알루미늄비소산
Aluminium arsenate| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 알루미늄비소산 | |
| 식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
펍켐 CID | |
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| 특성. | |
| 알라소4 | |
| 어금질량 | 165.901 g/165 |
| 외관 | 백색 결정체 |
| 밀도 | 3.25 g/cm3 |
| 녹는점 | 1,000 °C(1,830 °F, 1,270 K) |
| 불용성인 | |
굴절률(nD) | 1.596 |
| 구조 | |
| 육각형의 | |
| 열화학 | |
성 어금니 엔트로피 (S | 145.6 J/mol K |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -1431.1 kJ/mol |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
알루미늄 비소는 AlAsO라는4 공식을 가진 무기 화합물이다.[1]그것은 가장 흔히 팔하이드레이트로 발견된다.비소산나트륨과 용해성 알루미늄 소금 사이의 반응에 의해 생성되는 무색 고체다.알루미늄 비소는 광물 맨스필드로 자연적으로 발생한다.[2]무수 형태는 극히 희귀한 후마롤릭 광물 알라사이트로[3] 알려져 있다. 알루미늄 비소의 합성 하이드레이트는 열수법에 의해 생산된다.공식화, AlO23.3아소10HO25.2.[4]
알루미늄 직교 알루미늄은 다른 시료를 다른 온도로 가열하여 수정하였다.무정형과 결정형을 모두 얻었다.[5]용해도 제품은 공식 AlAsO4.3.5의 알루미늄 비소에 대해 10으로−18.06 결정되었다.HO2[6] 갈륨 비소, 붕소 비소처럼 α-쿼츠형 구조를 채택한다.고압 형태는 알루미늄과 비소가 6개 조로 되어 있는 루틸형 구조를 가지고 있다.
참조
- ^ 케미스터의 알루미늄 비소
- ^ 비소, 안티몬, 비스무트의 화학, N. C. Norman이 편집했다.131쪽
- ^ "Alarsite".
- ^ http://www.minsocam.org/ammin/AM39/AM39_1005.pdf[bare URL PDF]
- ^ B. 샤란 "알루미늄 직교량의 새로운 개조" 액타 결정체1959, 12, 948-949. doi:10.1107/S0365110X59002729
- ^ Fernando L. Pantuzzo, Luciano R.G. Santos, Virginia S.T. Ciminelli "Solubility-product constant of an amorphous aluminum-arsenate phase (AlAsO4·3.5H2O) AT 25 °C" Hydrometallurgy Volumes 2014, 144–145, Pages 63–68. doi:10.1016/j.hydromet.2014.01.001
