칼로리계 상수

열량계 상수(C로_cal 표기됨)는 열량계의 열 용량을 정량화하는 상수다.알려진 양의 열을 열량계에 적용하고 열량계에 상응하는 온도 변화를 측정하여 계산할 수 있다.SI 단위에서 칼로리 상수는 엔탈피(ΔH)의 변화를 켈빈 또는 섭씨(℃)의 온도 변화로 나누어 계산한다.

${\displaystyle C_{\mathrm {cal}}}={\frac {\Delta {H}{\Delta {T}}}}}}$

칼로리계 상수는 보통 섭씨당 줄(J/°C) 또는 켈빈당 줄(J/K) 단위로 표시된다.모든 열량계에는 고유한 열량계 상수가 있다.

사용하다

칼로리계 상수는 일정 압력 칼로리 측정에서 칼로리계 함량 온도 상승을 달성하는데 필요한 열의 양을 계산하기 위해 사용된다.

예

중성화 반응(ΔH_{neutralization})에서 엔탈피의 변화를 결정하기 위해 알려진 양의 기본 용액을 열량계에 넣을 수 있으며, 이 용액의 온도만 기록된다.그런 다음, 알려진 양의 산성 용액을 첨가하고 온도계를 사용하여 측정한 온도 변화를 측정할 수 있다.온도 차이(ΔT, 단위 K 또는 °C)는 최종 온도에서 초기 온도를 빼서 계산할 수 있다.중화 ΔH의_{neutralization} 엔탈피는 다음 식에 따라 계산할 수 있다.

${\displaystyle \mathrm{\Delta }}$ ${\displaystyle H{}_{}}$ ${\displaystyle {n\mathrm{}}_{}}$ e ${\displaystyle {\mathrm{u}}_{}}$ ${\displaystyle {\mathrm{u}}_{}}$ ${\displaystyle {\mathrm{u}}_{}}$ ${\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle {\mathrm{o}}_{}}$ n${\displaystyle {}_{}}$= ${\displaystyle {\mathrm{C}}_{}}$ ${\displaystyle {\cdot }_{}}$ ${\displaystyle \mathrm{\Delta }}$ ${\displaystyle T}$ ${\$

특정 화학적 과정과 무관하게, 알려진 열량계 상수와 알려진 온도 변화로 시스템에 추가된 열을 열량계 상수에 해당 온도 변화에 곱하여 계산할 수 있다.

참고 항목

• 열역학

참조

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