트리니트로메탄
Trinitromethane | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 트리니트로메탄 | |
| 기타 이름 니트로폼 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.007.489  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| CHN3O6 | |
| 어금질량 | 151.04 g/192 |
| 외관 | 옅은 황색 결정체 |
| 밀도 | 1.469 g/cm3 |
| 녹는점 | 15°C(59°F, 288K) |
| 20°C에서 44g/100ml | |
| 산도(pKa) | 0.25(텍스트 참조) |
| 위험 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 산화제, 폭발성(금속과 접촉하는 부분), 부식성. |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 관련 화합물 | |
관련 화합물 | 헥사니트로에탄 옥타니트로펜탄 테트라니트로메탄 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
니트로폼이라고도 불리는 트리니트로메탄은 화학식 HC(NO2)를 가진 니트로칼케인 및 산화제다.3 1857년 러시아 화학자 리언 니콜라에비치 시슈코프(1830–1908)에 의해 암모늄 소금으로 처음 입수되었다.[2][3] 1900년에는 아세틸렌과 무수 질산 반응에 의해 니트로폼이 생성될 수 있다는 사실이 밝혀졌다.[4] 이 방법은 20세기 동안 산업적 선택의 과정이 되었다. 실험실에서, 니트로폼은 가벼운 기본 조건 하에서 테트라니트로메탄의 가수 분해에 의해서도 생산될 수 있다.[5]
산도
중성 분자로서의 트리니트로메탄은 무색이다. 그것은2 매우 산성이어서, 쉽게 강렬한 노란 음이온을− 형성한다.3 트리니트로메탄의 pK는a 20 °C에서 0.17 ± 0.02로 측정되었으며, 이는 메탄 유도체에 현저하게 산성이다.[6] 트리니트로메탄은 쉽게 물에 녹아서 산성 황색 용액을 만든다.
4n+2 Hukel 규정을 준수하는 음이온이 향기롭다는 증거가 있다.[7]
니트로폼염
트리니트로메탄은 일련의 밝은 노란색 이온 염류를 형성한다. 이 소금들 중 많은 것들은 불안정한 경향이 있고 열이나 충격에 의해 쉽게 폭발할 수 있다.
니트로폼의 칼륨염 KC(NO2)3는 레몬 노란색 결정체로 실온에서 천천히 분해되어 95℃ 이상에서 폭발한다. 암모늄 소금은 다소 안정적이며, 200 °C 이상에서 용해되거나 폭발한다. 히드라진 소금, 니트로포름산은 125℃ 이상으로 열적으로 안정되어 있으며, 로켓용 고체연료에 사용되는 생태 친화적인 산화제로 조사되고 있다.
참조
- ^ Budavari, Susan, ed. (1996), The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (12th ed.), Merck, ISBN 0911910123, 9859.
- ^ 레온 니콜라예비치 시슈코프에 대한 전기적 정보는 자유사전을 참조하십시오.
- ^ 참조:
- Chichkoff, Léon (1857). "Note sur le nitroforme" [Note on nitroform]. Comptes rendus (in French). 45: 144–146.
- Schischkoff, L. (1857). "Ueber das Nitroform" [On nitroform]. Annalen der Chemie (in German). 103 (3): 364–366. doi:10.1002/jlac.18571030316.
- 추상화 위치:
- 추상화 위치:
- ^ 이탈리아의 화학자 아돌포 바스키에리는 니트로폼(이탈리아어: 니트로포미오)이 아세틸렌(아세틸렌)과 질산(아시도 니트리코)에서 생산될 수 있다는 사실을 발견했다.
- Baschieri, A. (1900). "Sul comportamento dell' acetilene con alcuni ossidanti" [On the behavior of acetylene with some oxidizers]. Atti della Reale Accademia dei Lincei. 5th series (in Italian). 9 (part I): 391–393. 392쪽을 참조하라.
- 독일어로 추상화됨:
- 참고 항목:
- ^ Gakh, A. A.; Bryan, J. C.; Burnett, M. N.; Bonnesen, P. V. (2000). "Synthesis and structural analysis of some trinitromethanide salts". Journal of Molecular Structure. 520 (1–3): 221–228. Bibcode:2000JMoSt.520..221G. doi:10.1016/S0022-2860(99)00333-6.
- ^ Novikov, S. S.; Slovetskii, V. I.; Shevelev, S. A.; Fainzilberg, A. A. (1962). "Spectrophotometric Determination of the Dissociation Constants of Aliphatic Nitro Compounds". Russian Chemical Bulletin. 11 (4): 552–559. doi:10.1007/BF00904751.
- ^ Cioslowski, J.; Mixon, S. T.; Fleischmann, E. D. (1991). "Electronic structures of trifluoro-, tricyano-, and trinitromethane and their conjugate bases". Journal of the American Chemical Society. 113 (13): 4751–4755. doi:10.1021/ja00013a007.
