선형분자기하학
Linear molecular geometry| 선형분자기하학 | |
|---|---|
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| 예 | CO2, XeF2 |
| 점군 | D∞h |
| 조정번호 | 2 |
| 본드 각도 | 180° |
| μ(극성) | 0 |
화학에서 선형 분자 기하학은 180°의 결합 각도에 배치된 두 개의 다른 원자(또는 리간드)에 접합된 중심 원자 주위의 기하학을 설명한다. 아세틸렌(HC≡CH)과 같은 선형 유기 분자는 종종 탄소 중심부에 대한 sp 궤도 혼합을 호출하여 설명된다.
VSEPR 모델(Valence Shell Electronic Pair Repulge Model)에 따르면 AX 표기법에서 두 개의 결합 원자와 0 또는 3개의 단독 쌍(AX2 또는 AX23)이 있는 중심 원자에서 선형 기하학이 발생한다. 선형 기하학을 가진 중성 AX2 분자에는 단일 결합이 2개인 베릴륨 플루오르화(F-Be-F),[1] 이중 결합이 2개인 이산화탄소(O=C=O), 단일 결합과 삼중 결합이 1개인 시안화 수소(H-CnN)가 있다. 원자가 3개 이상인 가장 중요한 선형 분자는 아세틸렌(H-CcC-H)으로, 탄소 원자는 각각 하나의 수소와 하나의 결합, 다른 탄소 원자에 대한 삼중 결합을 갖는 중심 원자로 간주된다. 선형 음이온은 아지드(N−
3)와 티오시아네이트(SCN−)를 포함하며, 선형 양이온은 니트로늄 이온(NO+
2)이다.[2]
선형 기하학은 또한 AXE23 분자에서도 발생한다. 예를 들어 제논 이플루오라이드(XeF2)[3]와 3요오드 이온(I−
3)은 다른 두 분자에 하나의 요오드 이온을 접합한다. VSEPR 모델에서 기술한 바와 같이, 중심 원자의 5개의 발란스 전자 쌍은 3개의 단독 쌍이 덜 혼잡한 적도 위치를 차지하고 결합한 두 개의 원자가 축의 반대쪽 끝에서 두 개의 축 위치를 차지하여 선형 분자를 형성하는 삼각형 비피라미드를 형성한다.
참고 항목
참조
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 43. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.
