원자화 엔탈피
Enthalpy of atomization |
원자화의 엔탈피(영국 영어로도 분자화)는 화학 물질(화학 원소 또는 화학 화합물)에서 모든 원자의 총 분리에 수반되는 엔탈피 변화다.[1] 이는 종종 ΔHat 또는 ΔHat 기호로 표현된다. 화합물의 모든 결합은 원자화로 깨지고 아무 것도 형성되지 않기 때문에 원자화의 엔탈피는 항상 양성이 된다. 관련 표준 엔탈피는 298.15K(또는 섭씨 25도) 및 100kPa에서 원자화의 표준 엔탈피인 ΔHato/(kJ mol−1)로 알려져 있다.
정의
원자화의 엔탈피는 화합물의 결합이 깨지고 성분 원자가 개별 원자로 분리되었을 때의 엔탈피 변화량이다.
원자화의 엔탈피는 ΔHat 기호로 표시된다. 기체 HO의2 원자화의 엔탈피 변화는 예를 들어 HO-H와 H-O 결합 분리 엔탈피의 합이다.
원소 고체의 원자화의 엔탈피는 증발 시 단원자 가스가 되는 모든 원소 고체의 승화의 엔탈피와 정확히 동일하다.
이원자 원소가 기체 원자로 변환되면 표준 엔탈피 변화는 순수하게 기체 원자의 한 몰 생산에 기초하기 때문에 반 몰의 분자만이 필요할 것이다. 분자의 원자가 동일한 원소의 다른 동위원소일 때 계산은 비교가 되지 않는다.
원자화의 표준 엔탈피는 물질의 1 mol이 표준 조건(298.15K, 1bar)에 따라 원자로 완전히 분리되었을 때의 엔탈피 변화다.
참고 항목
참조
- ^ Helmenstine, Anne Marie. "Enthalpy of Atomization Definition". About.com. Retrieved 11 August 2014.
