가 함유된 물질에서 자라고 있을 때 Scopulariopsis 또는 Paecilomyces와 같은 곰팡이 생성물은 아르신 가스를 방출한다.[12][13] 이탈리아의 의사 바르톨로메오 고시오는 1893년에 "고시오 가스"에 대한 그의 결과를 발표했는데, 그 결과 트리메틸라르신이 함유된 것으로 나타났다.[14] 습한 조건에서, Scopulariopsis brevicaulis 곰팡이는 비소가 함유된 무기물 색소를 메틸화하여, 특히 파리 그린과 Schele's[15] Green을 통해 상당한 양의 메틸 아르신을 생산했다.

이들 화합물에서 비소는 화합물에 따라 펜타발렌트 또는 삼발렌트(arsenic은 그룹 15에 있음)이다. 인간에게 있어서 이러한 용기의 비소는 높은 독성을 설명하는 위장관에 의해 쉽게 흡수된다. 펜타발렌트 비소는 3가 비소로 감소하는 경향이 있고, 3가 비소는 메틸전달효소에 의해 3가 비소가 모노, 디, 트리메틸화 제품으로 만들어지는 산화 메틸화를 통해 진행되는 경향이 있으며, S-adenosyl-methionine coactor를 기증하는 메틸화효소도 있다.[16][17] 그러나, 새로운 연구는 트리메틸라르신이 낮은 독성을 가지고 있고, 따라서 19세기에 관찰된 사망과 심각한 건강 문제를 설명할 수 없다는 것을 보여준다.[18][19]

비소는 독성이 있을 뿐만 아니라 발암 효과도 있다.[17]

나폴레옹의 죽음에서의 역할

나폴레옹이 성으로 망명하는 동안. 헬레나, 그는 방들이 그가 가장 좋아하는 색인 밝은 초록색으로 칠해진 집에 살았다. 그의 사망 원인은 일반적으로 위암으로 추정되며, 비소 노출은 위암의 위험 증가와 관련이 있다. 그의 머리카락 샘플을 분석한 결과 상당한 양의 비소가 발견되었다.[5] 세인트헬레나는 다소 습한 기후를 가지고 있기 때문에 벽에 곰팡이가 자랐을 가능성이 높다. 이렇게 비정상적으로 높은 비소가 존재하는 것은 그의 몸을 보존하려는 시도 때문일 수도 있다는 제안도 나왔다.[20]

참고 항목

참조

  1. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0038". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ "StudioMara – History of Pigments". www.lilinks.com.
  3. ^ Nicholas Eastaugh; Valentine Walsh; Tracey Chaplin; Ruth Sidall. Pigment Compodium: A Dictionary of Historical Pigments. p. 122.
  4. ^ Pye Henry Chavasse (1998). Advice to a Mother on the Management of her Children. Toronto: Willing & Williamson. ISBN 0-659-99653-7.
  5. ^ a b St. Clair, Kassia (2016). The Secret Lives of Colour. London: John Murray. p. 224–226. ISBN 9781473630819. OCLC 936144129.
  6. ^ "Early Insecticides Used Against Insects in the 1930s". www.livinghistoryfarm.org.
  7. ^ "Dangers in the Manufacture of Paris Green and Scheele's Green". Monthly Review of the U.S. Bureau of Labor Statistics. 5 (2): 78–83. 4 February 2018. JSTOR 41829377.
  8. ^ "Scheele's green". Cameo – cameo.mfa.org.
  9. ^ Timbrell, John (2005). "Butter Yellow and Scheele's Green". The Poison Paradox: Chemicals as Friends and Foes. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-280495-2.
  10. ^ "Media Release". www.abdn.ac.uk. University of Aberdeen Web Team.
  11. ^ "Acute Poisoning". Archived from the original on 2013-01-15.
  12. ^ "Fungal Glossary". www.dehs.umn.edu. University of Minnesota, Department of Environmental Health & Safety.
  13. ^ "Mold Types and Mold Species".
  14. ^ Frederick Challenger (1955). "Biological methylation". Q. Rev. Chem. Soc. 9 (3): 255–286. doi:10.1039/QR9550900255.
  15. ^ Ronald Bentley & Thomas G. Chasteen (2002). "Microbial Methylation of Metalloids: Arsenic, Antimony, and Bismuth". Microbiology and Molecular Biology Reviews. 66 (2): 250–271. doi:10.1128/MMBR.66.2.250-271.2002. PMC 120786. PMID 12040126.
  16. ^ PL Goering, HV Aposhian, MJ Mass, M Cebrian, BD Beck and MP Waalkes (1999). "The enigma of arsenic carcinogenesis: role of metabolism". Toxicological Sciences. 49 (1): 5–14. doi:10.1093/toxsci/49.1.5. PMID 10367337.CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
  17. ^ a b "Was Napoleon Murdered?". 20 October 2012. Archived from the original on 20 October 2012.
  18. ^ William R. Cullen; Ronald Bentley (2005). "The toxicity of trimethylarsine: an urban myth". J. Environ. Monit. 7 (1): 11–15. doi:10.1039/b413752n. PMID 15693178.
  19. ^ Frederick Challenger; Constance Higginbottom; Louis Ellis (1933). "The formation of organo-metalloidal compounds by microorganisms. Part I. Trimethylarsine and dimethylethylarsine". J. Chem. Soc.: 95–101. doi:10.1039/JR9330000095.
  20. ^ Jones, David (14 October 1982). "The Singular Case of Napoleon's Wallpaper". New Scientist. Reed Business Information: 101.

외부 링크