에텐리움
Ethenium
화학에서, etenium, 양성자 에틸렌 또는 에틸 양이온은 CH라는
2+
5 공식으로 양성 이온이다.양성자(H+
)가 1개 첨가된 에틸렌(CH
2
4) 분자 또는 에탄(CH
2
6) 분자에서 하이드라이드 이온(H−
)을 1개 첨가한 에틸렌(CH) 분자로 볼 수 있다.그것은 탄수화물이다; 더 구체적으로 말하자면, 비종류 탄수화물이다.
준비
방사능에 노출된 희소성 기체에서 에덴늄이 관측되었다.[1]또 다른 준비 방법은 H+
3, HeH+
, NH
2+
, NOH와
2+
같은 특정 양성자 기증자를 주변 온도와 1 mmHg 미만의 압력으로 에탄과 반응시키는 것이다.[2] (다른 기증자 CH+
5, HCO는+
에탄늄을 etenium보다 선호)
상온과 희박한 메탄 대기에서 에타늄은 서서히 에테늄과 H로
2 분리된다.반응은 90°C에서 훨씬 빠르다.[1]
안정성과 반응
이전의 일부 보고와는 달리, 초-CH와
3+
7 H를
2 생성하는 반응이 발열성인 것으로 생각됨에도 불구하고, 에텐륨은 주변 온도와 저기압(1mmHg 순서)에서 주로 중성 메탄에 대해 비활성화된 것으로 밝혀졌다.[3]
구조
에덴리움의 지상 상태의 구조는 여러 해 동안 논쟁에 부닥쳤지만, 결국 두 개의 탄소 원자와 수소 원자의 하나가 3중 2 전자 결합을 형성하는 비분류적 구조로 합의되었다.계산에 따르면 프로필과 n-부틸 양이온과 같이 높은 호몰로그램도 브리지 구조를 가지고 있다.일반적으로 브리징은 1° 알킬 탄화물이 추가적인 안정화를 달성하는 일반적인 수단인 것으로 보인다.따라서 (고전적 구조를 가진) 실제 1° 탄화물은 드물거나 존재하지 않을 수 있다.
참조
- ^ a b 마가렛 프렌치와 폴 케발레(1975)는 "CH의
2+
7 용혈과 에탄의 흔적을 함유한 메탄의 다른 이온 분자 반응"이라고 말했다.캐나다 화학 저널, 제53권, 2268-2274쪽. doi:10.1139/v75-318 - ^ G. I. Mackay, H. I. Schiff, D. K. Bohme(1981) "에탄의 양성화를 위한 운동과 정력 에너지에 대한 실내온도 연구" 캐나다 화학 저널 59권, 12권, 1771-1778페이지. doi:10.1139/v81-2655
- ^ F. H. 필드 , M. S. B. 문슨(1965) "기체 이온의 반응. XIV. 2 Torr 압력에서의 메탄의 질량 분석 연구"미국화학협회지 제87권, 15호, 3289–3294쪽 도이:10.1021/ja01093a001
