액체 접합 전위

액체 접합 전위는 서로 다른 농도의 전해질의 두 용액이 서로 접촉할 때 발생한다. 더 집중된 용액은 상대적으로 덜 집중된 용액으로 확산되는 경향이 있을 것이다. 각 이온의 확산 속도는 전기장에서의 속도 또는 이온 이동성에 대략 비례할 것이다. 음이온이 양이온보다 더 빠르게 확산되면 묽은 용액으로 전방으로 확산되어 음이온이 음전하되고 농축된 용액이 양전하된다. 이로 인해 두 용액의 접합부에 양극과 음극 전하의 전기적 이중 층이 발생한다. 따라서 접점 지점에서는 이온전송으로 인해 전위차가 발생할 것이다. 이 전위는 액체 접합 전위 또는 비균형 전위인 확산 전위라고 불린다. 전위의 크기는 '이온' 운동의 상대적 속도에 따라 달라진다.

계산

액체 접합 전위는 직접 측정할 수 없지만 계산한다. 전이가 있는 농도 셀의 기전력(EMF)은 액체 접합 전위를 포함한다.

이송이 없는 농도 셀의 EMF는 다음과 같다.

${\displaystyle E_{\mathrm {nt}}={\frac {RT}{F}{F}\ln {\frac {a_{2}}:{a_{1}:{1}}}}}}$

여기서 ${\displaystyle {1\mathrm{}}_{}}$ ${\$}와 $2{\displaystyle {}_{}}$ ${\$}}은$$ 두 용액에서 HCl의 활동이며, $R{\displaystyle }$ ${\displaystyle R}$은 범용 가스 상수, $T{\displaystyle }$ ${\displaysty T}$은 온도, F ${\displaysty}$은 패러데이 상수치다.

이송이 있는 농도 셀의 EMF(이온 이송 번호 포함)는 다음과 같다.

${\displaystyle E_{wt} }=t_{M}{\frac {RT}{F}}\ln {\frac {a_{2}}:{a_{1}:{1}:{1}:{1}:{1}:{1}}}}}$

여기서 ${\displaystyle {2\mathrm{}}_{}}$ ${\$}}$개$ $및{\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle {1개\mathrm{}}_{}}$ ${\$1}는 각각 오른손 전극과 왼손 전극의 HCl 솔루션 활동이며$$, $t{\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle M_{}}$ ${\$은 Cl의⁻ 전송 번호다$$.

액체 접합 전위는 이온 전달이 있는 경우와 없는 경우 두 농도 셀의 두 EMF 간의 차이점이다.

${\displaystyle E_{\mathrm {lj}}=E_{wt}}-E_{\mathrm {nt}}=(t_{M}-1){\frac {RT}{F}{a_{2}}:{a_{1}:{1}:{1}:{1}}}}}}}}}}}$

제거

액체 접합 전위는 화학세포의 기전력의 정확한 측정을 방해하므로 정확한 측정을 위해 가능한 한 그 영향을 최소화해야 한다. 액체 접합 전위를 제거하는 가장 일반적인 방법은 접합부를 구성하는 두 용액 사이에 염화칼륨(KCl)과 질산암모늄(CHCOLO₃)의 포화용액으로 구성된 염교(Salt₄₃ Bridge)를 놓는 것이다. 그러한 다리를 사용할 때, 교량의 이온은 교차로에 아주 많이 존재하고 그들은 거의 전류를 경계선을 가로질러 운반한다. KCl/NHNO의₄₃ 효율성은 이러한 염류에서 음이온과 양이온의 전송번호가^{[clarification needed]} 같다는 사실과 연결되어 있다.

참고 항목

• 집중세포
• 이온수송번호
• 아이티즈
• 전기화학동력학

참조

• 구르투 & 스네히의 첨단 물리 화학
• 푸리, 샤르마, 파타니아에 의한 물리 화학 원리

외부 링크

• J. 체육 화학. 유리 전극을 사용한 접합 용액 제거

• 오픈 소스 액체 접합 전위 계산기

• 접점 잠재력 설명 비디오