화학법칙
Chemical law |
화학 법칙은 화학과 관련된 자연의 법칙이다.화학에서 가장 근본적인 개념은 질량 보존의 법칙으로, 일반적인 화학 반응 동안 물질의 양에 눈에 띄는 변화가 없다는 것입니다.현대 물리학은 실제로 보존되는 것은 에너지이며 에너지와 질량은 관련이 있다는 것을 보여준다; 핵 화학에서 중요한 개념이 된다.에너지의 보존은 평형, 열역학, 그리고 운동학의 중요한 개념으로 이어진다.
화학량법의 법칙, 즉 화학 원소가 화학 반응에 관여하는 무게의 비율은 질량 보존의 법칙에 대해 자세히 설명합니다.조셉 프루스트의 명확한 구성의 법칙은 순수한 화학물질이 확실한 공식의 원소로 구성되어 있다고 말한다; 우리는 이제 이러한 원소의 구조적 배열 또한 중요하다는 것을 안다.
Dalton의 다중 비율 법칙은 이러한 화학 물질들이 작은 정수(즉, 물에서 1:2 O:H)의 비율로 나타날 것이라고 말한다. 비록 많은 시스템(특히 생체 고분자와 광물)에서 그 비율은 많은 수를 필요로 하는 경향이 있고, 종종 분수로 표현된다.이러한 화합물은 비스토이코메트리 화합물로 알려져 있다.
세 번째 화학비례법칙은 각 화학원소에 대해 등가 가중치를 설정하기 위한 근거를 제공하는 상호비례법칙이다.그런 다음 원소 등가 가중치를 사용하여 각 원소의 원자량을 도출할 수 있다.
보다 현대적인 화학 법칙은 에너지와 변환 사이의 관계를 정의합니다.
- 평형에서 분자는 평형의 시간 척도에서 가능한 변환에 의해 정의된 혼합물로 존재하며, 분자의 고유 에너지에 의해 정의된 비율로 존재한다. 즉, 고유 에너지가 낮을수록 분자는 더 풍부해진다.
- 한 구조를 다른 구조로 변환하려면 에너지 장벽을 넘을 수 있는 에너지 입력이 필요합니다. 이것은 분자 자체의 고유 에너지 또는 일반적으로 변환을 가속화하는 외부 소스로부터 올 수 있습니다.에너지 장벽이 높을수록 변환 속도는 느려집니다.
- 에너지 장벽 상단의 구조에 해당하는 전이 상태(TS)가 있습니다.Hammond-Leffler 공식은 이 상태가 에너지 장벽에 가장 가까운 고유 에너지를 가진 제품 또는 시작 물질과 가장 유사하다고 말합니다.화학적 상호작용을 통해 이 전이 상태를 안정화시키는 것이 촉매 작용을 달성하는 한 가지 방법입니다.
- 모든 화학적 과정은 가역적입니다(미세적 가역성의 법칙). 일부 과정은 이러한 에너지 편향을 가지지만 본질적으로 되돌릴 수 없습니다.
