열분해

Thermal decomposition
생물학적 공정에 대해서는 분해를 참조하십시오.
대기압에서 유기물의 열분해 과정.

열분해, 즉 열분해는 열에 의해 야기되는 화학적 분해이다.물질의 분해 온도는 물질이 화학적으로 분해되는 온도입니다.분해 중인 화합물의 화학 결합을 깨기 위해 열이 필요하기 때문에 반응은 보통 흡열성입니다.분해가 충분히 발열되면 양의 피드백 루프가 생성되어 열 폭주 및 폭발 또는 기타 화학 반응이 발생할 수 있습니다.

예

CaCO3 → CaO + CO2
이 반응은 산업적으로 중요한 제품인 생석회를 만드는 데 사용된다.
열 분해의 또 다른 예는 2Pb(NO3)2 → 2PbO + O2 + 4NO입니다2.
  • 일부 산화물, 특히 약한 전기양극성 금속은 충분히 높은 온도로 가열하면 분해됩니다.전형적인 예는 산소와 수은 금속을 만들기 위해 산화수은을 분해하는 것이다.이 반응은 Joseph Priestley에 의해 처음으로 산소 가스 샘플을 준비하기 위해 사용되었다.
  • 물을 2000°C 이상으로 가열하면, 그 중 소량의 물이 OH, 단원자 산소, 단원자 수소, O2, [1]H로2 분해된다.
  • 알려진 분해 온도가 가장 높은 화합물은 3870°C(77000°F)[citation needed] 이하의 일산화탄소이다.

질산염, 아질산염 및 암모늄 화합물의 분해

분해의 용이성

금속이 반응성 계열의 맨 아래에 있으면 일반적으로 고온에서 쉽게 분해됩니다.이는 반응성 계열의 상단을 향해 원자 사이에 강한 결합이 형성되고 강한 결합이 끊어지기 어렵기 때문이다.예를 들어, 구리는 반응성 계열의 하단 근처에 있으며, 황산구리(CuSO4)는 약 200°C에서 분해되기 시작하여 약 560°C까지 높은 온도에서 빠르게 증가합니다.반면, 칼륨은 반응도 계열의 최상부에 가깝고, 황산칼륨(KSO)은24 약 1069°C의 녹는점이나 끓는점에서도 분해되지 않습니다.

실용적인 응용 프로그램

실제 세계에서는 열화의 영향을 받는 많은 시나리오가 있습니다.영향을 받는 것 중 하나는 지문이다.누군가 무언가를 만지면 손가락에 잔여물이 남는다.손가락에 땀이 나거나 기름이 더 많이 함유되어 있다면, 잔여물에는 많은 화학물질이 함유되어 있습니다.De Paoli와 그녀의 collogues는 지문에서 발견된 특정 구성 요소에 대한 열화 테스트를 수행했습니다.열노출의 경우 아미노산과 요소 시료가 100°C에서 분해되기 시작했고, 젖산의 경우 분해 과정이 50°[2]C에서 시작되었다.이러한 구성 요소는 추가 테스트에 필요하므로 법의학 분야에서는 지문의 분해가 중요합니다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ Baykara S (2004). "Hydrogen production by direct solar thermal decomposition of water, possibilities for improvement of process efficiency". International Journal of Hydrogen Energy. 29 (14): 1451–1458. doi:10.1016/j.ijhydene.2004.02.014.
  2. ^ De Paoli G, Lewis SA, Schuette EL, Lewis LA, Connatser RM, Farkas T (July 2010). "Photo- and thermal-degradation studies of select eccrine fingerprint constituents". Journal of Forensic Sciences. 55 (4): 962–969. doi:10.1111/j.1556-4029.2010.01420.x. PMID 20487155.