하이포망간산염

Hypomanganate

화학에서, 망간산염(V) 또는 테트라옥시도망간산염(3-)이라고도 불리는 하이포망간산은 식3−
4 MnO의 망간과 산소로 이루어진 3가의 음이온이다.

하이포망간산염은 보통 밝은 [1][2]파란색입니다.하이포망간산칼륨 KMnO는
3
4 가장 잘 알려진 소금이지만 하이포망간산나트륨 NaMnO
3
4, 하이포망간산바륨
3 Ba(MnO
4),
2 혼합칼륨-바륨염 KBaMnO도
4 [3]알려져 있다.음이온은 미네랄 아파타이트와[4][5] 브라운밀라이트의 [6]합성 변종에서 인산염3−
4 PO를 대체할 수 있습니다.

역사

망간산염(V) 음이온은 Hermann Lux에 의해 1946년에 처음 보고되었으며, Hermann Lux는 500°[7][3]C의 아질산나트륨
2 NaO와 이산화망간
2 MnO를 용융된 아질산나트륨
2 NaNO에서 반응시켜 강청색 하이포만간산나트륨을 합성했다.그는 또한 탈수화물 NaMnO
3
4·10으로서 강한(50%) 수산화나트륨 용액에서 소금을 결정화했다.H
2O.

구조 및 속성

망간산염(V)은 황산염, 망간산염, 과망간산염과 구조적으로 유사한 사면체 옥시 음이온이다.d구성의2 사면체 복합체에서는 예상대로 음이온은 3중 접지 [3]상태를 가진다.

음이온은 파장max = 670 nm (파장 = 9003 dm−1 mol−1 cm)[8][9]에서 가시적인 최대 흡수를 가진 밝은 파란색[1] 종이다.

안정성.

하이포망간산염은 망간산염(VI)과 [10][1]이산화망간과의 불균형으로 불안정합니다.pH 14에서 추정된 전극 전위는 [11][12][13]다음과 같습니다.

MnO2−
4 + e− † MnO3−
4 E = +0.27 V
MnO3−
4 + e− + 22 HO mn2 MnO + 4− OH E = + 0.96 V

그러나 매우 알칼리성 용액(OH 농도가 5~10 mol/L 이상일− 경우)[1][7]에서는 반응이 느리다.

HMnO ate MnO3−
4 + H+ 반응에2−
4 대한 산 해리 상수는 pKa = 13.7 ± 0.2로 [14]추정되며, 불균형은 양성자화된 [13]중간생성물을 통과하는 것으로 여겨진다.그러나 KMnO는34 CaCl(PO4)과2 공결정화되어 하이포망간산 [10][15]이온의 UV 가시 스펙트럼을 연구할 수 있다.

준비

하이포망간산염은 아황산염,[1] 과산화수소[16] 또는 [9]만델산염과 함께 망간산염을 조심스럽게 환원함으로써 제조될 수 있다.

하이포망간산염은 1000°[3][4][5]C 부근의 O 흐름에서 고체 상태로2 제조할 수도 있다.[6] 또한 열수 합성 또는 플럭스 성장과 [3]같은 저온 경로를 통해 제조할 수 있습니다.

사용하다

일부 바나데이트 유닛을 하이포망간산염으로 대체한 스트론튬 바나데이트 플루오르화물
5 Sr
4(
3VO)F 화합물은 근적외선 [17]레이저에서의 잠재적 사용을 위해 조사되었다.

바륨염
3 Ba(MnO
4)
2는 흥미로운 자기 [18]특성을 가지고 있다.

관련 화합물

이론적으로, 하이포망간산은 하이포망간산 HMnO의
3
4 결합염기가 될 것이다.이 산은 급격한 불균형으로 인해 형성될 수 없지만, 세 번째 산 해리 상수는 펄스 방사 분해 [14]기술로 추정되었습니다.

HMnO2−
4 mn3−
4 MnO + H+ pKa = 13.7 ± 0.2

하이포망간산의 순환 에스터는 과망간산염에 [9]의한 알케인의 산화의 중간체라고 생각된다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

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