폭발물

폭발성 물질은 유기화합물에서 폭발성을 주는 기능성 그룹이다.

역사

이 용어는 러시아의 화학자 V에 의해 처음 만들어졌다. Pletz는 1935년에^[1] Plosophore로 일부 기사에 오역했다.또 주목해야 할 것은 분자의 폭발 능력을 수정한 집단인 보조폭발 개념(색소포레, 보조폭발 개념과 유사함)이다.폭발물이라는 용어는 J. Agrawal과 R.의 '폭발물의 유기화학'과 같은 책에서 사용된 이후 더 자주 사용되어 왔다.Hodgson(2007년).^{[citation needed]}

특성.

질소를 함유한 폭발성 물질(아래의 그룹 I, II, III)은 산소를 공급하는 것 외에도 분자 질소를 형성하는 데 반응하여 매우 안정적인 분자여서 전체적인 반응이 강하게 발열되기 때문에 특히 강하다.형성된 기체도 팽창하여 충격파가 관찰된다.

분류

플레츠는 이 폭발물들을 8개의 뚜렷한 범주로 분류했다.^[2][3]

I. -NO₂, -ON=O, -O노₂

이것들은 대표적이다.

• 니트로 그룹, 유기 분자뿐만 아니라 두 개의 산소 원자에 결합된 질소 원자(예: TNT, RDX)
• 질산염 이온, 세 개의 산소 원자에 묶인 질소 원자(예: 니트로글리세린, ANFO)
• 두 개의 산소 원자에^{[citation needed]} 묶인 질소 원자, 아질산 이온

상업적으로 사용되는 대부분의 폭발물은 질산염 이온이나 니트로 그룹이다.

II. -N=N- 및 -N⁻=N⁺=N-⁻

유기 화합물(예: AgN₃, Pb(N₃),₂ NHN₄₃)에 각각 연결된 아조 및 아지드 그룹

III. −R_nNX_m

할로겐화 질소 그룹 X:할로겐(예: NI₃ 및 NCl₃)

IV. −C=N−O−

최종 그룹(예: HUNC 및 Hg(ONC))₂

V. -OClO₂ 및 -OClO₃

각각 유기체/비기구에 연결된 염소산염 및 과염소산염 그룹(예: KClO₃, FOClO₃)

VI. -O-O-와 -O-₃

각각 유기체/비기구에 연결된 과산화물 및 오조나이드 그룹(예: 과산화 아세톤, 과산화 부타논)

VII. −C≡C⁻ M⁺

금속 유도체를 포함한 아세틸라이드 그룹(예: AgC₂₂, CuC₂₂)

VIII. 어떤 유기산소의 탄소와 불안정한 결합에 의해 연결된 금속 원자

이 세분류는 예를 들어 수은, 탈륨, 납의 유기 화합물을 포함한다.

기타

다른 물질들은 플레츠가 정의한 8개 등급 이외의 폭발성 물질로 특징지어져 왔다.

참조