pCO2

pCO₂, pCO₂ ${\displaystyle {{또는\mathrm{}}_{}^{}}_{}}$ P ${\displaystyle {{\text{CO}}_{}^{}}_{}}$ 2 $displaystyle P_{\ce{CO2}}:$ 이산화탄소(CO₂)의 부분압력으로서, 혈액에 관해서도 자주 사용되지만, 기상학, 기후학, 해양학, 림프학에서도 CO의₂ 부분압력을 기체나 용해상에서의 농도의 함수로 설명하기 위해 사용된다. pCO의₂ 단위는 mmHg, atm, torr, Pa 또는 대기압의 다른 표준 단위다. 화석연료 연소에서 이산화탄소가 인공적으로 배출된 결과 지구 대기의 pCO는₂ 약 280ppm(백만분의 1)에서 2019년 평균값 409.8ppm으로 상승했다. 이것은 적어도 지난 80만년 동안 지구에 존재했던 대기 중 가장 높은 농도다.^[1]

혈액학

동맥혈의 경우 관련 기호는 P $a{\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle {{{CO\mathrm{}}_{}^{}}_{}}_{}}$ 2$displaystyle P_{a_{\ce{CO2}}:}$이며$,$ 전신순환에서 $P{\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle {{{a\mathrm{}}_{}^{}}_{}}_{}}$ $displaystyle P_{a_{{\cE{CO2}}}}}}$을 측정하면 기체의 확산 용량을 감안할 때 폐의 폐허에서 통풍 효과가 있음을 알 수 있다. 호흡기능을 잘 나타내는 지표로 산-기초동맥경화 인자와 밀접하게 관련되는 인자로 혈액 속 산량을 반영한다(젖산 없음). 인간의 정상 값은 35–45 mmHg 범위에 있다. 이 값보다 작은 값은 과호흡 및 (혈액 pH가 7.45보다 큰 경우) 호흡 알칼리증을 나타낼 수 있다. 45mmHg를 초과하는 값은 저호흡 및 (혈액 pH가 7.35 미만인 경우) 호흡 산증을 나타낼 수 있다.^[2][3]

아쿠아틱 사이언스

해양학자들과 림프학자들은 물 속에₂ 녹아있는 이산화탄소의 양을 측정하기 위해 pCO를 사용한다. 그리고 그 유동성은 대기로 들어오고 나가는 것이다. 이산화탄소는 물과 반응하여 중탄산염과 탄산 이온을 형성하므로 물 속 이산화탄소의 상대적 용해도가 다른 비활성 가스(예: 헬륨)보다 크다. 더 많은 이산화탄소가 물에 녹을수록, 그것의 pCO는₂ 그것이 지나친 대기의 pCO와₂ 같을 때까지 상승한다. 반대로, pCO가₂ 대기보다 큰 물체는 이산화탄소를 배출한다.^[4][5]

pCO2는 수온과 염도에 의해 추가적으로 영향을 받는다. 이산화탄소는 차가운 물보다 따뜻한 물에서 덜 용해되기 때문에, 뜨거운 물은 같은 농도의 이산화탄소를 가진 차가운 물보다₂ 더 큰 pCO를 나타낼 것이다. pCO는₂ pH, 용해된 무기탄소, 알칼리도와 같은 다른 매개변수와 함께 물의 체내의 무기탄소 체계를 설명하는 데 사용될 수 있다. 이 매개변수들은 함께 물에 있는 무기 탄소종(CO_{2 (aq)}, HCO₃⁻, CO₃^2-)의 농도와 분화를 설명한다.^[5]

호흡과 광합성과 같은 생물학적 과정은 수생 pCO에₂ 영향을 미치고 영향을 받을 수 있다. 호흡은 유기물을 분해하여 CO를₂ 물기둥으로 방출하고 pCO를₂ 증가시킨다. 광합성은 무기 탄소를 동화시켜 수생 pCO를₂ 감소시킨다.^[4]

참고 항목

• 산증
• 알칼리증
• 동맥혈가스
• 혈액가스장력
• 화학 평형
• 하이퍼캡니아
• pH
• 카본 사이클

참조